Расчет равновесных концентраций и рН Запишите уравнения диссоциации и выражения для константы диссоциации электролитов: А,

Расчет равновесных концентраций и рН Запишите уравнения диссоциации и выражения для константы диссоциации электролитов: А, Б, Рассчитайте равновесные концентрации ионов Н+ , ОН- и рН электролитов: А, Б. Значения Кд.см. в графе Кд слабого электролита вариант Электролит А Электролит Б Электролит Б 10 0,5М KOH 0,1М H2S Кд1H2S=10-7

1. KOH сильный электролит, полностью распадается на ионы:
KOH → K+ + OH-
Из уравнения видно, что при диссоциации 1 моль KOH в растворе появляется 1 моль ионов OH–, следовательно, если в 1 литре раствора содержится 0,5 моль KOH, тогда концентрация OH– в этом растворе также будет равна 0,5 моль/л.
[OH–] = 0,5 моль/л
Ионное произведение воды равно: Кw = [H+][OH-] = 10-14
Выразим концентрацию ионов водорода:
[H+] = 10-14 / [OH-] = 10-14 / 0,5 = 2∙ 10-14 моль/л
Вычислим рН = - lg [H+] = - lg 2∙ 10-14 = 13,7
Ответ . [OH–] = 0,5 моль/л; [H+] = 2∙ 10-14 моль/л; рН = 13,7
2. H2S является слабым электролитом
H2S ⇄ H+ + HS-
Константа диссоциации по I ступени:
К1 = H+[HS-][H2S]
Далее идет диссоциация по II ступени:
HS- ⇄ H+ + S2-
К2 = H+[S2-][HS-]
Диссоциация сероводорода протекает преимущественно по первой ступени:
H2S ⇄ H+ + HS-
Для слабых электролитов, концентрация ионов водорода вычисляется по формуле:
[H+] = CМK1 = 0,1 ∙1∙10-7 = 10-4 моль/л
Концентрация гидроксид- ионов тогда равна:
[OH-] = 10-14 / [H+] = 10-14 /10-4 = 10-10 моль/л
Вычислим рН:
рН = - lg [H+] = - lg 10-4 = 4
Ответ

. [OH–] = 0,5 моль/л; [H+] = 2∙ 10-14 моль/л; рН = 13,7
2. H2S является слабым электролитом
H2S ⇄ H+ + HS-
Константа диссоциации по I ступени:
К1 = H+[HS-][H2S]
Далее идет диссоциация по II ступени:
HS- ⇄ H+ + S2-
К2 = H+[S2-][HS-]
Диссоциация сероводорода протекает преимущественно по первой ступени:
H2S ⇄ H+ + HS-
Для слабых электролитов, концентрация ионов водорода вычисляется по формуле:
[H+] = CМK1 = 0,1 ∙1∙10-7 = 10-4 моль/л
Концентрация гидроксид- ионов тогда равна:
[OH-] = 10-14 / [H+] = 10-14 /10-4 = 10-10 моль/л
Вычислим рН:
рН = - lg [H+] = - lg 10-4 = 4
Ответ