Вычислить массу продуктов, образующихся при электролизе водного раствора хлорида натрия на инертных электродах, если

Вычислить массу продуктов, образующихся при электролизе водного раствора хлорида натрия на инертных электродах, если ток силой 12 А пропускался через раствор в течение 12 часов. Выход продуктов составил 65% от теоретически возможного.

При электролизе водного раствора хлорида натрия на электродах проходят процессы: катод 2H2O + 2e = H2 + 2OH- анод 2Cl- -2e = Cl2 V (H2) = ItVэF = 12 А·43200 с ·11,2 л/моль96500 Кл/моль = 60,16 л ν(H2) = 60,16 л / 22,4 л/моль = 2,686 моль mтеор(H2) = 2,686 моль · 2г/моль = 5,372 г ν(H2) = ν(Cl 2) = 2,686 моль mтеор(Cl 2) = 2,686 моль · 71 г/моль = 190,71 г mфакт(Н2) = 5,372 г ·0,65 = 3,49 г mфакт(Cl 2) = 190,71 г · 0,65 = 123,96 г Ответ: mфакт(Н2) = 3,49 г, mфакт(Cl 2) =123,96 г.