Готовые решения. 36

1646
Навеску 0,1 г стали, содержащей медь, растворили в кислоте, после соответствующей обработки объем раствора в мерной колбе вместимостью 25 мл довели водой до метки. Аликвотную часть (5мл) этого раствора разбавили фоновым
Подробнее
1647
Рассчитайте количество прореагировавшего вещества при кулонометрическом определении при постоянном потенциале по приведенным данным. Процесс Количество вещества, выделившегося в кулонометре
Подробнее
1648
При титровании 15,00 мл раствора, содержащего К2СО3 0,1000 М раствором НСl, были получены следующие данные: V(мл) 9 10 10,5 11 11,5 pH 5,8 5,2 3,9 3 2,7 Постройте кривые потенциометрического титрования - интегральную
Подробнее
1649
Сделайте заключение о качестве таблеток аминофиллина по 0,15 г, если на титрование 0,1055 г (т.м.) порошка растертых таблеток израсходовалось 1,7 мл 0,1 моль л раствора хлористоводородной кислоты; средняя масса таблеток
Подробнее
1650
При количественном определении субстанции теофиллина на титрование навески массой 0,1902 г затрачено 10 мл 0,1 моль л раствора натрия гидроксида. Соответствует ли препарат требованиям ФС
Подробнее
1651
Какую навеску порошка состава Ацетилсалициловой кислоты 0,25 Фенобарбитала 0,03 нужно взять для определения, чтобы на тирование фенобарбитала израсходовалось 0,5 мл 0,1 моль л раствора натрия гидроксида
Подробнее
1652
Какой объем раствора натрия тиосульфата (0.1 моль/л) с К 1.0000. израсходуется при количественном определении лекарственной формы Раствор формальдегида, если в реакцию взяли 2.0 мл 1% раствора препарата и 20,0 мл раствора
Подробнее
1653
Дайте заключение о качестве лекарственного средства Калия ацетат (молярная масса 98,15 г/моль) по количественному определению с учетом требований ГФ, если на навеску 0.0824 г предварительно высушенного лекарственного средства
Подробнее
1654
Для больного был приготовлен по прописи порошок состава: Кислоты аскорбиновой 0,1 г Кальция глюконата 0,25 г При количественном определении кальция глюконата в лекарственной форме на 0.05 г порошка израсходовалось
Подробнее
1655
Какой объем 0,1 моль/л раствора серебра нитрата израсходуется на титрование лекарственного средства состава: Натрия тиосульфата 0,1 г Кальция хлорида 0,3 г Натрия хлорида 5 г Воды для инъекций до 100 мл
Подробнее
1656
Для явной коагуляции 50 мл золя AI(OH)3 потребовалось 5,3 мл 1н. KCI, 31,5 мл 0,01н. Na2S04 или 18,7 мл 0,001н. Na3PO4. Вычислить пороги коагуляции электролитов. Проверить справедливость правила Шульце-ГардиДля явной коагуляции 50 мл золя AI(OH)3 потребовалось 5,3 мл 1н. KCI, 31,5 мл 0,01н. Na2S04 или 18,7 мл 0,001н. Na3PO4. Вычислить пороги коагуляции электролитов. Проверить справедливость правила Шульце-Гарди
Подробнее
1657
Напишите формулу мицеллы золя, полученного при постепенном приливании к водному раствору первой соли, взятой в избытке, разбавленного раствора второй соли. Укажите знак заряда коллоидной частицы. Какой из электролитов
Подробнее
1658
Золь получен путем смешивания раствора А и раствора В. Определите заряд частиц полученного золя и напишите формулу его мицеллы. Вар . Золь Раствор А VА, мл C, моль/л Раствор В VВ, мл C, моль/л 19 Hg2SO4 Hg2(NO3)
Подробнее
1659
Рассчитать ионный состав раствора комплексной соли, если известна молярная концентрация раствора и константа нестойкости (Кн) комплексного иона. Таблица Данные к задаче 3 Вариант Молярная концентрация соли, моль/л
Подробнее
1660
Составить молекулярное и сокращенное ионно-молекулярное уравнение реакции образования комплексного соединения, если в качестве исходных взяты растворы веществ А и В, а также задано координационное число
Подробнее
1661
Определить заряд комплексного иона в соединении, указать координационное число и величину заряда комплексообразователя. Написать уравнения диссоциации комплексного соединения, выражение константы
Подробнее
1662
Рассчитайте содержание кислоты салициловой (М=138,12 г/моль) в фармацевтической субстанции, если на титрование навески фармацевтической субстанции массой 0,2518 г израсходовано 18,25 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида
Подробнее
1663
Приведите уравнения реакций количественного определения натрия нитрита (М=69,0 г/моль) в лекарственном препарате методом перманганатометрии. Навеску натрия нитрита массой 1,0213 г растворили в мерной колбе
Подробнее
1664
Рассчитайте интервал объемов 0,05 моль/л раствора Трилона Б с К=0,9965, который будет обеспечивать качество кальция глюконата (молярная масса 1-водного кальция глюконата 448,40 г/моль) по количественному определению
Подробнее
1665
Сделайте заключение о качестве лекарственной формы состава: Кофеина-натрия бензоата 0.5 г Раствора натрия бромида 2% - 200.0мл по содержанию в ней натрия бромида, если при анализе 2,00 мл лекарственной формы
Подробнее
1666
Используя ионно-электронные полуреакции, составьте уравнения в молекулярной форме. Выпишите из справочных таблиц (см. приложение 3) значения стандартных потенциалов редокс-пар (Е0 ) и установите окислитель и
Подробнее
1667
NaBiO3 + H2SO4 + MnSO4 → HMnO4
Подробнее
1668
Составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух металлических пластин, опущенных в растворы их солей. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС гальванического элемента.Sn
Подробнее
1669
Иодид серебра растворяется в KCN и не растворяется в аммиаке. Напишите молекулярное и ионное уравнения этой реакции. Исходя из этого решите, какой комплексный ион: [Ag(NH3)2] + или [Ag(CN)2] − имеет меньшее значение
Подробнее
1670
Чему равен pH раствора, в 10 л которого содержится 0,01065 г хлористого водорода
Подробнее
1671
Рассчитать температуру вспышки или температуру воспламенения горючей жидкости (табл. 13) по формуле В.И. Блинова. Определить класс жидкости по пожарной опасности и категорию помещения. Сравнить найденное значение
Подробнее
1672
Используя аппроксимационную формулу рассчитать концентрационные пределы распространения пламени и величину предельно допустимой взрывобезопасной концентрации (ПДВК) следующих веществ при заданной температуре
Подробнее
1673
Определить, какое количество вещества (табл. 5) может выгореть в закрытом помещении объёмом Vп, если известно, что горение прекращается при содержании кислорода в помещении, равном О2  . Для расчёта коэффициента избытка
Подробнее
1674
Рассчитать объём воздуха и продуктов горения при сгорании горючего газа (табл. 3) объёмом V м 3 при заданных условиях (табл. 3), если горение происходит при избытке воздуха . Таблица 3 № вар. Название вещества
Подробнее
1675
Напишите уравнение реакции. характерней для аниона SO3 2- укажите ее аналитические признаки
Подробнее
1676
Составьте схемы электролиза водных растворов KCl и NiSO4 с угольным анодом. Какие объёмы хлора и кислорода, измеренные при нормальных условиях, выделяются на аноде, если через каждый раствор протекали ток 5 А в течение 30 минут
Подробнее
1677
Na2SO3 + KMnO4 + KOH → Na2SO4 + K2MnO4 + H2O б) NaBr + NaBrO2 + H2SO4 → Br2 + Na2SO4 + H2O
Подробнее
1678
Какие из солен NaI. CrCl3, Zn(NO3);. KCN подвергаются гидролизу? Составьте молекулярные к ионные уравнения реакций гидролиза «тих солей
Подробнее
1679
Какой из растворов, взятых в одинаковых объемах и содержащих одинаковую массу растворенного вещества, имеет при одинаковой температуре большее осмотическое давление - глюкозы C6H12O6 или карбамида
Подробнее
1680
Найта массовый % азотной кислоты в растворе, полученном при разбавлении 500 мл 32%-го раствора HNO3 (плотность 1.2 г мл) 1 литром волы
Подробнее
1681
Как измениться скорость образования NO2 в реакции 2NO + O2 = 2NO2 с увеличением концентрации NO в 4 раза
Подробнее
1682
Изобразите схемы строения молекул CH4, CS2, CCl4. Какой тип химической связи осуществляется Е каждой из них
Подробнее
1683
Какой энергетический уровень в атомах заполняется раньше: 6s или 5d, 5d или 6p? Почему
Подробнее
1684
Будет ли при стандартных условиях протекать реакция Н2(г) + СО2(г) = СО (г) + Н2О(г
Подробнее
1685
Реакция выражается уравнением Fe3O4(K)+CO(Г)=3FeO(K)+CO2(Г) Какое количество теплоты выделится, если потребовалось 175,5 л СО (условия нормальные) для восстановления Fe2O3
Подробнее
1686
При восстановлении 1,8 г оксида металла образовалось 0,42 г воды. Найти эквивалентную массу металла
Подробнее
1687
Сколько потребуется кислорода для получения 900 г формальдегида из метанола
Подробнее
1688
При определении общей жесткости на титрование 100,0 мл воды израсходовали 15,40 мл раствора ЭДТА [Т(ЭДТА) = 0,005420]. Для определения постоянной жесткости 200,0 мл той же воды прокипятили, выпавший осадок
Подробнее
1689
Что такое изоэлектрическое состояние полиэлектролита в растворе? Что такое изоэлектрическая точка белка
Подробнее
1690
Напишите формулу мицеллы, полученной по реакции в таблице 1. Приведите названия всех слоев мицеллы. В чем сущность правила Шульце-Гарди? Расположите нижеперечисленные электролиты в порядке увеличения их
Подробнее
1691
Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромового электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы
Подробнее
1692
Вычислите стандартную энтальпию образования мочевины СО(NН2)2, если известно: 2NH3(г) + СО2 (г) = СО(NН2)2 (к) + Н2О (ж); Δ Н хр. .  = -132,8 кДж
Подробнее