На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента,

На нейтрализацию 9,797 г ортофосфорной кислоты израсходовано 7,998 г NaOH. Вычислите количество вещества эквивалента, молярную массу эквивалента и основность H3PO4 в этой реакции. На основании расчета напишите уравнение реакции.

По закону эквивалентов массы (объемы) реагирующих веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам):
,
где m – масса вещества; Mэ – молярная масса эквивалента.
Запишем закон эквивалентов для взаимодействия ортофосфорной кислоты и гидроксида натрия.
NaOH — однокислотное основание, молярная масса эквивалента равна молярной массе.
Mэ(NaOH) = M(NaOH) = 39,997 г/моль.
Вычисляем молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты.
= 48,99 г/моль.
Количество вещества эквивалента равно отношению молдярной массы эквивалента к молярной массе.
n = = 0,5 моль.
Значит, в данной реакции кислота ведет себя как двухосновная.
Уравнение реакции:
H3PO4 + 2NaOH = Na2HPO4 + 2H2O
Ответ: количество вещества эквивалента 0,5 моль; молярная масса эквивалента 48,99 г/моль; основность равна 2.