Готовые решения. 126

5876
Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Ca  CaO  Ca(OH)2  CaCO3CaO
Подробнее
5877
Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 3d 5
Подробнее
5878
Окончание электронной формулы…. 4d 105s 2 Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент. Составьте электронную формулу атома элемента. Укажите электронное семейство, металл или неметалл. Составьте электронно-графическую формулу для указанных электронов в нормальном состоянии
Подробнее
5879
Почему вопреки положению в ряду напряжений железный гвоздь со временем растворяется в растворе ZnCl2, а свинцовые покрытия устойчивы в растворе серной кислоты?.
Подробнее
5880
Выберите протектор (Ca, Zn, Fe, Cu) для защиты свинцовой оболочки кабеля, положенного в известковых почвах. Напишите уравнения процессов.
Подробнее
5881
Какие металлы: железо, серебро или никель будут разрушаться в атмосфере влажного воздуха, насыщенного CO2? Ответ дать на основании расчета ΔGo 298 процессов.
Подробнее
5882
В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Какие металлы могут служить в качестве протектора при защите от коррозии железа, свинца?
Подробнее
5883
Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из V (мл) раствора CdSO4 указанной 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 0 5 10 15 20 25 ӕ * 10 3 См V(NаОН), мл концентрации,если электролиз проводился при силе тока 0,100 А и выход по току составлял 100 %: Вариант 2 V, мл 40,00 с( ½ CdSO4), моль/л 0,0466
Подробнее
5884
Анализируемую смесь Н2SO4 и CuSO4 довели до метки в мернойколбе вместимостью 50,00 мл. При титровании аликвоты 10,00 мл раствором NaOH получили следующие результаты: С(NаОН), мл 2,00 4,00 6,00 8,00 10,00 12,00 14,00 16,00 18,00 20,00 ӕ* 103 См,для р-ра 2 6,5 5,4 4,4 3,4 2,5 2,5 2,5 4,2 6,5 8,9
Подробнее
5885
Навеску стали массой т (г) растворили в колбе вместимостью50,0 мл. Две пробы по 20,00 мл поместили в колбы вместимостью 50,0 мл.
Подробнее
5886
При определении олова в бронзе для построения градуировочного графика были получены следующие результаты: массовой долеω(Sn)= 10,2% соответствовала ΔS = 0, массовой доле ω(Sn)=5,2 % соответствовала ΔS = -0.52 Построить градуировочный график и определить массовую долю (%) олова в исследуемом образце, если ΔSx= - 0,28.
Подробнее
5887
При определении влаги в цветках боярышника методом высушивания масса бюкса -12,4164 г. Масса бюкса с цветками боярышника до высушивания составила 14,3264 г, после высушивания: первое взвешивание -14,0596 г, второе взвешивание -14,0594 г. Рассчитайте влажность сырья и сделайте заключение о соответствии требованиям ФС (не более 14,0%)
Подробнее
5888
Содержимое ампулы «фиксанал» 0,100 эквивалента NaOH растворено в мерной колбе емкостью 200,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора HNO3 израсходовано 25,68 мл раствора, приготовленного из фиксанала. Определить Сн и Т раствора HNO3.
Подробнее
5889
Рассчитайте вместимость мерной колбы (V1) для приготовления 1н. раствора серной кислоты из фиксанала, содержащего 0,1 мольэквивалент серной кислоты.
Подробнее
5890
Какой нормальности получится раствор, если фиксанал «0,05 Э НСl» растворен в мерной колбе объемом 500,0 мл?
Подробнее
5891
Сколько граммов КОН содержится в растворе, если на его титрование расходуется 21,35 мл 0,2000 н раствора НСl?
Подробнее
5892
какова нормальность раствора HCl, если на титрование 10.00 его расходуется мл 12,50 мл 0,08000 н раствора КОH?
Подробнее
5893
20,00 мл раствора соли с нормальностью 0,2750 моль/л разбавили до 500.0 мл. Какова нормальность полученного раствора?
Подробнее
5894
Чему равен титр 0,05000 н раствора H2SO4?
Подробнее
5895
Сколько граммов Na2CO3, содержится в 450,0 мл 0,08000 н раствора?
Подробнее
5896
Цинковая пластина склепана с никелевой пластиной. Какие процессы и почему будут происходить при коррозии, если образец окажется в щелочной среде (кислород присутствует) ?
Подробнее
5897
Составьте уравнения процессов, происходящих при электролизе следующих растворов (электроды инертные): 1) раствора KNO3, 2) раствора СоCl2.
Подробнее
5898
Определите ЭДС медно-никелевого гальванического элемента, если концентрации растворов NiSO4 и CuSO4 соответственно равны 0,2 н. и 0,1М.
Подробнее
5899
1. Составить формулы продуктов реакций (А, Б) и написать все уравнения в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. 2. Написать уравнения реакций гидролиза солей (В) в ионной и молекулярной форме.
Подробнее
5900
Навеску стали массой m (г) растворили, хром окислили до дихромата и оттитровали раствором FeSO4 спектрофотометрическим методом. Построить кривую титрования и рассчитать массовую долю (%) хрома в стали по следующим данным: Вар иант Навес ка m. г Концентрация раствора FeSO4 Оптическая плотность раствора после добавления мл FeSO4 10 12 14 16 18 20 22 1 0,5016 0,09916 М 0,800 0,610 0,420 0,235 0,080 0,080 0,080
Подробнее
5901
При определении содержания никеля в сплаве применили метод дифференциальной фотометрии. Навеску сплава 0.3744 г после перевода в раствор перенесли в мерную колбу вместимостью 100.0 мл и раствор довели до метки дистиллированной водой.
Подробнее
5902
1. Указать положение элемента (А) в периодической системе Д.И.Менделеева 2 Отметить состав атома и атомного ядра данного элемента.
Подробнее
5903
К навеске 0,1500 г К2Сr2О? добавили избыточное количество КI и соляной кислоты. Выделившийся I2 оттитрован 21,65 мл раствора Na2S2O3. Рассчитать нормальность раствора Na2S2O3 и его титр по иоду.
Подробнее
5904
Вычислите произведение растворимости раствора малорастворимой соли AgCl при 25 °С, если ЭДС гальванического элемента, составленного из серебреного электрода, опущенного в раствор указанной соли, электрода сравнения (НВЭ) равна 0,518 вольт.
Подробнее
5905
Рассчитать область скачка на кривой титрования 10 мл р-ра Н2О2 C(l/z) 0,04 моль/л раствором К2Сr2О7 C(l/z) = 0,02 моль/л. φ 0 (О2/Н2О2) + 0,68 В. φ 0 (Сr2О7 2+/ Сr 3+) = +1,33 В, [H+ ] = 0,1 моль/л
Подробнее
5906
Определите структурную формулу соединения состава C6H10O, которое обесцвечивает бромную воду, с гидроксиламином образует оксим, окисляется аммиачным раствором оксида серебра, а при жестком окислении образует метилэтилкетон и щавелевую кислоту НООС-СООН.
Подробнее
5907
Вещество С9Н18О2 при прокаливании с гидроксидом натрия превращается в углеводород С8Н18. который идентичен соединению, образующемуся при электролизе натриевой соли метилуксусной кислоты. Каково строение исходного соединения? Приведите уравнения всех реакций.
Подробнее
5908
Установите структурную формулу соединения С4Н8О2. обладающего следующими свойствами: а) реагирует с водным раствором карбоната натрия с выделением газообразного вещества, б) при сплавлении со щелочью образует пропан, в) с Са(ОН)2 даст соединение С8Н14О4Са. при пиролизе которого получается диизопропилкетон. Приведите уравнения всех указанных реакций.
Подробнее
5909
Соединение C5H12O реагирует с металлическим натрием с выделением водорода и устойчиво к водному раствору KMnO4. При нагревании с концентрированной серной кислотой превращается в соединение С5Н10, которое при окислении перманганатом калия в кислой среде дает ацетон и уксусную кислоту.
Подробнее
5910
Определите строение вещества состава С5Н10О2, которое образует с аммиаком соли, с PCl5 — соединение C5H9OCl. а при сплавлении с избытком едкого натра — изобутан. Напишите формулы его структурных изомеров.
Подробнее
5911
Вещество С7Н14О2 реагирует со щелочами с образованием соли, которая при декарбоксилировании превращается в углеводород С6Н14. Этот углеводород можно получить электролизом соли изомасляной кислоты. Какое строение имеет вещество С7Н14О2?
Подробнее
5912
Определите строение соединения С4Н8О2. являющегося одним из компонентов, обусловливающих аромат фруктов. При нагревании этого соединения с водным раствором щелочи образуются два вещества: С2Н6О и C2H3O2Na.
Подробнее
5913
Записать реакции, протекающие на инертных электродах при электролизе водных растворов следующих электролитов. Определить, какие вещества выделяются на катоде и аноде, и вычислить их массу, если время электролиза два часа, сила тока I = 2 А. Считать выход по току Вт=100% AgNO3, анод Ag
Подробнее
5914
Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций ионного обмена между следующими электролитами. Определить и обосновать, в какую сторону смещено равновесие в указанных реакциях. HCl + NH4OH; MgCl2 + KOH
Подробнее
5915
Во сколько раз изменится скорость прямой реакции (реакцию считать элементарной) при изменении давления в 3 раза? Для указанной реакции написать математические выражения констант равновесия Кс и Кр и вычислить соотношение между ними. Обосновать в каком направлении смещается равновесие: а) при повышении температуры; б) при понижении давления. 17 COCl2(г) ⇄ CO(г) + Cl2(г)
Подробнее
5916
Определите, сколько мл 0,1 н. раствора трилона Б и 0,05 н. раствора HCl израсходовано при определении жесткости воды методом комплексонометрии, если объем пробы воды равен 100 мл. Результаты анализа: общая жесткость ЖОб = 2,5 ммоль·экв/л, карбонатная жесткость ЖК = 2 моль·экв/л.
Подробнее
5917
При коррозии бериллиевой пластины весом 350 г и поверхностью 165 мм, на воздухе прокорродировало 10 % от массы бериллия в течение трех суток. Вычислите объемный показатель коррозии, считая, что продуктом коррозии является оксид бериллия, а внешние условия нормальными.
Подробнее
5918
При прохождении через раствор соли трехвалентного металла тока силой 1,5 А в течение 30 мин. на катоде выделилось 1,071 г металла. Вычислите атомную массу металла.
Подробнее
5919
Вычислите ЭДС для концентрационных цепей. а) Ag | AgNO3 (0,1 н) || AgNO3 (0,01 н) | Ag; б) Zn| ZnSO4 (0,0001 г/л) || ZnSO4 (0,01 г/л)| Zn.
Подробнее
5920
Чему равна концентрация ионов Н+ в растворе, если окислительно-восстановительный потенциал системы Cr2O7 2- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O равен 1,6 В, а концентрации ионов Cr2O7 2- и Cr3+ равны, соответственно, 1 моль/л и 1⋅10-6 моль/л?
Подробнее
5921
Установите, какой ион является потенциалопределяющим для золя, образовавшегося при сливании 250 мл 0,002 М раствора хлорида хрома (III) и 300 мл 0,002 М раствора нитрата серебра.
Подробнее
5922
Объясните, почему при введении в раствор FeCl3 раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнения процессов.
Подробнее