Навеска мрамора массой 0,6668 г растворена в 30,00 см3 НС1 с Т = 0,02971

Навеска мрамора массой 0,6668 г растворена в 30,00 см3 НС1 с Т = 0,02971 г/ см3. На титрование избытка НС1 израсходовано 15,20 см3 0,8178 н NaOH. Вычислить процентное содержание некарбонатных примесей в образце. Дано: тН = 0,6668 г; V(НС1) = 30,00 см3; Т(НС1) = 0,02971 г/ см3; V(NaOH) = 15,20 см3; С(1/1 NaOH) = 0,8178 н. Найти: ωприм - ?

В ходе анализа идут химические реакции:
СаСО3 + 2НС1 = СаCl2 + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Согласно закону эквивалентов
п(1/2 СаСО3) = п(1/1 HCl) – п(1/1 NaOH),
где п(1/2 СаСО3) – число молей эквивалентов карбоната кальция в составе мрамора, моль;
п(1/1 HCl) – число молей эквивалентов HCl, взятых для растворения навески мрамора, моль;
п(1/1 NaOH) – число молей эквивалентов NaOH, пошедших на титрование избытка кислоты, моль.
п(1/2 СаСО3) = т(СаСО3)/М(1/2 СаСО3),
где т(СаСО3) – масса карбоната кальция в составе навески мрамора, г;
М(1/2 СаСО3) – молярная масса эквивалента карбоната кальция, равна 1/2 молярной массы этого соединения, так как с одной молекулой СаСО3 реагирует 2 молекулы HCl: (40,08 + 12,01 + 16,00∙3) : 2 = 50,04 г/моль.
п(1/1 HCl) = Т(НС1)∙V(HCl)/М(1/1 HCl)
где Т(НС1) – титр раствора НС1, взятого для растворения навески мрамора, 0,02971 г/ см3;
V(НС1) – объём раствора НС1, взятого для растворения навески мрамора, 30,00 см3;
М(1/1 HCl) – молярная масса эквивалента HCl, равна молярной массе этого соединения, так как кислота одноосновная: 1,01 + 35,45 = 36,46 г/моль.
п(1/1 NaOH) = C(1/1 NaOH)∙V(NaOH)∙10-3,
где C(1/1 NaOH) – молярная концентрация эквивалента раствора гидроксида натрия, равна 0,8178 моль/дм3;
V(NaOH) – объём раствора гидроксида натрия, пошедший на титрование избытка соляной кислоты, равен 15,20 см3;
10-3 – коэффициент пересчета см3 в дм3