Найти процентное содержание Н2С2О4∙2Н2О в субстанции, если её навеска массой 2 г растворена в

Найти процентное содержание Н2С2О4∙2Н2О в субстанции, если её навеска массой 2 г растворена в воде и доведена в мерной колбе до 300 мл. На титрование 25 мл этого раствора израсходовано 24 мл 0,1 н раствора перманганата калия. Дано: т = 2 г; V0 = 300 мл; Vал = 25 мл; Vт = 24 мл; Сэкв(KMnO4) = 0,1 н. Найти: Х(Н2С2О4∙2Н2О) - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция:
5Н2С2О4∙2Н2О + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 10CO2 + K2SO4 + 18H2O
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 2
H2C2O4 – 2e → 2CO2 + 2H+ | 5
Массовая доля Н2С2О4∙2Н2О равна
X=Vm∙K∙T∙100∙V0Vал∙m,
где Vт – объём раствора KMnO4, затраченный на титрование, мл;
К – поправочный коэффициента, равен 1,0000;
Т – титр раствора KMnO4 по Н2С2О4∙2Н2О, г/мл;
Vал – объём аликвоты раствора, взятый для титрования, 25 мл;
V0 – объём приготовленного раствора, 300 мл;
т – масса навески, взятая для анализа, 2,0000 г.
Титр раствора KMnO4 по Н2С2О4∙2Н2О равен
T=Cэкв(KMnO4)∙MЭ1000,
где Сэкв(KMnO4) – молярная концентрация эквивалента KMnO4, 0,1 н;
МЭ – молярная масса эквивалента Н2С2О4∙2Н2О, равна 1/2 молярной массы щавелевой кислоты: МЭ = (1,01∙2 + 12,01∙2 + 16,00∙4 + 2∙(1,01∙2 + 16,00)) : 2 = 63,04 г/моль.
T=0,1∙63,041000=0,006304 (г/мл).
X=24∙1,000∙0,006304∙100∙30025∙2,0000=90,78 (%).
Ответ: Х(Н2С2О4∙2Н2О) = 90,78 %.