Нитрат свинца реагирует с сероводородом с образованием нерастворимого сульфида свинца и азотной кислоты: Pb(NO3)2 +

Нитрат свинца реагирует с сероводородом с образованием нерастворимого сульфида свинца и азотной кислоты: Pb(NO3)2 + H2S = PbS↓ + 2HNO3 – молекулярное уравнение Pb2+ + 2NO3- + H2S = PbS↓ + 2NO3- + 2H+ ионно-молекулярное уравнение Pb2+ + H2S = PbS↓ + 2H+ – сокращенное ионно-молекулярное уравнение Карбонат калия реагирует с соляной кислотой с образованием хлорида калия воды и углекислого газа. Реакция идет до конца, так как образуется вода и газ. K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2↑ молекулярное уравнение 2K+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- = 2K+ + 2Cl-+ H2O + CO2↑ ионно-молекулярное уравнение CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ сокращенное ионно-молекулярное уравнение Серная кислота реагирует с хлоридом бария с образованием соляной кислоты и нерастворимого сульфата бария H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl - реакция протекает, так как выпадает нерастворимый сульфат бария 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓ +2H+ + 2Cl- ионное уравнение SO42- + Ba2+ = BaSO4 ↓ сокращенное ионное уравнение Дано: ω = 20% m = 100 г Найти: mNa3PO4 - ?

H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Пусть дана масса раствора фосфорной кислоты 100 г
Масса самой кислоты:
mH3PO4 = m*ω = 100*0.2 = 20 г
Количество:
v = m/M = 20/98 = 0.204 моль
И масса фосфата натрия:
m = v*M = 0.204*164 = 33,5 г
Ответ: m = 33,5 г
Дивинил – это бутадиен, при его полимеризации получается полибутадиен:
Дано:
I = 1 А
mZn = 20 г
k = 85% = 0.85
Найти:
t - ?
Электролиз проходит с определенным выходом по току k:
m=I*t*M*kz*F
где:
k – выход по току;
I – сила тока, А;
F – постоянная Фарадея равна 96500 Кл*моль–1;
m – масса выделившегося вещества (г.);
M – молярная масса данного вещества, образовавшегося в результате электролиза, г/моль;
z – число электронов, принимающих участие в окислительно–восстановительной реакции на электродах единицы вещества;
t – время (с

. секунды).
t=m*z*FI*M*k= 20*2*96500 1*65.37*0.85=69469 с=19.3 ч
С платиновым анодом (инертным):
Электролиз хлорида бария:
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на катоде:
Восстановление металла:
(-) Катод: Ba2+ + 2e- → BaEo = -2.905 В
Восстановление воды
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-Eo = -0.828 В
Потенциал восстановления воды значительно больше потенциала восстановления металла, поэтому восстановлению будет подвергаться исключительно, вода и катодный процесс будет иметь вид:
(-) Катод: 2H2O + 2e- → H2↑ + 2OH-
У катода будет щелочная среда
Рассмотрим возможные процессы, протекающие на аноде:
Окисление аниона:
(+) Анод: 2Cl- - 2e- → Cl2Eo = +1.359 В
Окисление воды:
(+) Анод: 2H2O - 4e- → O2 + 4H+Eo = +1.228 В
Потенциал окисления аниона бескислородной кислоты (с учетом перенапряжения выделения кислорода) значительно меньше потенциала окисления воды, поэтому окислению будут подвергаться анионы бескислородной кислоты