Какой вид имеют кривые комплексонометрического титрования? Назовите факторы, влияющие на величину скачка на кривой титрования, поясните это на примере титрования ионов кальция. (Решение → 26227)

Заказ №38753

Задание 8.6 Какой вид имеют кривые комплексонометрического титрования? Назовите факторы, влияющие на величину скачка на кривой титрования, поясните это на примере титрования ионов кальция.

Ответ:

Кривая комплексонометрического титрования – это графическое представление зависимости концентрации определяемых катионов металла в растворе от количества (обычно — от объема) прибавляемого титранта. Часто кривые комплексонометрического титрования строятся в координатах рМ—V(Т), где рМ = -lg[Mn+] — показатель равновесной концентрации катионов Мn+ в растворе, V(T) — объем прибавленного титранта. Кривые титрования можно также строить в координатах рМ - f, где f — степень оттитрованности раствора. Рассмотрим построение кривой титрования на примере комплексонометрического титрования катионов металлов, (титруемое вещество X) стандартным раствором ЭДТА (титрант Т) в сильно щелочной среде, когда мольная доля ионов Y4- равна α = 1, т.е. весь незакомплексованный ЭДТА находится в форме анионов Y4- . Пусть требуется рассчитать и построить кривые комплексонометрического титрования V(Х) = 100 мл = 0,1 л с концентрацией с(Х) = 0,1 моль/л водных щелочных растворов СаСl2 и ZnCl2 раствором ЭДТА с молярной концентрацией с(Т) = 0,1 моль/л при рН = 12. При титровании протекает реакция образования комплексонатов MY2-: М2+ + Y4- = MY2- X T где М2+ = Ca2+ или Zn2+ . Концентрационная константа устойчивости комплексов β равна: β = [MY2- ]/[M2+][Y4- ]. В данном случае концентрационная константа устойчивости комплексов β совпадает с их условной концентрационной константой устойчивости β', поскольку α = 1: β = αβ'= β'. 1) Расчет рМ = -lg[M2+] исходного раствора. В исходном анализируемом растворе до начала титрования: рМ = -lg[M2+] = -lgc(X). 2) До точки эквивалентности. В процессе титрования катионы М2+ связываются в прочный комплекс, их концентрация в растворе уменьшается: [М2+] = [c(X)V(X) – c(T)V(T)]/[V(X) + V(T)]; pM = -lg[M2+] pM = -lg