Взаимодействие углекислого кальция с окисью молибдена отвечает процессу: СаСО3 + МоО3 = СаМоО4 +

Взаимодействие углекислого кальция с окисью молибдена отвечает процессу: СаСО3 + МоО3 = СаМоО4 + СО2 Отношение концентраций СаСО3 и МоО3 в реагирующей смеси равно 3. При малых временах реагирования процесс лимитируется возгонкой. Кинетика этого процесса может быть описана уравнением Яндера. Оцените константу скорости данного процесса, используя следующие опытные данные: t, мин 18,0 22,0 26,0 30,0 32,5 35,0 38,5 а 0,0757 0,0909 0,1061 0,1213 0,1303 0,1392 0,1482

Уравнение Яндера:
F(a) = (1-(1-a)1/3)2 = kЯ·t
Находим значение F(a)1 = (1-(1-a)1/3)2:
F(a)1 = (1-(1-a)1/3)2= (1-(1-0,0757)1/3)2 = 0,67·10-3;
F(a)2 = (1-(1-0,0909)1/3)2 = 0,98·10-3; F(a)3 = (1-(1-0,1061)1/3)2 = 1,35·10-3;
F(a)4 = (1-(1-0,1213)1/3)2 = 1,78·10-3;F(a)5 = (1-(1-0,1303)1/3)2 = 2,07·10-3;
F(a)6 = (1-(1-0,1392)1/3)2 = 2,38·10-3;F(a)7 = (1-(1-0,1482)1/3)2 = 2,71·10-3.
Данніе рассчетов заносим в таблицу:
t, мин 18,0 22,0 26,0 30,0 32,5 35,0 38,5
а 0,0757 0,0909 0,1061 0,1213 0,1303 0,1392 0,1482
F(a)·103 0,67 0,98 1,35 1,78 2,07 2,38 2,71
На основании полученных данных строим график в координатах: F(a) - f(t)
α
Как следует из уравнения Яндера: F(a) = (1-(1-a)1/3)2 = kЯ·t, константа скорости реакции равна тангенсу угла наклона прямой к оси абсцис:
kя=tgα= 2,5-0,837-20=0,1 мин-1
Ответ: kя = 0,1 мин-1.