Вычислить растворимость в моль/л Sn(OH)4 в воде; в 0,05 М растворе КОН; в 0,1

Вычислить растворимость в моль/л Sn(OH)4 в воде; в 0,05 М растворе КОН; в 0,1 М раствора NaCl. ПР(Sn(OH)4) = 1∙10-57. Дано: ПР(Sn(OH)4) = 1∙10-57; СМ(КОН) = 0,05 моль/л; СМ(NaCl) = 0,1 моль/л. Найти: s - ?

При растворении Sn(OH)4 распадается на ионы по уравнению
Sn(OH)4 ↔ Sn4+ + 4ОН-.
ПР(Sn(OH)4) = [Sn4+]∙[OH-]4.
Из каждого моля Sn(OH)4 образуется 1 моль ионов Sn4+ и 4 моля ионов ОН-. Если концентрацию ионов Sn4+ обозначить х, то концентрация ионов ОН- равна 4х. С учётом этого выражение для ПР имеет вид
ПР(Sn(OH)4) = х∙(4х)4.
Растворимость гидроксида олова (IV) в чистой воде равна
x=5ПР(Sn(OH)4)44;
x=510-5744=1,31∙10-12 (моль/л).
Растворимость в 0,05 М растворе КОН (без учета влияния ионной силы) равна
Sn4+=ПР(Sn(OH)4)(CM(KOH))4;
Sn4+=10-57(0,05)4=1,6∙10-52 (моль/л).
В растворе NaCl растворимость Sn(OH)4 изменяется из-за солевого эффекта . Ионная сила раствора равна
I=12∙(C(Na+)∙+12+C(Cl-)∙-12),
где С(Na+) = C(Cl-) = 0,1 (моль/л) – концентрация ионов Na+ и Cl-.
I=12∙0,1∙+12+0,1∙-12=0,1 (моль/л).
Находим в справочнике значения коэффициентов активности для ионов Sn4+ и ОН- при ионной силе, равной 0,1 моль/л:
γ(Sn4+) = 0,065 и γ(ОН-) = 0,76.
Активность ионов Sn4+ равна а(Sn4+) = γ(Sn4+)∙[Sn4+] и активность ионов ОН- равна а(ОН-) = γ(ОН-)∙[ОН-].
ПР(Sn(OH)4) = (γ(Sn4+)∙[Sn4+])∙(γ(ОН-)∙[ОН-])4.
Обозначаем, как и в при вычислении растворимости гидроксида в чистой воде, [Sn4+]) = х и [ОН-] = 4х.
ПР(Sn(OH)4) = (γ(Sn4+)∙х)∙(γ(ОН-)∙4х)4.
x=5ПР(Sn(OH)4)44∙γ(Sn4+)∙(γ(OH-)4);
x=510-5744∙0,065∙0,764=2,82∙10-12 (моль/л).
Ответ: растворимость Sn(OH)4 в чистой воде равна 1,31∙10-12 моль/л; в 0,05 М растворе КОН равна 1,6∙10-52 моль/л; в 0,1 М растворе NaCl равна 2,82∙10-12 моль/л.

. Ионная сила раствора равна
I=12∙(C(Na+)∙+12+C(Cl-)∙-12),
где С(Na+) = C(Cl-) = 0,1 (моль/л) – концентрация ионов Na+ и Cl-.
I=12∙0,1∙+12+0,1∙-12=0,1 (моль/л).
Находим в справочнике значения коэффициентов активности для ионов Sn4+ и ОН- при ионной силе, равной 0,1 моль/л:
γ(Sn4+) = 0,065 и γ(ОН-) = 0,76.
Активность ионов Sn4+ равна а(Sn4+) = γ(Sn4+)∙[Sn4+] и активность ионов ОН- равна а(ОН-) = γ(ОН-)∙[ОН-].
ПР(Sn(OH)4) = (γ(Sn4+)∙[Sn4+])∙(γ(ОН-)∙[ОН-])4.
Обозначаем, как и в при вычислении растворимости гидроксида в чистой воде, [Sn4+]) = х и [ОН-] = 4х.
ПР(Sn(OH)4) = (γ(Sn4+)∙х)∙(γ(ОН-)∙4х)4.
x=5ПР(Sn(OH)4)44∙γ(Sn4+)∙(γ(OH-)4);
x=510-5744∙0,065∙0,764=2,82∙10-12 (моль/л).
Ответ: растворимость Sn(OH)4 в чистой воде равна 1,31∙10-12 моль/л; в 0,05 М растворе КОН равна 1,6∙10-52 моль/л; в 0,1 М растворе NaCl равна 2,82∙10-12 моль/л.