Біогеохімічний цикл Радону (Rn)

       КУРСОВА РОБОТА

З дисципліни: «Біогеохімія»

на тему: «Біогеохімічний цикл Радону (Rn)»

Виконав:                                                              

Перевірив:                                                           

Київ 2012

Зміст

1.Загальна характеристика;

2.Історія відкриття елемента;

3. Хімічні та фізичні властивості;

4.Надходження в організм, та в яких випадках;

5.Ризик для здоров’я;

6.Джерела елемента;

7.Проблема в міжнародній перспективі;

8.Висновок;

9.Література;

1.

Радон (Rn) – радіоактивний хімічний елемент періодичної системи.  

Радон є благородним радіоактивним газом. Утворюється при розпаді радію. Існують три ізотопи радону: радон-222 утворюється в серії розпаду урану-238;радон-220 утворюється в серії розпаду торію-232: радон-219 утворюється в серії розпаду урану-235. Радон-222 і радон-220 можуть міститися в таких концентраціях, що їх вдихання або поглинання з їжею або водою може викликати ризик для здоров'я. Активність радону-219 настільки мала, що не представляє ризику.

Ізотопи радону спонтанно розпадаються на нові радіоактивні елементи, так звані дочірні продукти розпаду радону. Це - невеликі заряджені металеві частинки, які спочатку складаються з окремих атомів, але в повітрі швидко приєднуються до інших заражених частинок дочірніх продуктів розпаду радону або іншим частинкам. Саме дочірні продукти розпаду радону при попаданні з повітрям в легені можуть привести до пошкодження клітин легенів, а ці пошкодження в свою чергу можуть привести до раку легенів.

Так як ізотоп радону радон-222 і дочірні продукти його розпаду  в основному створюють ризик  для здоров'я, наступний опис зосереджено  саме на цьому ізотопі радону. Радон-222 і його материнський ізотоп Радін-226 є радіоактивними хімічними елементами, що утворюються в серії розпаду, що починається з розпаду урану-238.

Уран - це радіоактивний хімічний елемент, який зустрічається в природі в породах земної кори. Радіоактивність хімічного елемента означає, що його атомне ядро ​​розпадається спонтанно і без зовнішнього впливу, при цьому створюючи один або два нові елементи  (ізотопа). Розпад проходить в різному темпі для різних ізотопів. Час, необхідний для розпаду радіоактивного ізотопу до половини своєї початкової активності, називається «періодом напіврозпаду». Радій-226, має період напіврозпаду 1620 років і безперервно утворюється з урану. Період напіврозпаду радону 3,8 дня. Утворені зразу ж після розпаду радону ізотопи полоній-218, свинець-214. вісмут-214 і полоній-214, мають дуже короткий період напіврозпаду (3,05 хвилини, 26,8 хвилини, 19,7 хвилини;; 0.16 мілісекунди відповідно), і тому називаються короткоживучі дочірні продукти розпаду радону ». Після їх розпаду утворюються інші ізотопи з більш тривалим періодом напіврозпаду. Вони називаються довго живучіші дочірні продукти розпаду радону ». Кінцевим продуктом серії урану є стабільний ізотоп свинцю свинець-206 (він не розпадається).

Нещодавно утворені дочірні  продукти розпаду радону мають сильну схильністю приєднуватися до пилу та іншим часткам у повітрі або  на інших поверхнях. Це. означає, що чим більше запорошене повітря в  кімнаті, тим більша кількість дочірніх продуктів розпаду радону спроможні приєднатися до часток у повітрі, а не до інших поверхонь, наприклад, стін та фіранкам. Таким чином, при одній і тій же активності радону, більш висока активність дочірніх продуктів розпаду радону спостерігається в пильних та задимлених кімнатах, а не в «чистих» кімнатах. На практиці, всі утворені дочірні продукти радону не залишаються в повітрі постійно, до того ж, як радон, так і продукти його розпаду виносяться з приміщення шляхом вентиляції до того, як встановлюється рівновага розпаду.

До 1994 року більша частина  вимірювань активності радону проводилася  як вимірювання активності дочірніх продуктів його розпаду. Для позначення концентрація дочірніх продуктів радону (активна активність дочірніх продуктів  розпаду радону) використовується позначується ЕРОА (Еквівалентна рівноважна об'ємна активність, EER, Equilibrium Equivalent concentration of Radon). Згідно методології, розробленої Управлінням радіаційного захисту, ЕРОА визначається як «активна концентрація газу радону в рівновазі зі своїми короткоживучими дочірніми продуктами при такій же потенційної активності альфа-випромінювання, як і в повітрі, зразки якого були взяті». В нормальному середовищі приміщень з нормальною вентиляцією відношення між змістом дочірніх продуктів радону ЕРОА та активністю радону складає 1:2.5, тобто, зміст дочірніх продуктів радону складає 40% від активності радону. Коливання від 20 до 70% не є рідкістю через відмінності в повітрообміні і змісту частинок в повітрі. Число, що показує співвідношення активності дочірніх продуктів і радону, називається F-фактором. У кімнаті, де знаходяться палять, F-фактор може досягати 0,7-0,9.

Рівень активності радону в зовнішньому повітрі, як правило, становить 2-10 Бк/м3, але в безвітряні дні над ґрунтами, багатими ураном, може досягати 100 Бк/м3 (що відповідає активності радону 1* 10^-16 процентів. У Швеції середня активності радону в житлових приміщеннях становить 108 Бк/м3, в приватних будинках 141 Бк/м3, а в багатоквартирних будинках 75 Бк/м3. Але активність радону в приміщеннях може бути значно вище. Приблизно в 10% шведських жител активність радону перевищує 200 Бк/м3, а в приблизно 4% перевищує 400 Бк/м3. У багатьох будинках активність перевищує 10 000 Бк/м3, а максимальне зареєстроване значення радону склало 80 000 Бк/м3. В ґрунтовому повітрі рівень активності радону, як правило, становить 4000-50 000 Бк/м3, але в ґрунтах з високим вмістом урану, наприклад, сланці, активність може досягти декількох мільйонів Бк/м3.

2.

Відкритий у 1900 р. нім. вченим Ф. Дорі та англ. фізиком Е. Резерфордом. Англійський учений Е. Резерфорд в 1899 році відзначив, що препарати торію випускають, крім α-частинок, і якесь невідоме раніше речовина, так що повітря навколо препаратів торію поступово стає радіоактивним. Цю речовину він запропонував назвати еманацією (від латинського emanatio - витікання) торію і дати йому символ Em. Подальші спостереження показали, що і препарати радію також випускають якусь еманацію, яка володіє радіоактивними властивостями і веде себе як інертний газ.

Спочатку еманацію торію  називали торону, а еманацію радію - радоном. Було доведено, що всі еманації насправді являють собою радіонукліди нового елемента - інертного газу, якому відповідає атомний номер 86​​. Вперше його виділили в чистому вигляді Рамзай і Грей в 1908 році, вони ж запропонували назвати газ нітон (від лат. Nitens, що світиться). У 1923 році газ отримав остаточну назву радон і символ Em був змінений на Rn.

Після відкриття радію, коли вчені з великим захопленням  пізнавали таємниці радіоактивності, було встановлено, що тверді речовини, що перебували в близькому сусідстві  з солями радію, ставали радіоактивними. Проте через кілька днів радіоактивність  цих речовин зникла безслідно.

Радон відкривали неодноразово, і на відміну від інших подібних історій кожне нове відкриття  не спростовувало, а лише доповнювало  попередні. Справа в тому, що ніхто  з учених не мав справи з елементом  радоном - елементом у звичному для  нас розумінні цього слова. Одне з нинішніх визначень елемента - «сукупність атомів із загальним  числом протонів в ядрі», тобто різниця, може бути лише в числі нейтронів. По суті елемент - сукупність ізотопів. Але в перші роки нашого століття ще не були відкриті протон і нейтрон, не існувало самого поняття про ізотонії.

Вивчаючи іонізацію повітря  радіоактивними речовинами, подружжя Кюрі помітили, що різні тіла, що знаходяться  поблизу радіоактивного джерела, набувають  радіоактивні властивості, які зберігаються не яке час після видалення  радіоактивного препарату. Марія Кюрі-Склодовська назвала це явище індукованої активністю. Інші дослідники і, перш за все Резерфорд, намагалися в 1899/1900 рр.. пояснити це явище тим, що радіоактивне тіло утворює деяке радіоактивне витікання, або еманацію (від лат. emanare - минати і emanatio - витікання), що просочують навколишні тіла. Однак, як виявилося, це явище властиво не тільки препаратам радію, але й препаратам торію й актинію, хоча період індукованої активності в останніх випадках менше, ніж у випадку радію. Виявилося також, що еманація здатна викликати фосфоресценцію деяких речовин, наприклад осаду сірчистого цинку. Менделєєв описав цей досвід, продемонстрований йому подружжям Кюрі, навесні 1902 р.

Незабаром Резерфорду і Содді вдалося довести, що еманація - це газоподібна речовина, яке підкоряється закону Бойля і при охолодженні переходить у рідкий стан, а дослідження її хімічних властивостей показало, що еманація являє собою інертний газ з атомною вагою 222 (встановленим пізніше). Назва еманація (Emanation) запропоновано Резерфордом, виявив, що її освіта з радію супроводжується виділенням гелію. Пізніше ця назва була змінена на "еманація радію (Radium Emanation - Rа Em)" з тим, щоб відрізняти її від еманацій торію й актинію, які в подальшому виявилися ізотопами еманації радію. У 1911 р. Рамзай, який визначив атомну вагу еманації радію, дав їй нову назву "нітон (Niton)" від лат. nitens (блискучий, сяючий); цією назвою він, очевидно, бажав підкреслити властивість газу викликати фосфоресценцію деяких речовин. Пізніше, однак, було прийнято більш точну назву радон (Radon) - похідне від слова "радій". Еманації торію й актинію (ізотопи радону) стали іменувати торону (Thoron) і актинон (Actinon).

Перш за все, що за роки, що минули з дня відкриття радону, його основні константи майже  не уточнювалися і не переглядалися. Це свідчення високого експериментального майстерності тих, хто визначив їх вперше. Лише температуру кипіння (або переходу в рідкий стан з газоподібного) уточнили. У сучасних довідниках вона вказана  зовсім виразно - мінус 62 ° С.

Ще треба додати, що пішло  в минуле уявлення про абсолютну  хімічної інертності радону, як, втім, і інших важких благородних газів. Ще до війни член-кореспондент Академії наук СРСР Б.А. Нікітін в ленінградському  Радієвому інституті отримав  і досліджував першим комплексним  з'єднання радону - з водою, фенолом  і деякими іншими речовинами. Вже  з формул цих сполук: Rn • 6H2O, Rn • 2CH3С6H5, Rn • 2С6Н5ОН - видно, що це так звані сполуки включення, що радон у них пов'язаний з молекулами води або органічного речовини лише силами Ван-дер-Ваальса. Пізніше, в 60-х роках, були отримані і справжні з'єднання радону. За сформованими до цього часу теоретичним уявленням про галогенидах благородних газів, достатньою хімічною стійкістю повинні володіти з'єднання радону: RnF2, RnF4, RnCl4, RnF6.

Фториди радону були отримані відразу ж після перших фторидів ксенону, проте точно ідентифікувати їх не вдалося. Швидше за все, отримане малолетучие речовина являє собою суміш фторидів радону.

Радон, відкритий Дорном, це самий довгоживучий ізотоп елементу № 86. Утворюється при α-розпаді радію-226. Масове число цього ізотопу - 222, період напіврозпаду - 3,82 доби. Існує в природі як одне з проміжних ланок у ланцюзі розпаду урану-238.

Еманація торію (торону), відкрита Резерфордом і Оуенсом, член іншого природного радіоактивного сімейства - сімейства торію. Це ізотоп з масовим числом 220 і періодом напіврозпаду 54,5 секунди.

Актинон, відкритий Дебьерном, теж член радіоактивного сімейства торію. Це третій природний ізотоп радону і з природних - самий короткоживучий. Його період напіврозпаду менше чотирьох секунд (точніше 3,92 секунди), масове число - 219.

Всього зараз відомо 19 ізотопів радону з масовими числами 204 і від 206 до 224. Штучним шляхом отримано 16 ізотопів. Нейтронодефіцитних ізотопи з масовими числами до 212 отримують в реакціях глибокого розщеплення ядер урану і торію високоенергійні протони. Ці ізотопи потрібні для отримання та дослідження штучного елемента астату. Ефективний метод поділу нейтронодефіцитних ізотопів радону розробили нещодавно в Об'єднаному інституті ядерних досліджень.

Те, що вплив радону може викликати рак легенів, стало  очевидно в 1960-х роках, коли з'ясувалося, що значна кількість американських  шахтарів, здобували уран в 1940-х роках  для програми створення ядерної  зброї, захворіло на рак легенів. Кілька великих епідеміологічних досліджень, проведених у Швеції та інших країнах, довели, що шахтарі схильні до раку легенів частіше, ніж представники інших професій. Причина виявилася  у впливі високої активності радону в погано вентильованих шахтах.

Але лише в 1970-х роках, після  проведення вимірювань активності радону в повітрі приміщень житлових будинків і на робочих місцях, стали  підозрювати, що радон в закритих приміщеннях також може стати  причиною розвитку раку легенів. Після  декількох великих епідеміологічних досліджень в Швеції і за кордоном, було визначено, що радон разом з курінням є основною причиною розвитку раку легенів.

Симптоми захворювання раком  легенів серед робітників уранових шахт Богемії були відомі протягом століть і в кінці 1800-х років  були позначені як рак легенів. Уже  в 1924 році була висловлена ​​гіпотеза, що радон у повітрі шахт може викликати це захворювання. У 1969-70 роках Державне управління радіаційного захисту (SSI) виміряли рівень активності радону в ряді шведських шахт, і виявилося, що найчастіше активність була надмірно високою. У наступні роки були опубліковані результати досліджень, що вказують на підвищену захворюваність на рак легень серед шахтарів, які працювали в цинковій руднику в нерки і Мальмбергском залізному руднику в Норрботтене. Ці результати і аналогічні результати епідеміологічних досліджень в уранових і не уранових рудниках у ряді інших країн лягли в основу докази зв'язку між високою активністю радону в повітрі шахти і розвитку раку легенів (ICRP 65,1993).

Тривожні дані про ризики, пов'язані з радоном, привели до того, що Управління з безпеки та гігієни праці в 1972 році опублікувало «Вказівки про радон», які встановили максимально допустимий рівень вмісту радону і правила для контролю і виміру рівня активності радону в шахтах (Kungl . Arbetarskyddsstyrelsen, 1972).

Уже на початку 1900-х років  англійські вчені встановили що деякі  будівельні матеріали утримуючи  радіоактивні елементи. Вони констатували, чт <іонізуюче випромінювання в приміщенні вище, ніж на вулиці. I Швеції випромінювання в будинках було виміряно в 1920-х роках. I на початку століття також великий інтерес викликали вимірювання активності радону в воді. Цей інтерес був визва переконанням, що вміст радіоактивного матеріалу воді додає їй особливі цілющі властивості.

3.

ФІЗИЧНІ ВЛАСТИВОСТІ радону  

Благородні гази - безбарвні  одноатомні гази без кольору і  запаху.

Інертні гази мають більш  високу електропровідність у порівнянні з іншими газами і при проходженні  через них струму яскраво світяться: гелій яскраво-жовтим світлом, тому що в його порівняно простому спектрі  подвійна жовта лінія переважає  над усіма іншими; неон вогненно червоним світлом, так як найяскравіші його лінії лежать в червоній частині  спектра.

Насичений характер атомних  молекул інертних газів позначається на тому, що інертні гази мають більш  низькі точки скраплення і замерзання, ніж інші гази з тим же молекулярною вагою.

Радон світиться в темряві, без нагрівання випускає тепло, з  часом утворює нові елементи: один з них - газоподібний, інший - тверда речовина. Він в 110 разів важче водню, в 55 разів важче гелію, в 7 з гаком разів важчий за повітря. Один літр цього газу важить майже 10 г (точніше 9,9 г).

Радон - безбарвний газ, хімічно  абсолютно інертний. Радон краще  інших інертних газів розчиняється у воді (в 100 об'ємах води розчиняється до 50 об'ємів радону). При охолодженні  до мінус 62 ° С радон згущується в рідину, яка в 7 разів важча  за воду (питома вага рідкого радону майже дорівнює питомій вазі цинку). При мінус 71 ° С радон "замерзає". Кількість радону, що виділяється  солями радію, дуже мало, і щоб отримати 1 л радону, потрібно мати більше 500 кг радію, в той час як на всій земній кулі в 1950 р. його було отримано не більше 700 м.

Радон - радіоактивний елемент. Випускаючи α-промені, він перетворюється на гелій і твердий, теж радіоактивний  елемент який є одним з проміжних  продуктів у ланцюгу радіоактивних  перетворень радію.

Природно було очікувати, що настільки хімічно інертні  речовини, як інертні гази, не повинні  впливати і на живі організми. Але  це не так. Вдихання вищих інертних газів (звичайно в суміші з киснем) приводить людину в стан, схожий зі сп'янінням алкоголем. Наркотичне дію інертних газів обумовлюється  розчиненням в нервових тканинах. Чим вище атомний вагу інертного  газу, тим більше його розчинність  і тим сильніше його наркотичну дію.

ХІМІЧНІ ВЛАСТИВОСТІ радону  

На час відкриття радону, типового представника благородних  газів, існувала думка, що елементи цієї групи хімічно інертні і не здатні утворювати справжні хімічні  сполуки. Відомі були лише клатрати, утворення яких відбувається за рахунок сил Ван-дер-Ваальса. До їх числа відносяться гідрати ксенону, криптону і аргону, які виходять стисненням відповідного газу над водою до тиску, що перевищує пружність дисоціації гідрату при даній температурі. Для отримання аналогічних клатратів радону і виявлення його по зміні пружності пари знадобилося б практично недоступне кількість цього елемента. Новий метод отримання клатратних з'єднань благородних газів був запропонований Б.А. Нікітіним і складався в ізоморфних співосадження молекулярного з'єднання радону з кристалами специфічного носія. Вивчаючи поведінку радону при процесах співосадження його з гідратами сірчистого газу і сірководню, Нікітін показав, що існує гідрат радону, який ізоморфно соосаждается з SO2Ч6H2O і H2SЧ6H2O. Маса радону в цих дослідах становила 10-11 р. Аналогічно отримані клатратного з'єднання радону з низкою органічних сполук, наприклад з толуолом і фенолом.

Дослідження хімії радону можливі лише з субмікроколічествамі цього елементу при використанні в якості специфічних носіїв сполук ксенону. Слід, однак, враховувати, що між ксеноном і радоном знаходиться 32 елементи (поряд з 5d-, 6s-і 6р-відбувається заповнення 4f-орбіт), що визначає велику Металічність радону в порівнянні з ксеноном.

Перше справжнє з'єднання  радону-діфторід радону - було отримано в 1962 р. незабаром після синтезу перших фторидів ксенону. RnF2 утворюється як при безпосередній взаємодії газоподібних радону і фтору при 400 ° С, так і при окисленні його діфторідом криптону, ді-і тетрафторид ксенону і деякими іншими окислювачами. Діфторід радону стійкий до 200 ° С і відновлюється до елементарного радону воднем при 500 ° С і тиску H2, рівному 20 МПа. Ідентифікація діфторіда радону здійснена шляхом вивчення його сокрісталлізаціі з фторидами та іншими похідними ксенону.

Ні з одним окислювачів не отримано з'єднання радону, де його ступінь окислення була б вище +2. Причиною цього є велика стійкість проміжного продукту фторування (RnF + X-) в порівнянні з аналогічною формою ксенону. Це обумовлено більшою іонності зв'язку в разі радонсодержащей частинки. Як показали подальші дослідження, подолати кінетичний бар'єр реакцій утворення вищих фторидів радону можна або введенням в реакційну систему діфторіда нікелю, що володіє найвищою каталітичної активністю в процесах фторування ксенону, або здійсненням реакції фторування в присутності броміду натрію. В останньому випадку більша, ніж у діфторіда радону, фтордонорная здатність фториду натрію дозволяє конвертувати RnF + в RnF2 в результаті реакції: RnF + SbF6 + NaF = RnF2 + Na + SbF6. RnF2 фторується з утворенням вищих фторидів, при гідролізі яких утворюються вищі оксиди радону. Підтвердженням утворення сполук радону у вищих валентних станах є ефективна сокрісталлізація ксенатов і радонатов барію.

Довгий час не знаходили  умов, при яких благородні гази могли  б вступати в хімічну взаємодію. Вони не утворювали істинних хімічних сполук. Іншими словами їх валентність  дорівнювала нулю. На цій підставі було вирішено нову групу хімічних елементів вважати нульовою. Мала хімічна активність благородних  газів пояснюється жорсткою восьміелектронной конфігурацією зовнішнього електронного шару. Поляризованість атомів зростає із збільшенням числа електронних шарів. Отже, вона повинна збільшуватися при переході від гелію до радону. У цьому ж напрямі повинна збільшуватися і реакційна здатність шляхетних газів.

Так, вже в 1924 році висловлювалася ідея, що деякі сполуки важких інертних газів (зокрема, фториди і хлориди ксенону) термодинамічно цілком стабільні й можуть існувати при звичайних умовах. Через дев'ять років цю ідею підтримали і розвинули відомі теоретики - Полінг і Оддо. Вивчення електронної структури оболонок криптону і ксенону з позицій квантової механіки призвело до висновку, що ці гази в змозі утворювати стійкі з'єднання з фтором. Знайшлися і експериментатори, які вирішили перевірити гіпотезу, але минав час, ставилися досліди, а фторид ксенону не виходив. У результаті майже всі роботи в цій області були припинені, і думка про абсолютну інертності благородних газів утвердилося остаточно.

Історично першим і найбільш поширеним є радіометричний метод  визначення радону по радіоактивності  продуктів його розпаду і порівнянні її з активністю еталона.

Ізотоп 222Rn може бути визначений і безпосередньо по інтенсивності  власного α-випромінювання. Зручним  методом визначення радону в воді є екстракція його толуолом з наступним  вимірюванням активності толуольного розчину за допомогою рідинного сцинтиляційного лічильника.

При концентраціях радону в повітрі значно нижче гранично допустимих визначення його доцільно проводити після попереднього концентрування шляхом хімічного зв'язування підходящими  окислювачами, наприклад BrF2SbF6, O2SbF6 та ін.

4.

Люди постійно піддаються впливу іонізуючого випромінювання. За оцінкою SSI, жителі Швеції в середньому отримують дозу опромінення рівну 3 мЗв (мілізіверт) в рік1 (SSI, 2006). Більша частина випромінювання надходить з природних джерел. При вживанні води і пиши, що містять природні радіоактивні елементи, наприклад, уран, радій і дочірні продукти розпаду радону (таблиці 2.1 і 2.2), які при розпаді піддають організм впливу альфа-, бета-і гамма-випромінювання.

При вдиханні повітря, що містить  продукти розпаду радону - радон Rn і торону 222 Rn - легкі піддаються альфа-випромінювання. Грунт і будівельні матеріали виділяють газ радон і піддають людей впливу гамма-випромінювання. Існують великі відмінності в дозі опромінення в залежності від місця проживання. Вважається, що населення Швеції отримує майже в два рази більшу дозу опромінення, ніж населення світу.

6.

ДЖЕРЕЛА ЕЛЕМЕНТА  

Радон у незначних кількостях знаходиться в розчиненому стані  в водах мінеральних джерел, озер і лікувальні грязі. Він знаходиться  в повітрі, що наповнює печери, гроти, глибокі вузькі долини. В атмосферному повітрі кількість радону вимірюється  величинами порядку 5.10 -18% - 5.10 -21% за об'ємом.

Входить до складу радіоактивних  рядів 238U, 235U і 232Th. Ядра радону постійно виникають в природі при радіоактивному розпаді материнських ядер. Рівноважний  вміст в земній корі 7.10 -16% по масі. Зважаючи хімічної інертності радон  відносно легко покидає кристалічну  решітку «батьківського» мінералу і потрапляє в підземні води, природні гази і повітря. Оскільки найбільш долгоживущим з чотирьох природних ізотопів радону є 222Rn, саме його зміст в цих середовищах максимально.

Концентрація радону в  повітрі залежить в першу чергу  від геологічної обстановки (так, граніти, в яких багато урану, є активними  джерелами радону, в той же час  над поверхнею морів радону мало), а також від погоди (під час  дощу мікротріщини, по яких радон надходить з грунту, заповнюються водою; сніговий покрив також перешкоджає доступу радону в повітря).

7.

Проблема в міжнародній  перспективі;

Проблеми радону є майже  у всіх країнах світу. Не виникає  проблем, пов'язаних з радоном, тільки в країнах, де гірські породи і  шари грунту містять дуже низьку активність урану, наприклад, в областях, де гірські породи складаються з основних вулканічних порід і вапняку. Проблеми радону серйозніше в тих країнах, де в холодну пору року будівлі необхідно обігрівати. Тому країни Північної Європи особливо піддані впливу радону.

Тільки в 1960-х роках  було встановлено зв'язок між впливом  радону в шахтах і захворюваністю на рак легенів серед шахтарів. У ряді країн у 1960-х і 1970-х роках  були введені граничні значення активності радону в шахтах (наприклад, Федеральна Рада з питань випромінювання, 1967). У  Швеції «Вказівки щодо проблеми радону»  були випущені в 1972 році з метою захисту  шахтарів (Kungl. Arbetarskyddsstyrelsen, 1972). Згідно шведським вказівкам середня активності дочірніх продуктів розпаду радону протягом робочого дня не повинна перевищувати 1100 Бк/м3.

Міжнародна комісія з  радіологічного захисту (International Commission on Radiological Protection, ICRP) в 1976 році рекомендувала, щоб середня активність дочірніх продуктів розпаду радону протягом робочого дня не перевищувала 1110 Бк/м3 (ICRP 24,1976). У 1983 році МКРЗ знову розглянула ризики, пов'язані з радоном, і рекомендувала державам-членам провести дослідження активності радону на робочих місцях і в закритих приміщеннях, а в 1990 році закликала встановити гранично допустиму активність в житлових приміщеннях (ICRP 39, 1983 і 1CRP 60, 1990). Публікація 65 МКРЗ «Захист від радону-222 будинку і на роботі» ("Protection against Radon-222 at Home and at Work") повністю присвячена проблемі радону. В цій публікації МКРЗ рекомендує державам-членам запровадити межа для активності газу радону в житлових будинках і що ця межа повинні бути в діапазоні 200-600 Бк/м3 (ICRP 65,1993).

У 1990 році Європейська Комісія  видала рекомендації поб актив ності радону в житлових приміщеннях і закликала вжити заходів, якщо активність радону перевищує 400 Бк/м3. а також було вказано, що активність радону в нових будинках не повинна перевищувати 200 Бк/м3 (ЄС, 1990). У директиві «ЕК 96/29/Euratom від 13 травня 1996 року про основних нормах безпеки для захисту працівників та громадськості від небезпек, що виникають від впливу іонізуючого випромінювання» наказується в статтях 40 і 41, що на робочих місцях, де працівники або окремі особи піддаються випромінюванню в настільки більшою мірою, що цього не можна не враховувати з точки зору радіаційної зашиті, повинні проводиться вимірювання активність газу радону або торону ПГН необхідності вживати заходів щодо зниження впливу.

Межі для активності газу радону і торону не вказані, але згодом питання про вплив радіонуклідів став предметом багатьох досліджень, які привели до рекомендацій ЄК. Так, у 1997 році група експертів ЄК видала рекомендації по природному випромінюванню, в тому числі радону, на робочому місці (EG, 1997 А). Група експертів рекомендувала, що гранично допустима активність (Рівень дій), повинна бути встановлена ​​в діапазоні 500-1 000 Бк/м3. грунтуючись на тривалості впливу 2 000 годин на рік. Для робочих місць з довгостроковим перебуванням, наприклад, школи і будинки для інвалідів, слід розглянути можливість прийняття більш низької межі. Роботодавці повинні проводити вимірювання і вести контроль ситуації.

ЄК також дала вказівку групі експертів з радіаційного захисту розробити керівні принципи для рівня активного вмісту (activity content) природних радіоактивних елементів в будівельних матеріалах (EG, 1997 В і EG, 2000). Керівні принципи призначені для включення в директиву ЄК про будівельні матеріали і повинні стати основою для майбутніх приписів про радіоактивності будівельних матеріалів. Намір полягає в обмеженні використання будівельних матеріалів з невиправдано високими показниками гамма-випромінювання і виходу радону в майбутньому. Згідно керівним принципам, використання будівельних матеріалів, які можуть призвести до дозі опромінення перевищує 1 мЗв / рік, повинно контролюватися. Будівельні матеріали, використання яких не призводить до дозі опромінення перевищує 0,3 мЗв / рік, можуть використовуватися вільно і звільняються від вимог до контролю, і т.п. Ці рівні вимог прив'язані до наступного показнику (I) для будівельних матеріалів:

I = CTh/200 + CRa/300 + Ск/3000

де Cyj-j, Cj ^ a і Cj ^ це активна активність (Бк / кг): 3 ~ Th,-26Ra і ■ • 0К в будівельних матеріалах, які складуть основну частину матеріалу в будівлі.