Навеска бромида калия в 2,0945 г растворена в мерной колбе на 500 мл. К

Навеска бромида калия в 2,0945 г растворена в мерной колбе на 500 мл. К 25 мл полученного раствора добавили 15 мл раствора 0,09987 М AgNO3. На титрование избытка серебра пошло 4,3 мл 0,1110 М NH4SCN. Вычислите процент по массе бромид-иона в навеске. Дано: тН = 2,0945 г; VK = 500 мл; Vал = 25 мл; V(AgNO3) = 15 мл; СМ(AgNO3) = 0,09987 М; V(NH4SCN) = 4,3 мл; СМ(NH4SCN) = 0,1110 М. Найти: ω(Br) - ?

Реакция бромид-ионов с нитратом серебра идёт по уравнению
AgNO3 + KBr = AgBr↓ + KNO3.
Избыток нитрата серебра реагирует с роданидом аммония:
AgNO3 + NH4SCN = AgSCN↓ + NH4NO3.
Для определения бромид-ионов используется метод обратного титрования. Масса бромид-ионов в 25 мл раствора равна
т25(Br) = МЭ(Br)∙(СЭ(AgNO3)∙V(AgNO3) – СЭ(NH4SCN)∙V(NH4SCN))∙10-3,
где МЭ(Br) – молярная масса эквивалента бромид-ионов, равна 79,90 г/моль;
СЭ(AgNO3) – молярная концентрация эквивалента AgNO3, равна молярной концентрации этого раствора, так как один ион Ag+ эквивалентен одному иону Н+, равна 0,09987 моль/л;
V(AgNO3) – объём раствора AgNO3, добавленный к аликвоте раствора бромида калия, равен 15 мл;
СЭ(NH4SCN) – молярная концентрация эквивалента NH4SCN, равна его молярной концентрации, так как один ион NH4+ эквивалентен одному иону Н+, равна 0,1110 моль/л;
V(NH4SCN) – объём раствора NH4SCN, затраченный на титрование, 4,3 мл.
т25(Br) = 79,90∙(0,09987∙15 – 0,1110∙4,3)∙10-3 = 0,08156 (г).
В 500 мл этого раствора массе бромид-ионов равна
т(Br) = т25(Br)∙VK/Vал,
где т25(Br) – масса бромид-ионов в 25 мл раствора, равна 0,08156 г;
VK – объём раствора в мерной колбе, равен 500 мл;
Vал – объём аликвоты раствора, взятой для обратного титрования, 25 мл.
т(Br) = 0,08156∙500 : 25 = 1,6312 (г).
Массовая доля бромид-ионов в навеске равна
ω(Br) = т(Br)∙100/тН,
где т(Br) – масса бромид-ионов в навеске, 1,6312 г;
тН ==- масса навески, равна 2,0945 г.
ω(Br) = 1,6312∙100 : 2,0945 = 77,88 (%).
Ответ: ω(Br) = 77,88 %.