По значениям стандартных электродных потенциалов рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из полуэлементов Zn2+|Zn0 и

По значениям стандартных электродных потенциалов рассчитайте ЭДС гальванического элемента, составленного из полуэлементов Zn2+|Zn0 и Cu2+|Cu0. Какая реакция будет самопроизвольно протекать при работе этого гальванического элемента.

Стандартные электродные потенциалы равны
Е0(Zn2+/Zn0) = - 0,763 В; Е0(Cu2+/Cu0) = + 0,337 В.
Потенциал цинкового электрода меньше – он будет анодом, а медный электрод будет катодом . Схема медно-цинкового гальванического элемента
(-) A: Zn0 | Zn2+ || Cu2+ | Cu0 :K (+)
|_______ 2e _____↑
A) Zn0 – 2e → Zn2+
K) Cu2+ + 2e → Cu0
Суммарное уравнение токообразующей реакции, которая самопроизвольно идёт при работе гальванического элемента.
Zn0 + Cu2+ → Zn2+ + Cu0.
ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях равна
ЭДС = Е0(Cu2+/Cu0) – Е0(Zn2+/Zn0);
ЭДС = 0,337 – (- 0,763) = 1,1 В.
Ответ: ЭДС = 1,1 В.

. Схема медно-цинкового гальванического элемента
(-) A: Zn0 | Zn2+ || Cu2+ | Cu0 :K (+)
|_______ 2e _____↑
A) Zn0 – 2e → Zn2+
K) Cu2+ + 2e → Cu0
Суммарное уравнение токообразующей реакции, которая самопроизвольно идёт при работе гальванического элемента.
Zn0 + Cu2+ → Zn2+ + Cu0.
ЭДС гальванического элемента в стандартных условиях равна
ЭДС = Е0(Cu2+/Cu0) – Е0(Zn2+/Zn0);
ЭДС = 0,337 – (- 0,763) = 1,1 В.
Ответ: ЭДС = 1,1 В.