Найти по справочным таблицам энтропию этилового спирта и рассчитать эн-тропию спирта в парах при

Найти по справочным таблицам энтропию этилового спирта и рассчитать эн-тропию спирта в парах при 78°С и р = 0,05 атм, полагая Нисп = 42,18 кДж/моль. Зависимость молярной теплоёмкости парообразного этанола от температуры вы-ражается уравнением:

Энтропия – термодинамическая функция состояния системы, поэтому ее величина оп-ределяется только начальными и конечными параметрами системы и не зависит от пути процесса. Общее изменение энтропии складывается из ее изменений в отдельных ста-диях процесса.
Тогда процесс перехода 1 моль этанола из начального состояния (жидкость; Т0 = 298 К; р0 = 1 атм) в конечное состояние (пар; Т = 78°С = 351 К; р = 0,05 атм) можно провести по следующим стадиям и вычислить изменение энтропии на каждой из них:
1) ∆S1 – испарение 1 моль жидкого этанола при постоянных Т0 = 298 К и р0 = 1 атм;
2) ∆S2 – нагревание паров этанола от Т0 до Т = 351 К при р0 = 1 атм;
3) ∆S3 – расширение паров этанола при Т = 351 К от р0 = 1 атм до р = 0,05 атм.
В начальном состоянии стандартная энтропия С2Н5ОН(ж) по справочной таблице:
Дж/(моль∙К)
1) Изменение энтропии при испарении при постоянной температуре вычисляется по формуле:
Дж/К
2) Изменение энтропии при изобарном нагревании:

11,37 Дж/К
3) Изменение энтропии при изотермическом расширении:
Дж/К
Таким образом, энтропия 1 моль спирта в парах при 78°С и р = 0,05 атм равна:
S = S0 + ∆S1 + ∆S2 + ∆S3 = 160,7 + 141,54 + 11,37 + 24,91 = 338,52 Дж/К
Ответ: 338,52 Дж/К