Электролиз ZnSO4 на графитовых электродах: К: Zn2++2e=>Zn А: 2H2O-4e=>O2+4H+ 2Zn2++2H2O=2Zn+O2+4H+ 2ZnSO4+2H2O=2Zn+O2+2H2SO4 Электролиз ZnSO4 на цинковых электродах: К: Zn2++2e=>Zn А: Zn-2e=>Zn2+ Zn+Zn2+=Zn`+Zn2+` Zn+ZnSO4=Zn`+ZnSO4` Дано: I=6А t=0,5 ч

Электролиз ZnSO4 на графитовых электродах: К: Zn2++2e=>Zn А: 2H2O-4e=>O2+4H+ 2Zn2++2H2O=2Zn+O2+4H+ 2ZnSO4+2H2O=2Zn+O2+2H2SO4 Электролиз ZnSO4 на цинковых электродах: К: Zn2++2e=>Zn А: Zn-2e=>Zn2+ Zn+Zn2+=Zn`+Zn2+` Zn+ZnSO4=Zn`+ZnSO4` Дано: I=6А t=0,5 ч

К: Zn2++2e=>Zn А: 2H2O-4e=>O2+4H+ 2Zn2++2H2O=2Zn+O2+4H+ 2ZnSO4+2H2O=2Zn+O2+2H2SO4 По закону Фарадея: Где М(Zn) – молярная масса цинка; z – число электронов, участвующих в процессе; F – число Фарадея (А∙ч/моль); I – сила тока (А); t- время электролиза (ч) Где 5,6 л/моль-экв – эквивалентный объем кислорода; F – число Фарадея (А∙ч/моль); I – сила тока (А); t- время электролиза (ч) Масса анода уменьшится на 3,64 г Найти: m(Zn), V(O2) Ответ: m(Zn)=3,64г; V(O2)=0,63 л