Навеска 0,1070 г оксалата натрия в присутствии разбавленной серной кислоты оттитрована 21,5 см3 раствора

Навеска 0,1070 г оксалата натрия в присутствии разбавленной серной кислоты оттитрована 21,5 см3 раствора перманганата калия. Определите молярную концентрацию эквивалентов раствора перманганата калия и титр его по пероксиду водорода. Запишите уравнения реакций в ионно-электронной и молекулярной формах. Дано: т(Na2C2O4) = 0,1070 г; V(KMnO4) = 21,5 см3. Найти: С(1/5 KMnO4), Т(KMnO4/Н2О2) - ?

5Na2C2O4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 10CO2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 8H2O
C2O42- - 2e → 2CO2 | 5 – окисление;
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 2 – восстановление.
5C2O42- + 2MnO4- + 16H+ → 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O
п(1/2 Na2C2O4) = п(1/5 KMnO4);
п(1/2 Na2C2O4) = т(Na2C2O4)/М(1/2 Na2C2O4),
где т(Na2C2O4) – масса навески Na2C2O4, 0,1070 г;
М(1/2 Na2C2O4) – молярная масса эквивалента оксалата натрия, равна 1/2 его молярной массы, так как в реакции окисления участвует два электрона:
М(1/2 Na2C2O4) = (22,99∙2 + 12,01∙2 + 16,00∙4) : 2 = 67,00 (г/моль).
п(1/5 KMnO4) = С(1/5 KMnO4)∙V(KMnO4)∙10-3,
где С(1/5 KMnO4) – молярная концентрация эквивалента раствора KMnO4,
V(KMnO4) – объём раствора KMnO4, пошедший на титрование, 21,5 см3;
10-3 – коэффициент для пересчета см3 в дм3.
т(Na2C2O4)/М(1/2 Na2C2O4) = С(1/5 KMnO4)∙V(KMnO4)∙10-3.
Выразим концентрацию раствора KMnO4:
С(1/5 KMnO4) = т(Na2C2O4)/М(1/2 Na2C2O4)∙V(KMnO4)∙10-3;
С(1/5 KMnO4) = 0,1070/67,00∙21,5∙10-3 = 0,07428 (моль/дм3).
Титр раствора KMnO4 по Н2О2 равен
Т(KMnO4/Н2О2) = С(1/5 KMnO4)∙М(1/2 Н2О2)∙10-3,
где С(1/5 KMnO4) – молярная концентрация эквивалента раствора KMnO4, 0,07428 моль/дм3;
М(1/2 Н2О2) – молярная масса эквивалента Н2О2, равна 1/2 его молярной массы, так как в реакции Н2О2 – 2е → О2 + 2Н+ участвуют 2 электрона:
М(1/2 Н2О2) = (1,01∙2 + 16,00∙2) : 2 = 17,01 г/моль;
10-3 – коэффициент пересчета дм3 в см3.
Т(KMnO4/Н2О2) = 0,07428∙17,01∙10-3 = 0,001263 (г/см3).
Ответ: С(1/5 KMnO4) = 0,07428 моль/дм3; Т(KMnO4/Н2О2) = 0,001263 г/см3.