Навеска соды (Na2CO3) 1,100 г, содержащая примесь NaCl, растворена и оттитрована 35,0 мл H2SO4

Навеска соды (Na2CO3) 1,100 г, содержащая примесь NaCl, растворена и оттитрована 35,0 мл H2SO4 (Решение → 23933)

Навеска соды (Na2CO3) 1,100 г, содержащая примесь NaCl, растворена и оттитрована 35,0 мл H2SO4 c C12H2SO4=0,500 моль/л. Определите массовую долю Na2CO3 в образце. Дано: m (навески) = 1,100 г VH2SO4=35,0 мл C12H2SO4=0,500 моль/л Найти: ωNa2CO3



Навеска соды (Na2CO3) 1,100 г, содержащая примесь NaCl, растворена и оттитрована 35,0 мл H2SO4 (Решение → 23933)

Уравнение реакции:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
Согласно уравнению реакции 1 молю ионов водорода соответствует условная частица 12 Na2CO3, следовательно:
fэNa2CO3= 12 – фактор эквивалентности соды
Согласно закону эквивалентов:
nэNa2CO3=nэH2SO4 (*)
nэNa2CO3= mNa2CO3MэNa2CO3
Эквивалентная молярная масса соды:
MэNa2CO3= fэNa2CO3 ∙МNa2CO3= 12 ∙106=53 гмоль
Количество вещества эквивалента серной кислоты:
nэH2SO4= C12H2SO4 ∙ VH2SO4
Таким образом, можно преобразовать закон эквивалентов:
mNa2CO3MэNa2CO3= C12H2SO4 ∙ VH2SO4
Отсюда выражаем и рассчитываем массу соды в навеске:
mNa2CO3=C12H2SO4 ∙ VH2SO4 ∙MэNa2CO3=0,5 ∙35 ∙ 10-3 ∙53=0,928 г
Массовая доля соды в навеске:
ωNa2CO3= mNa2CO3mнавески ∙100%= 0,9281,100∙100%=84,4 %
Ответ: 84,4 %



Навеска соды (Na2CO3) 1,100 г, содержащая примесь NaCl, растворена и оттитрована 35,0 мл H2SO4 (Решение → 23933)

Навеска соды (Na2CO3) 1,100 г, содержащая примесь NaCl, растворена и оттитрована 35,0 мл H2SO4 (Решение → 23933)