Готовые решения. 129

6017
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: a) H2SO4 + H2S = S + Н2О
Подробнее
6018
Вычислите стандартные значения ΔG° для реакций: ВaCO3 =ВaO + CO2 CaCO3 =CaO + CO2 Определите, какой из карбонатов обладаем большей термической устойчивостью.
Подробнее
6019
Во сколько раз растворимость (в моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3 при 25°C.
Подробнее
6020
1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. Укажите, какой металл будет подвергаться коррозии (окислению)?
Подробнее
6021
1. Укажите рН раствора электролита до электролиза (кислая, нейтральная, щелочная). 2. Запишите уравнения электродных реакций электролиза с графитовыми электродами. 3. Как изменяется рН раствора у электродов в процессе электролиза (увеличится, уменьшится, не изменится)?
Подробнее
6022
1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента.
Подробнее
6023
1. Запишите уравнение Нернста для расчета электродного потенциала и вычислите его значение для каждого электрода в растворе электролита при заданных условиях и Т = 298 К. 2. Определите природу катода и анода.
Подробнее
6024
1. Запишите первичную и вторичную диссоциацию комплексного соединения в водном растворе, выражение константы нестойкости комплексного иона и ее численное значение (см. приложение 5). 2. Вычислите концентрации ионов комплексообразователя, лигандов и ионов внешней сферы в растворе комплексной соли с заданной концентрацией (c). Численные значения констант нестойкости комплексных ионов приведены в приложении 5. 9 K2[Cu(SCN)4] c, 0,5 моль/л
Подробнее
6025
1. Укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды; б) комплексообразователь, его координационное число и заряд; в) лиганды и их заряд. 2. Для атома и одноименного иона комплексообразователя напишите электронную формулу валентных электронов.
Подробнее
6026
Вычислить энтальпию образования оксида магния, исходя из уравнения реакции CO2 + 2Mg = 2MgO + C, ΔH0 = -810 кДж. ΔfH0 (CO2) = -393,5 кДж/моль.
Подробнее
6027
Написать уравнения взаимодействия разбавленной азотной кислоты с ртутью, магнием, фосфором, углем (С).
Подробнее
6028
Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.
Подробнее
6029
а) Составить схему, привести уравнения электродных процессов и вычислить ЭДС концентрационного гальванического элемента, состоящего из медных электродов, опущенных в растворы СuSO4 с концентрациями 0,01 и 0,1 моль/л. б) К какому типу покрытий относятся олово на меди и на железе? Какие процессы будут протекать при атмосферной коррозии указанных пар в нейтральной среде? Написать уравнения катодных и анодных реакций.
Подробнее
6030
Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Mg(OH)2 и CH3COOH; б) NH4NO3 и KOH; в) Ca(NO3)2 и K2CrO4; г) AlCl3 и Ba(OH)2.
Подробнее
6031
Рассчитать равновесные концентрации газообразных веществ в гетерогенной системе FeO (к) + CO (г) Fe (к) + CO2 (г), если начальная концентрация СО составляла 2 моль/л, константа равновесия КС = 0,6.
Подробнее
6032
Как изменится скорость реакции CO + Cl2 = COCl2, если повысить давление в 3 раза и одновременно повысить температуру на 30 оС (γ = 2)?
Подробнее
6033
а) Вычислить, какое количество теплоты выделилось при восстановлении Fe2O3 металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа. б) Рассчитать ∆G0 реакции N2(г) + 2H2O(ж) = NH4NO2 (к) и сделать вывод о возможности ее протекания. 0 f NH4NO2 Δ G = 115,9 кДж/моль.
Подробнее
6034
Перекрывание каких орбиталей обеспечивает образование нижеперечисленных молекул: SiH4, NO, HI?
Подробнее
6035
Метиловый спирт получают в соответствии с уравнением реакции: CO(г) + 2H2 (г)  CH3OH(г) Какое влияние на равновесное давление CH3OH будет оказывать: а) повышение температуры; б) повышение давления; в) добавление некоторого количества CO. Как изменятся численные значения K°, KP, Kχ?
Подробнее
6036
В системе протекает реакция: 2HI(г)  H2 (г) + I2 (г), при 448 С парциальные давления газов в состоянии равновесия следующие: PHI = 4·10–3 атм.; H2 P = 7.5·10–3атм.; 2 PI = 4.3·10–5 атм. Рассчитать: 1) стандартную константу равновесия реакции K°; 2) эмпирические константы равновесия: KР, KC, Kχ.
Подробнее
6037
Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С. Восстановитель Окислитель Среда V, мл С, моль/л Na2SO3 K2Cr2O7 H2SO4 225 0,60
Подробнее
6038
По порядковому номеру элемента составить электронную формулу его атома; определить природу элемента и валентные электроны; указать квантовые числа для трех последних электронов; охарактеризовать местоположение в периодической таблице Д. И. Менделеева; сравнить электроотрицательности, атомные радиусы и энергии ионизации между элементом и соседними элементами в группе и периоде; определить состав атома (количество электронов, протонов и нейтронов). № элементов 85, 41
Подробнее
6039
Константа равновесия реакции: CO(г) + H2O(г)  CO2 (г) + H2 (г) равна 0,71 при 700 С. Оксид углерода (CO) смешивают с водяным паром в молярном соотношении 2:1, подают в реактор, где поддерживается температура 700 С и давление 15 атм. Определить равновесный состав смеси.
Подробнее
6040
В вакуумированный сосуд объемом 1 л поместили 80 г Fe2O3 и ввели H2 с давлением 2,44 атм при 25 С. Сосуд нагрели до 1000 С. В системе протекает реакция: Fe2O3 кр. + 3H2 г  2Feкр. + 3H2O(г) Рассчитать равновесный состав газовой фазы. Температурной зависимостью ∆H0 и ∆S 0 пренебречь.
Подробнее
6041
Какую массовую долю (%) карбоната натрия Na2CO3 содержит образец загрязненной соды, если на нейтрализацию навески ее в 0,2648 г израсходовано 24,45 мл 0,1970 н HCl?
Подробнее
6042
Для определения содержания Fe в анализируемом образце методом добавок навеску 0,3250 г растворили, перенесли в мерную колбу вместимостью 100.0 мл и довели объем раствора до метки Для приготовления окрашенного раствора отобрази аликвоту 20,0 мл, добавили необходимые реактивы и довели объём раствора до 50,0 мл. Оптическая плотность исследуемого раствора и такого же раствора с добавкой 0,2 мг Fe равны Ах=0.250 и Ах+ст =0.370 соответственно. Рассчитать массовую долю (%) Fe в образце.
Подробнее
6043
При спектрфотометрическом определении Ca2+ в виде комплексного соединения с комплексоном III оптическая плотность раствора, содержащего 0,022 мг Са2+ в 50,0 мл органического растворителя, оказалась равной А=0,326. Измерения проводились в кювете с толщиной слоя l = 5 см при определенных условиях.
Подробнее
6044
Молярный коэффициент светопоглощения дитизона меди (II) в тетрахлориде углерода при λ=550 нм равен ε=4,52*104. Какую массовую долю (%) меди можно определить с дитизоном, если из навески образца сплава массой 1,00 г получают 25 мл раствора дитизона в CCl4 и измеряют минимальную оптическую плотность 0,02 в кювете l=5см
Подробнее
6045
Даны пара металлов и значения pH водной среды (см. вариант в табл. 15). 1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. У
Подробнее
6046
Составьте схему электролиза раствора (табл. 12). Напишите уравнения процессов, протекающих на электродах
Подробнее
6047
Начальные концентрации эфира и щелочи для реакции CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH равны 0.025 моль/л. При температуре 10 °C время половины реакции составило 17,1 мин., а при 20 °C за 2,62 мин. прореагировало 25% щелочи.
Подробнее
6048
90,00 мл 0,1200 моль/л раствора нитрата серебра титруют 0,0900 моль/л раствором сульфида натрия. Ks 0 (Ag2S) = 6,31*10-50 .
Подробнее
6049
Во сколько раз концентрация гидроксидных ионов в растворе с pH = 11 больше концентрации ионов водорода?
Подробнее
6050
Напишите в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза сульфида, селенида и теллурида калия. Какая из солей гидролизуется в большей степени и почему?
Подробнее
6051
Вычислите pH 0,01% раствора НС1 (р = 1 г/мл, а = 100 %).
Подробнее
6052
По экспериментальным данным адсорбции углекислого газа на активированном угле найдите константы в уравнении Лэнгмюра, рассчитайте и постройте изотерму адсорбции Лэнгмюра. р·10-2 , Н/м2 49,7 99,8 200,0 297,0 398,5 А·103 , кг/кг 70,0 91,0 102,0 107,3 108,0
Подробнее
6053
Каким будет изменение энергии Гиббса в процессе увеличения давления от 1,1·105 Па до 1,62·105 Па для 2 моль жидкого ацетона (C3H6O) при 0С (ρ=0,8125 г/см3 ). Считайте, что сжимаемость ацетона практически равна нулю.
Подробнее
6054
Численной характеристикой способности атомов данного элемента соединяться с другими атомами называется валентностью. Валентность водорода постоянна и равна единице. Валентность кислорода также постоянна и равна двум.
Подробнее
6055
Рассчитайте методом интерполяции плотность водного раствора этилового спирта при 20ºС, если массовая доля в растворе равна ω=41,5%. В ответе приведите все необходимые расчеты. При расчетах воспользуйтесь справочными значениями плотностей водных растворов этилового спирта: ρ=0,9352 г/мл с ω=40,0% и ρ=0,9311 г/мл спирта с ω=42,0%.
Подробнее
6056
Перечислите основные правила фильтрования.
Подробнее
6057
Опишите основные приемы техники приготовления растворов точной концентрации из фиксаналов.
Подробнее
6058
Анализируемый раствор HCl разбавили в мерной колбе до 100 мл, аликвоту объемом 20,0 мл оттитровали потенциометрически 0,1 М NaOH. Построить кривые титрования в координатах pH-V или ΔpH/ΔVV и определить массу HCl в растворе (мг) по следующим данным V(NaOH), мл 1,50 1,80 1,90 1,95 1,98 2,00 2,02 2,05 2,10 pH 2,64 3,05 3,36 3,64 4,05 6,18 9,95 10,53 10,65
Подробнее
6059
Определить время, теоретически необходимое для полного выделения на катоде кадмия из 20 мл 0,0622 н раствора CdSO4, если электролиз проводился при силе тока 0,1 А и выход по току составил 100%.
Подробнее
6060
Сколько граммов сульфата железа (II) можно окислить в присутствии серной кислоты с помощью 100 мл 0,25 н. раствора дихромата калия? Какой объём раствора перманганата калия такой же концентрации потребуется для окисления этого количества сульфата железа в кислой среде?
Подробнее
6061
Осуществите превращения: СoCl2 → CoOHCl → Co(OH)2 → CoCl2 → [Co(NH3)6]Cl2 .
Подробнее
6062
Охарактеризуйте электронную структуру атомов железа, кобальта и никеля. Почему эти элементы, различаясь по количеству электронов на предвнешних d-орбиталях, близки по наиболее характерным и определяющим их химию валентным состояниям?
Подробнее
6063
В заводских условиях бром улавливают железными стружками, с которыми он образует соединение Fе3Вr8 . Что представляет собой это вещество? Каковы степени окисления железа и брома в нём?
Подробнее