На нейтрализацию раствора, содержащего 0,5 г каустической соды, израсходовано 20 мл 0,5 М раствора

На нейтрализацию раствора, содержащего 0,5 г каустической соды, израсходовано 20 мл 0,5 М раствора HCl. вычислить массовую долю (в %) NaOH в образце. Дано: тН = 0,5 г; VHCl = 20 мл; СМ,HCl = 0,5 моль/л. Найти: ω(NaOH) - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция
NaOH + HCl = NaCl + H2O.
По закону эквивалентов число молей эквивалентов кислоты равно числу молей эквивалентов NaOH:
п(HCl) = п(NaOH)
Число молей эквивалентов кислоты равно
п(HCl) = СЭ,HCl∙VHCl∙10-3 (моль),
где СЭ,HCl – молярная концентрация эквивалента HCl равна молярной концентрации этого раствора, так как кислота одноосновная: СЭ = СМ = 0,5 моль/л;
VHCl – объём кислоты, затраченный на титрование, равен 20 мл.
Число молей эквивалентов NaOH равно
п(NaOH) = тNaOH : МЭ,NaOH,
где тNaOH – масса NaOH в составе навески каустической соды, г;
МЭ,NaOH – молярная масса эквивалента NaOH, равна молярной массе гидроксида натрия, так как содержит одну группу ОН-:
МЭ,NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 (г/моль).
Подставим эти выражения в закон эквивалентов:
СЭ,HCl∙VHCl∙10-3 = тNaOH : МЭ,NaOH.
Выразим из полученного уравнения массу гидроксида натрия:
тNaOH = МЭ,NaOH∙СЭ,HCl∙VHCl∙10-3;
тNaOH = 40∙0,5∙20∙10-3 = 0,4 (г).
Массовая доля NaOH в навеске каустической соды равна
ωNaOH=mNaOHmH∙100,
где тNaOH – масса NaOH в навеске каустической соды, равна 0,4 г;
тН – масса навески, равна 0,5 г.
ωNaOH=0,40,5∙100=80 (%).
Ответ: ω(NaOH) = 80 %.