Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной

Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя и восстановителя в данной реакции. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + …

Закончим схему реакции и расставим все степени окисления:
+1 -1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 +2 +6 -2 0 +1 +6 -2 +1 -2
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O
В ходе данной реакции марганец и кислород меняют свою степень окисления . Составляем электронный баланс:
Mn7+ + 5e- → Mn2+ |2 – окислитель, процесс восстановления
2O- - 2e- → O20 | 5 – восстановитель, процесс окисления
Записываем молекулярное уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
H2O2 – восстановитель

. Составляем электронный баланс:
Mn7+ + 5e- → Mn2+ |2 – окислитель, процесс восстановления
2O- - 2e- → O20 | 5 – восстановитель, процесс окисления
Записываем молекулярное уравнение с учетом подобранных коэффициентов:
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5O2 + K2SO4 + 8H2O
H2O2 – восстановитель