Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора V л с массовой долей W. Плотность

Найдите массу соли, необходимую для приготовления раствора V л с массовой долей W. Плотность раствора ρ. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльность и титр раствора. Соль V, л W, % ρ, кг/м3 4 А12(SО4)З 0,8 6 1061

Переведем плотность раствора в г/мл:
ρр-ра=1061 кгм3=1,061гмл
Масса раствора:
mр-ра= ρр-ра ∙Vр-ра=1,061∙0,8∙103=848,8 г , где
Vр-ра- объем раствора, мл (103 – для перевода л в мл);
ρр-ра- плотность раствора, г/мл.
Масса сульфата алюминия, необходимая для приготовления заданного раствора:
mAl2(SO4)3= ωAl2(SO4)3 ∙ m(р-ра) 100%= 6 ∙848,8100=50,93 г , где
ωAl2(SO4)3-массовая доля сульфата алюминия в растворе, %.
Количество вещества Al2(SO4)3:
nAl2(SO4)3= mAl2(SO4)3MAl2(SO4)3= 50,93342=0,15 моль
Молярная концентрация раствора:
СM= nAl2(SO4)3V(р-ра)= 0,150,8=0,19 мольл
Фактор эквивалентности сульфата алюминия:
fэкв.Al2(SO4)3= 1nAl∙B(Al)= 12 ∙3= 16 , где
nAl-число атомов алюминия;
BAl-валентность алюминия.
Молярная концентрация эквивалента заданного раствора:
СН= nЭAl2(SO4)3V(р-ра)= nAl2(SO4)3fЭAl2(SO4)3∙V(р-ра)= СMfЭAl2(SO4)3= 0,1916=1,14 моль-экв.л, где
nЭAl2(SO4)3= nAl2(SO4)3fЭAl2(SO4)3- количество вещества эквивалента сульфата алюминия.
Моляльность полученного раствора:
Cm= nAl2(SO4)3mр-ля= nAl2(SO4)3(mр-ра- mAl2(SO4)3)∙10-3= 0,15(848,8-50,93)∙10-3=0,19 молькг , где
mр-ля=mр-ра- mAl2SO43 - масса растворителя, кг (10-3 – для перевода г в кг).
Титр раствора:
T= mAl2(SO4)3V(р-ра)= 50,930,8∙103=0,064 гмл
Ответ: mAl2(SO4)3=50,93 г ; СM= 0,19 мольл; СН= 1,14 моль-экв.л; Cm= 0,19 молькг ; T= 0,064 гмл .