Готовые решения. 38

1740
Пользуясь следствиями из закона Гесса, вычислить изменения энтальпии, энтропии и энергии Гиббса реакции по известным значениям ∆Н о обр, S o обр, ∆G о обр Дайте термодинамическую характеристику процесса
Подробнее
1741
Для химической реакции, указанной в таблице 1, вычислить тепловой эффект (ΔН), изменение энтропии (ΔS), изменение энергии Гиббса (ΔG), константу равновесия (Кр) при Т = 398 К. Определить направление химической
Подробнее
1742
Для химической реакции, указанной в таблице 1 (все реакции протекают в газовых фазах), вычислить ΔНº, ΔSº,ΔGº, Кр при Т = 298 К, пользуясь справочными данными. Сделать выводы: 1. Является ли данная реакция экзотермической
Подробнее
1743
Вычислите температуру замерзания 20%-го водного раствора сахара C12H22O11
Подробнее
1744
Как изменится скорость реакции CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(ж) Если концентрацию метана CH4 уменьшить в 4 раза, а кислорода увеличить в 4 раза
Подробнее
1745
Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция? Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного
Подробнее
1746
В ячейку для амперометрического титрования поместили 50,00 мл раствора, содержащего медь (II) и кальций (II), и титровали 0,0100 М ЭДТА при Е -0,25 В (НКЭ) в аммонийной буферной среде. При этих условиях восстанавливается
Подробнее
1747
Рассчитайте эквивалентную электропроводимость 0,1м раствора муравьиной кислоты, если сопротивление этого раствора равно 280 Ом; а подвижности ионов соответственно равны
Подробнее
1748
В чем заключается сущность протекторной защиты металлов от коррозии? Приведите примеры. Составьте уравнения соответствующих электрохимических процессов в нейтральной среде
Подробнее
1749
Для реакций определить изменяющиеся степени окисления элементов, указать окислители и восстановители. С помощью ионноэлектронных или электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакции
Подробнее
1750
Написать в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций совместного гидролиза и объяснить механизм их протекания
Подробнее
1751
Сколько граммов карбоната кальция способны прореагировать с 200 мл 5%-ного раствора НС1 (ρ = 1.028 г/мл)
Подробнее
1752
При какой абсолютной температуре становится возможным самопроизвольное протекание реакции: СаСО3(к.) = СаО(к.) + СО2(г.) в стандартных состояниях компонентов? При решении используйте справочные данные приложения
Подробнее
1753
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения; назовите все вещества: Fe → FeCl3 → Fe(NO3)3
Подробнее
1754
Что такое «гибридизация атомных орбиталей»? Какое строение имеют молекулы типа АВn, если связь в них образуется за счет sp, sp2 , sp3 , sp3d и sp3d 2 -гибридизации орбиталей атома А
Подробнее
1755
Определите по описанию: а) щелочной металл, у которого валентным является 4s 1 -электрон; б) элемент с одним неспаренным 2рэлектроном; в) самый легкий элемент, внешний энергетический уровень которого содержит
Подробнее
1756
При восстановлении 0,4638 г оксида металла получено 0,4316 г металла. Определите молярную массу эквивалента металла и его оксида
Подробнее
1757
Объясните по методу валентных связей (ВС) строение молекулы AsBr3. Если имеет место гибридизация, то каков ее тип? Каков угол между направлениями связей в этой молекуле
Подробнее
1758
Какая частица, атом Mn или катион Mn2+, имеет больше протонов, чем электронов. Составьте электронную конфигурацию катиона Mn2+ .  Составьте уравнение реакции и определите число молей плавиковой кислоты
Подробнее
1759
При сплавлении гидроксида натрия с металлическим натрием последний восстанавливает водород щелочи в гидрид-ион. Составьте уравнение реакций
Подробнее
1760
Определите степени окисления элементов в соединениях: FeS, Fe2S3, Fe2(SO4)3, K2FeO4, Fe(FeO2)2, K3[Fe(CN)6].  В приведенных схемах определите: N +5 → N2 0 , N -3 → N +5 , N +5 → N +3 , N +3 → N -3
Подробнее
1761
Какую массу воды нужно прибавить к 200 см3 32,00%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,16 г/см3 ) для получения 16,00%-ного раствора
Подробнее
1762
В гомогенной системе А(г) + 2В(г) ↔ С(г) равновесные концентрации реагирующих газов: [A] = 0,06 моль/дм3 ; [B] = 0,12 моль/дм3 ; [C] = 0,216 моль/дм3 . Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ
Подробнее
1763
При какой температуре наступит равновесие системы: СО(г) + 2Н2(г)↔ СН3ОН(ж); Н = -128,05 кДж
Подробнее
1764
Напишите электронные формулы ионов Pb+2 и N-3 . Сколько свободных р-орбиталей в ионах этих элементов
Подробнее
1765
Газовая коррозия низкоуглеродистой стали при определенной температуре и парциальном давлении водяного пара и водорода 90 и 10 кПа соответственно) протекает по уравнению. Определите термодинамическую возможность газовой
Подробнее
1766
Металлическое изделие покрыто другим металлом. Какое это покрытие – анодное или катодное (ответ поясните)? Составьте уравнения анодного и катодного процессов коррозии этого изделия при нарушении покрытия, если изделие
Подробнее
1767
Металл находится во влажном воздухе при определенном значении рН. Приведите уравнения электродных процессов и схему образующегося микрогальванического элемента. Рассчитайте термодинамическую вероятность процесса
Подробнее
1768
Металл находится в кислой среде при опреденном значении рН. Приведите уравнения электродных процессов и схему образующегося микрогальванического элемента. Рассчитайте термодинамическую вероятность процесса коррозии
Подробнее
1769
Металл находится на воздухе при температуре T. Приведите оксиды которые могут образоваться в данном случае. Составьте уравнение реакции, протекающей при коррозии металла предположив, что образуется оксид, рассчитайте
Подробнее
1770
С целью удаления дефектного покрытия, основную часть которого составляет указанный металл, образец подвергается травлению в электролите. Рассчитайте, какой объем электролита потребуется для полного удаления покрытия
Подробнее
1771
Для подготовки поверхности перед нанесением защитного покрытия требуется удалить оксиды металлов, образовавшиеся самопроизвольно или в результате термообработки. Исходя из кислотносновного характера оксидов
Подробнее
1772
По значениям электродных потенциалов окислителя и восстановителя выясните, может ли данный металл применяться для восстановления ионов металлов из отработанных электролитов (табл. 7.4). 2’ Cr FeCl2, MgCl2
Подробнее
1773
Запишите предполагаемое уравнение химической реакции взаимодействия металла с указанным электролитом. Уравняйте стехиометрические коэффициенты ионно-электронным методом
Подробнее
1774
Для металла запишите электронную формулу атома, соблюдая порядок заполнения орбиталей, выпишите валентные электроны в нормальном и возбужденном состояниях, перечислите все возможные степени окисления
Подробнее
1775
При электролизе раствора данной соли металла током I, А, масса катода возросла на m г. Учитывая, что выход металла по току Bi, %, рассчитайте, какое количество электричества и время в течение которого оно пропущено
Подробнее
1776
Составьте схему работы гальванического элемента, образованного двумя данными металлами, погруженными в растворы солей с известными концентрациями ионов, рассчитайте ЭДС этого элемента
Подробнее
1777
Рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента по стандартным значениям энергии Гиббса ΔG для реакции. Напишите реакции, происходящие на электродах, составьте схему гальванического элемента
Подробнее
1778
Используя метод ионно-электронного баланса, подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте термодинамическую вероятность процесса
Подробнее
1779
Определите тип окислительно-восстановительной реакции, степень окисления окислителя и восстановителя (табл. 6.3) 2’ 3K2MnO4 + 2H2SO4  2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O
Подробнее
1780
Образуется ли осадок труднорастворимого соединения, если смешать равные объемы растворов двух солей концентрацией С моль/л
Подробнее
1781
Составьте молекулярное и ионно-молекулярные уравнения реакции гидролиза соли, выражение для константы гидролиза и оцените величину рН раствора. 2’ Cu(NO3)2
Подробнее
1782
Рассчитайте рН раствора соединения (кислоты или основания) и концентрации ионов Н+ и ОН в растворе, содержащем m г соединения в объеме V мл раствора ( = 1). 2’ HBr V = 1000мл, m = 1,62г
Подробнее
1783
Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора объемом V л с массовой долей ω. Плотность раствора ρ. Вычислите молярную концентрацию эквивалента и молярную концентрацию раствора
Подробнее
1784
Для обратимой гомогенной реакции SO2(г) + CO2(г) ⇄ SO3(г) + CO(г) рассчитайте равновесные концентрации всех компонентов газовой смеси, если константа равновесия Кс равна 3,0, а исходные концентрации реагентов
Подробнее
1785
Для приведенной обратимой реакции (табл. 4.9): 1) запишите выражение константы равновесия; 2) определите направление смещения равновесия при… а) изменении концентрации одного из веществ; б) изменении температуры
Подробнее
1786
Константа скорости некоторой реакции при Т1 равна k1. Вычислите константу скорости при температуре Т2, если энергия активации этой реакции равна Еа
Подробнее