Навеска СаСО3 массой 0,1085 г растворена в 50,00 мл раствора HCl с титром по

Навеска СаСО3 массой 0,1085 г растворена в 50,00 мл раствора HCl с титром по кальцию 0,002004 г/мл. Сколько мл 0,1054 М раствора КОН требуется добавить для нейтрализации избытка кислоты? Дано: т(СаСО3) = 0,1085 г; V(HCl) = 50,00 мл; T(HCl/Ca) = 0,002004 г/мл; СМ(КОН) = 0,1054 моль/л. Найти: V(КОН) - ?

В ходе анализа идут реакции:
СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2;
HCl + KOH = KCl + H2O.
Анализ выполняется методом обратного титрования, методом отдельных навесок. Согласно закону эквивалентов
п(1/2 СаСО3) = п(1/1 HCl) – п(1/1 КОН).
Число молей эквивалентов СаСО3 равно
п(1/2 СаСО3) = т(СаСО3)/М(1/2 СаСО3),
где т(СаСО3) – масса СаСО3, равна 0,1085 г;
М(1/2 СаСО3) – молярная масса эквивалента СаСО3, равна 1/2 молярной массы карбоната кальция, так как один ион Са2+ замещается двумя ионами Н+:
М(1/2 СаСО3) = (40,08 + 12,01 + 16,00∙3) : 2 = 50,04 г/моль.
Число молей эквивалентов соляной кислоты равно
п(1/1 HCl) = T(HCl/Ca)∙V(HCl)/М(1/2 Са),
где T(HCl/Ca) – титр раствора HCl по Са, равен 0,002004 г/мл;
V(HCl) – объём кислоты, взятый для растворения навески СаСО3, 50,00 мл;
М(1/2 Са) – молярная масса эквивалента Са, равна 1/2 молярной массы кальция, так как один моль Са вытесняет 2 моля Н+: М(1/2 Са) = 40,08 : 2 = 20,04 г/моль.
Число молей эквивалентов КОН равно
п(1/1 КОН) = С(1/1 КОН)∙V(КОН)∙10-3,
где С(1/1 КОН) – молярная концентрация эквивалента КОН, равна молярной концентрации, так как в молекуле КОН одна группа ОН-, равна 0,1054 моль/л;
V(КОН) – объём раствора КОН, необходимый для нейтрализации избытка кислоты, мл.
т(СаСО3)/М(1/2 СаСО3) = T(HCl/Ca)∙V(HCl)/М(1/2 Са) - С(1/1 КОН)∙V(КОН)∙10-3,
V(КОН) = [T(HCl/Ca)∙V(HCl)/М(1/2 Са) - т(СаСО3)/М(1/2 СаСО3)]/С(1/1 КОН)∙10-3,
V(КОН) = [0,002040∙50,00/20,04 - 0,1085/50,04]/0,1054∙10-3 = 27,72 (мл).
Ответ: V(КОН) = 27,72 мл.