Готовые решения. 37

1693
Рибонуклеиновые кислоты, их биологическая роль. Напишите схему реакции образования нуклеотида из аденина, рибозы и фосфорной кислоты
Подробнее
1694
Напишите структурные формулы и назовите дипептиды, которые могут быть получены из следующих аминокислот: а) глицина и лейцина; б) аланина и валина; в) аланина и фенилаланина
Подробнее
1695
С помощью каких реакций можно осуществить следующие превращения: а) 1-нитропропана в 1-пропанол; б) 1- бутиламина в бутаналь
Подробнее
1696
Напишите реакции Д-галактозы со следующими веществами: уксусным ангидридом, гидроксиламином, метиловым спиртом (в присутствии HCl
Подробнее
1697
Как можно получить: а) из ацетона лимонную кислоту; б) из молочной кислоты пропионовую кислоту. Напишите уравнения реакций, назовите все соединения
Подробнее
1698
Что такое фосфатиды? Их функции в живых организмах. Напишите схему реакции гидролиза кефалина (коламинфосфатида
Подробнее
1699
Напишите уравнения реакций взаимодействия масляной кислоты с аммиаком, хлором, пятихлористым фосфором, с пропанолом2, с гидрокарбонатом натрия
Подробнее
1700
Получите 2-метилгексаналь окислением соответствующего спирта. Напишите для него схемы реакций с реактивом Толленса, с PCl5, с водородом
Подробнее
1701
Напишите уравнения реакций взаимодействия с водным раствором щелочи галогенопроизводных: а) йодистого изобутила, б) 1- хлор-2,2-диметилпропана, в) 1-бром-2-метилбутана
Подробнее
1702
Константа диссоциации электролита при 298 К представлена в табл. 2. Вычислите степень диссоциации
Подробнее
1703
Напишите структурную формулу и назовите по международной номенклатуре следующие алканы: г) диметилдиизопропилметан
Подробнее
1704
Составьте структурные формулы алканов по систематическим названиям: м) 2-метилпропан; 2-метил-4-пропилнонан; н) 2,2-диметилбутан; 3-изопропилнонан
Подробнее
1705
Напишите структурные формулы следующих соединений: а) 2,2-диметилбутаналь; б) 2,2,3-триметилпентаналь: в) 2,4-диметилпентаналь; г) 3-метилбутаналь
Подробнее
1706
Напишите структурные формулы следующих одноатомных спиртов: м) 3,3-диметмл-4-этилгексанол-2; 2,4-диметилгександиол-1,3; и) 2-метил-З-изопропилгептанол-1; 3,6-диметилоктандиол
Подробнее
1707
Сколько граммов формальдегида вступит в реакцию «серебряного зеркала», если образуется 129,6 г серебра
Подробнее
1708
Приведите уравнения реакций количественного определения хинина сульфата (Мr (Хинин)2* H2SO4 *2Н2О 783,0; М м H2O 18,0) методом неводного титрования, индикатор (название, формулу, переход окраски в точке конца
Подробнее
1709
Папаверина гидрохлорида 0,05 Сахара 02. Рассчитайте, какой объем 0,02М раствора титранта (К – 1,00) будет
Подробнее
1710
Рассчитайте массу навески папаверина гидрохлорида (М.м. 375,86), если на ее титрование израсходовано 7,90 мл 0,1 М раствора кислоты хлорной (К 1,00)., Содержание действующего вещества в субстанции 99.0% , объем титранта
Подробнее
1711
Произойдёт ли образование осадка иодида серебра, если к 1л 0,01 М раствора K2[Ag(CN)3], содержащему избыточных
Подробнее
1712
К 20,00 мл раствора H2S прибавили 40,00 мл 0,02 н. раствора 12 (К = 0,985). Избыток йода оттитровали 9,00 мл 0,02 н. раствора Na2S2O3 (К = 1,025). Сколько г H2S содержалось в 1 л исследуемого раствора
Подробнее
1713
Навеску руды массой 1,7950 г перевели в раствор, восстановили железо до Fe2+ и довели объём раствора до 250.0 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,65 мл К2Сr2О7 с титром 0,002857 г/мл. Вычислить массовую долю
Подробнее
1714
Какую массу (г) KBrO3 следует взять для приготовления 200 мл раствора с титром по Na2S2O3 0,02000 г/мл
Подробнее
1715
Определить окислительно-восстановительный потенциал системы, полученной при смешении 100 мл раствора
Подробнее
1716
Смесь водорода и паров третичного амина, содержащего ароматическое кольцо, в молярном соотношении 20:1 с плотностью по водороду 3,833 нагрели над платиной при повышенном давлении, после чего плотность по водороду
Подробнее
1717
Период полураспада гемоглобина при тепловой денатурации при 60оС = 8,80 мин, при 65оС = 528 с. Известно, что это реакция первого порядка. Рассчитайте энергию активации процесса денатурации, определите скорость реакции
Подробнее
1718
Раствор, содержащий глицерин массой 13,8 г в воде объемом 1 л, замерзает при -0,279°С. Определите молярную массу глицерина.
Подробнее
1719
Произведите необходимые вычисления и найдите недостающие величины, обозначенные знаком “?” + Вычислить температуру замерзания данного раствора. Растворенное вещество NH4NO3, растворитель
Подробнее
1720
Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют данные ионно-молекулярные уравнения: Zn(OH)2 + 2OH-=[Zn(OH)4] 2
Подробнее
1721
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций CuSO4 + NaOH= NiCl2 + K2CO3
Подробнее
1722
Составьте выражение константы равновесия для реакции: а)ZnO(к) + CO(г) = Zn(к) + CO2(г) ∆H>0 б) 2CO(г) + 2H2(г) = CH4(г) + CO2(г) ∆H<0 укажите
Подробнее
1723
Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000К: 2СoO(к) + C(граф) = 2Co(к) + CO2
Подробнее
1724
Составьте полную электронную и электронно-графическую формулу атомов углерода в нормальном и возбужденном
Подробнее
1725
По указанным конфигурациям валентных электронов 6s2 ,6p2 ; 5s2 ,4d9 определите: а) место элемента в Периодической таблице
Подробнее
1726
Укажите последовательность заполнения электронных орбиталей 5р 4d 4f 6s через сумму (n + l) (принцип наименьшей энергии
Подробнее
1727
Определить массовую долю азотной кислоты в 4,97 молярном ее растворе, плотность которого 1,16 г/мл
Подробнее
1728
Составьте молекулярные уравнения реакций, которым соответствуют ионно-молекулярные уравнения: 2 H+ + S2-=H2S; Zn2+ + NH4OH =ZnOH+ + NH4
Подробнее
1729
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций Ca(HCO3)2 + HNO3= Sn(OH)2 + KOH
Подробнее
1730
Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе сульфата ртути
Подробнее
1731
Окислительно-восстановительные реакции Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции
Подробнее
1732
Укажите, как повлияет на равновесие в системе: СО(г) + Н2О(г) =СО2(г) + Н2(г) ΔН = +42 кДж. а) уменьшение температуры, б) увеличение давления. Составьте выражение константы равновесия для данного обратимого процесса
Подробнее
1733
Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К. Al2O3(к) + 3CO(г) = 2Al(к) + 3CO2
Подробнее
1734
По указанным конфигурациям валентных электронов 6s2 ,6p1 ; 5s2 ,4d3 определите: а) место элемента в Периодической таблице (период, группу, подгруппу); б) распределение электронов для данного элемента
Подробнее
1735
Какой объем 0,01 н. раствора сульфата железа(II) можно приготовить из 80 см3 35 %-го его раствора с плотностью 1,38 г/см3 ? Определите титр 0,01 н. раствора сульфата железа
Подробнее
1736
Кислотно-основная классификация катионов и систематический ход анализа смеси катионов В чем заключается сущность систематического хода анализа катионов? Раствор содержит
Подробнее
1737
Какой объем 0,01 н. раствора сульфата железа(II) можно приготовить из 80 см3 35 %-го его раствора с плотностью 1,38 г/см3
Подробнее
1738
Кислотно-основная классификация катионов и систематический ход анализа смеси катионов В чем заключается сущность систематического хода анализа катионов? Раствор содержит смесь катионов
Подробнее
1739
Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CH3COOK, Al(NO3)3, ZnSO4. Какое значение рН (7< рН < 7) имеют растворы этих солей
Подробнее