При равновесной концентрации аммиака, равной 0,5 М, Cu (2) существует в растворе в основном

При равновесной концентрации аммиака, равной 0,5 М, Cu (2) существует в растворе в основном (Решение → 43772)

При равновесной концентрации аммиака, равной 0,5 М, Cu (2) существует в растворе в основном в виде комплексных ионов Cu(NH3) 2+. Образуется ли осадок сульфата меди, если в этих условиях через 0,01 М раствор аммиачного комплекса меди (2) пропустить сероводород в таком количестве, чтобы общая концентрация его была равна 0,05 М?



При равновесной концентрации аммиака, равной 0,5 М, Cu (2) существует в растворе в основном (Решение → 43772)

После смешения равных объем концентрация ионов [Cu(NH3)2 2+]=[Cu2+]=0.01 моль/дм3 После смешения равных объем концентрация ионов уменьшится вдвое [Cu2+] [S-]=0.005*0,0025=2,5*10-5 Пр(CuS)= 1,4·10-36, следовательно осадок образуется