Запишите уравнение реакции вашего варианта (см. таблицу). А. По значениям констант скоростей реакции k1 и

Запишите уравнение реакции вашего варианта (см. таблицу). А. По значениям констант скоростей реакции k1 и k2 при двух температурах определите энергию активации и предэкспоненциальный множитель. В. Рассчитайте константу скорости при температуре Т3. Сделайте вывод о влиянии температуры на скорость вашей реакции. С. Определите количество вещества, израсходованное за время τ при температуре Т3, если начальные концентрации равны С0. D. Рассчитайте период полупревращения для вашей реакции при температуре Т3. Дано: Номер варианта Реакция Т1, К k1 T2, K k2 T3, K τ, мин С0, моль/л 2 (C2H5)3N + CH3I → [(C2H5)3CH3N]I 298 3,29·10-2 л·моль-1·с-1 303 8,1·10-2 л·моль-1·с-1 343 20 0,02

(C2H5)3N + CH3I → [(C2H5)3CH3N]I
А) Из уравнения Аррениуса k = A∙e-Ea/RT следует, что
lnk2k3=EAR∙1T1-1T2,
EA=R∙lnk2k1∙T1∙T2T2-T1;
EA=8,31∙ln8,1∙10-23,29∙10-2∙298∙303303-298=135208 (Дж/моль).
Предэкспоненциальный множитель равен
A = k∙eEa/RT.
Подставим в уравнения данные для Т1:
A = 3,29∙10-2∙e135208/8,31∙298 = 1,4∙1022.
В) Константа скорости реакции при Т3 будет равна
k = 1,4∙1022∙e-135208/8,31∙343 = 40,5 л/моль с.
Сравним скорости реакции при Т2 = 303 и Т3 = 343 . При увеличении температуры на 343 – 303 = 40 К скорость реакции увеличивается в
40,5 : (8,1∙10-2) = 500 раз.
γ=343-30310k3k2=4,7.
При увеличении температуры на каждые 10 К скорость реакции увеличится в 4,7 раза.
С) Для реакции второго порядка (порядок реакции определяем по размерности константы скорости реакции) количество вещества, израсходованное за время τ при температуре Т3, равно
∆С=С0-С=k3∙τ∙C021+k3∙τ∙C0.
Переведем время из минут в секунды: τ = 20 мин = 1200 с.
∆С=40,5∙1200∙0,0221+40,5∙1200∙0,02=0,01998 (моль/л).
D) Период полупревращения для реакции второго порядка равен
τ0,5=1k3∙C0=140,5∙0,02=1,23 с.
Ответ: ЕА = 135208 Дж/моль; А = 1,4∙1022; k3 = 40,5 л/моль с; γ = 4,7; за 20 мин прореагирует 0,01998 моль/л исходных веществ; τ0 = 1,23 с.

. При увеличении температуры на 343 – 303 = 40 К скорость реакции увеличивается в
40,5 : (8,1∙10-2) = 500 раз.
γ=343-30310k3k2=4,7.
При увеличении температуры на каждые 10 К скорость реакции увеличится в 4,7 раза.
С) Для реакции второго порядка (порядок реакции определяем по размерности константы скорости реакции) количество вещества, израсходованное за время τ при температуре Т3, равно
∆С=С0-С=k3∙τ∙C021+k3∙τ∙C0.
Переведем время из минут в секунды: τ = 20 мин = 1200 с.
∆С=40,5∙1200∙0,0221+40,5∙1200∙0,02=0,01998 (моль/л).
D) Период полупревращения для реакции второго порядка равен
τ0,5=1k3∙C0=140,5∙0,02=1,23 с.
Ответ: ЕА = 135208 Дж/моль; А = 1,4∙1022; k3 = 40,5 л/моль с; γ = 4,7; за 20 мин прореагирует 0,01998 моль/л исходных веществ; τ0 = 1,23 с.