Навеска образца стали 1,4000 г растворена в серной кислоте без доступа воздуха и разведена

Навеска образца стали 1,4000 г растворена в серной кислоте без доступа воздуха и разведена в мерной колбе объёмом 250 мл. На титрование 25 мл полученного раствора расходуется 24,85 мл 0,1 н раствора KMnO4. Рассчитать массовую долю железа в стали. Дано: тН = 1,4000 г; VK = 250 мл; Val = 25 мл; V(KMnO4) = 24,85 мл; C(1/5 KMnO4) = 0,1 н. Найти: ω(Fe) - ?

В ходе титрования идёт реакция
5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
Fe2+ - e → Fe3+ | 5
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 1
Масса железа, которое содержится в 250 мл раствора, равна
т(Fe) = М(1/1 Fe)∙C(1/5 KMnO4)∙V(KMnO4)∙10-3∙VK/Val,
где М(1/1 Fe) – молярная масса эквивалента железа, равна молярной массе, так как в реакции один ион Fe2+ отдает один электрон: М(1/1 Fe) = 56 г/моль;
C(1/5 KMnO4) – молярная концентрация эквивалента раствора KMnO4, 0,1 н;
V(KMnO4) – объём раствора KMnO4, пошедший на титрование, 24,85 мл;
VK – объём раствора, приготовленного из навески стали, 250 мл;
Val – объём аликвоты раствора стали, взятый для титрования