Четыреххлористый титан TiCl4, получаемый как промежуточный продукт при производстве металлического титана, содержит при 20

Четыреххлористый титан TiCl4, получаемый как промежуточный продукт при производстве металлического титана, содержит при 20 С 0,01 % Cl2 и 0,15 % COCl2 по отношению к массе раствора. Какой объем, измеренный при н.у., занимают хлор и фосген, растворенные в 1 м3 жидкого четыреххлористого титана ( = 1,76 г/см3)?

Найдем массу 1 м3 жидкого четыреххлористого титана ?
m = V*ρ = 106 *1,76 =1,76*106 г
Рассчитаем массу Cl2 и СО Cl2
m Cl2 = 1,76*106 *0,01/100 =176г
m СО Cl2 = 1,76*106 *0,15/100 =2640г
Рассчитаем количество молей Cl2 и СО Cl2
n Cl2 = m Cl2 / М (Cl2) = 176/71 =2,48моль
n СОCl2 = mСО Cl2 / М (СОCl2) = 2640/99 =27,5моль
Рассчитаем объем этих газов при н.у.( 00 С ,1ат.)
Для этого используют уравнение состояния идеального газа (его также называют уравнением Клапейрона-Менделеева):
PV = nRT
где n – число молей газа;
P – давление газ, в атм;
V – объем газа (в литрах);
T – температура газа (в кельвинах);
R – газовая постоянная (0,0821 л·атм/моль·K
V =  nRT /Р
V (Cl2) =2,48*0,0821 * 273/1 = 55,58л
V (СОCl2) =27,5*0,0821 * 273/1=616.4л