Для указанного водного раствора (таблица 1) при температуре 20°С и давлении 101325 Па определить:

Для указанного водного раствора (таблица 1) при температуре 20°С и давлении 101325 Па определить: Температуру кипения и замерзания раствора; Давление пара Н20 при температуре 20°С - 2020 Па. Таблица 3 № Растворимое вещество Плотность раствора, кг/м3 Концентрация раствора, % (м.д) 3 BaCl2 1092,1 10

Массовая доля 10% означает, что в 100 г раствора содержится 10 г BaCl2 и 90 г воды. Рассчитаем количество молей BaCl2 массой 10 г:
nBaCl2 = mBaCl2/MBaCl2 = 10/208 = 0,048 моль
Рассчитаем моляльность раствора (количество молей BaCl2, приходящееся на 1000 г воды) по пропорции:
0,048 моль BaCl2-90 г воды
m-1000 г воды
m = 1000*0,048/90 = 0,53 моль/кгН2О
Рассчитаем повышение температуры кипения раствора по следствию из закона Рауля:
∆Ткип = Е*m = 0,516*0,53 = 0,273°C (Е = 0,516 - эбулиоскопическая константа воды)
Раствор будет кипеть при температуре, на ∆Ткип выше, чем растворитель:
Ткип.р-ра = Ткип.воды + ∆Ткип = 100 + 0,273 = 100,273°C
Рассчитаем понижение температуры замерзания раствора по следствию из закона Рауля:
∆Ткрист = К*m = 1,86*0,53 = 0,99°C (К = 1,86 - криоскопическая константа воды)
Раствор будет замерзать при температуре, на ∆Ткрист ниже, чем растворитель:
Ткрист.р-ра = Ткрист.воды - ∆Ткрист = 0 - 0,99 = -0,99°C
Ответ: Ткип.р-ра = 100,273°C, Ткрист.р-ра = -0,99°C