Вычислить молярную концентрацию раствора Na2S2O3, если 20,00 мл раствора дихромата T(K2Cr2O7/Fe) = 0,005584 г/мл

Вычислить молярную концентрацию раствора Na2S2O3, если 20,00 мл раствора дихромата T(K2Cr2O7/Fe) = 0,005584 г/мл после добавления KI выделяют такое количество I2, которое оттитровывается 32,46 мл раствора Na2S2O3. Дано: V(K2Cr2O7) = 20,00 мл; T(K2Cr2O7/Fe) = 0,005584 г/мл; V(Na2S2O3) = 32,46 мл. Найти: СМ(Na2S2O3) - ?

Дихромат калия реагирует с KI по уравнению
K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O;
Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O | 1
2I- - 2e → I2 | 3
Выделившийся йод реагирует с тиосульфатом натрия
2Na2S2O3 + I2 = 2NaI + Na2S4O6
2S2O32- - 2e → S4O62- | 1
I2 + 2e → 2I- | 1
По закону эквивалентов
п(1/6 K2Cr2O7) = п(1/2 I2) = п(1/1 Na2S2O3).
Число молей эквивалентов K2Cr2O7 равно
п(1/6 K2Cr2O7) = T(K2Cr2O7/Fe)∙V(K2Cr2O7)/M(1/1 Fe),
где T(K2Cr2O7/Fe) – титр раствора K2Cr2O7 по Fe, равен 0,005584 г/мл;
V(K2Cr2O7) – объём раствора K2Cr2O7, равен 20,00 мл;
M(1/1 Fe) – молярная масса эквивалента Fe, равна его молярной массе, так как в реакции с раствором K2Cr2O7 ион Fe2+ - е → Fe3+ отдает один электрон:
M(1/1 Fe) = 55,85 г/моль.
Число молей эквивалента Na2S2O3 равно
п(1/1 Na2S2O3) = С(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3,
где С(1/1 Na2S2O3) – молярная концентрация эквивалента Na2S2O3, моль/л;
V(Na2S2O3) – объём раствора Na2S2O3, затраченный на титрование, 32,46 мл.
T(K2Cr2O7/Fe)∙V(K2Cr2O7)/M(1/1 Fe) = С(1/1 Na2S2O3)∙V(Na2S2O3)∙10-3.
Выражаем из полученного уравнения молярную концентрацию эквивалента раствора Na2S2O3:
С(1/1 Na2S2O3) = T(K2Cr2O7/Fe)∙V(K2Cr2O7)/M(1/1 Fe)∙V(Na2S2O3)∙10-3;
С(1/1 Na2S2O3) = 0,005584∙20,00/55,85∙32,46∙10-3 = 0,06160 (моль/л).
Так как в реакции с I2 один ион S2O32- отдает один электрон, то молярная концентрация эквивалента равна молярной концентрации этого раствора.
Ответ: СМ(Na2S2O3) = 0,06160 моль/л.