Решения контрольных работ. 41

1881
8. Сколько неспаренных электронов содержат невозбужденные атомы а) B; б) S; в) As; г) Cr; д) Hg; е) Eu? Дайте обоснованный ответ. Составьте электронно-графическую формулу и объясните особую устойчивость иона Fe³⁺ (по сравнению с ионом Fe²⁺).
Подробнее
1882
8 (три вопроса)
Подробнее
1883
90 балов.Готовый тест.С выделенными вариантами ответов.
Подробнее
1884
90. При состоянии равновесия системы N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ концентрации веществ были (моль/л): [N₂] = 0,3; [H₂] = 0,9; [NH₃] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении
Подробнее
1885
90. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых оловянная пластинка была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов уравнения электродных (катодных и анодных) процессов и токообразующих реакций.
Подробнее
1886
90. Укажите, как изменяется энергия ионизации в парах элементов: Zr – Hf, Nb – Ta, Mo – W, Tc – Re. Назовите наиболее активный восстановитель в каждой паре. Ответ обоснуйте.
Подробнее
1887
91. Как изменяется величина электроотрицательности и окислительная активность в ряду элементов: F, О, N, С, В, Be, Li? Назовите причину такого изменения.
Подробнее
1888
9.1. Проволочная рамка движется в неоднородном магнитном поле, силовые линии которого входят в плоскость листа. Плоскость ее остается перпендикулярной линиям вектора магнитной индукции (см. рисунок). При движении рамки в ней возникает электрический ток. С каким из указанных на рисунке направлений может совпадать скорость рамки?
Подробнее
1889
91. Реакция идет по уравнению N₂ + 3Н₂ = 2NH₃ Концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): [N₂] = 0,80; [Н₂] = 1,5; [NH₃] = 0,10. Вычислите концентрацию водорода и аммиака, когда [N₂] =0,5 моль/л.
Подробнее
1890
. 9.1. Частица движется так, что её радиус-вектор зависит от времени по закону , где A, B, w – постоянные величины; i, j, k – единичные орты в декартовой системе координат. Через сколько секунд скорость частицы окажется перпендикулярной оси z, если t = 1 с. A = 3 м, B = 4 м, w = п/2 рад/с.
Подробнее
1891
92. В закрытом сосуде установилось равновесие СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂. Исходные концентрации оксида углерода и паров воды были соответственно равны 0,8 моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н₂О и Н₂, если равновесная концентрация СО₂ равна 0,3
Подробнее
1892
92. По положению элементов в Периодической системе из предложенных элементов As, Bi, N, Sb, P выберите два, наиболее различающихся по свойствам, назовите эти свойства и укажите, какой из элементов имеет наибольшую величину показателя свойства.
Подробнее
1893
92. При электролизе водных растворов каких из приведенных ниже веществ на катоде выделяется только металл: хлорид бария, хлорид меди (II), йодид калия, нитрат серебра, сульфид натрия? Приведите соответствующие уравнения электродных процессов.
Подробнее
1894
93. В реакторе при некоторой температуре протекает реакция СО₂ + Н₂ ↔ СО + Н₂О. Определите константу равновесия, если в начальный момент Сн₂ = 2,15 моль/л, Ссо₂ = 1,25 моль/л, а к моменту равновесия прореагировало 60% начального количества СО₂.
Подробнее
1895
93. Укажите, в каком направлении увеличиваются сродство к электрону, радиус атома и окислительная активность в ряду элементов: Pb – Sn – Ge – Si – C. Ответ обоснуйте.
Подробнее
1896
9. 4,285·10⁻³ кг металла вытесняют из кислоты 4·10⁻³ м³ водорода (н.у.). Вычислите молярную массу эквивалента металла. (Ответ: 12 г/моль).
Подробнее
1897
94. Используя периодическую зависимость свойств элементов от порядкового номера его в Периодической системе, найдите среди указанных элементов самый активный восстановитель, самый активный окислитель и атом элемента с наибольшим радиусом: I, Sb, In
Подробнее
1898
94. Реакция идет по уравнению Н₂ + I₂ = 2HI. Константа скорости этой реакции при некоторой температуре равна 0,16. Исходные концентрации реагирующих веществ (моль/л) [Н₂] = 0,04; [I₂] = 0,05. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость при
Подробнее
1899
95. Определите степень окисления фосфора в соединениях: PH₃; H₃PO₄; Na₄P₂O₇; Mg₃P₂; NaH₂PO₃.
Подробнее
1900
95. При 80°С некоторая реакция заканчивается за 10 мин. Принимая температурный коэффициент скорости реакции равным 2, рассчитайте, через какое время закончится эта реакция, если проводить ее при 60°С; при 150°С.
Подробнее
1901
95. Сколько граммов меди выделилось на катоде при электролизе раствора CuSO₄ в течение 40 мин при силе тока 1,2 А? Приведите уравнения электродных процессов.
Подробнее
1902
95. Укажите, атом какого элемента имеет большую электроотрицательность (χ) и восстановительную активность: K или Ca, Ca или Sr, Ge или Br, As или Ga. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.
Подробнее
1903
[96 баллов] Практическое занятие 2. Задания 1-7 (английский, НСПК)
Подробнее
1904
[96 баллов] Практическое занятие 3. Задания 1-2, 4 (английский, НСПК)
Подробнее
1905
96. В гомогенной системе СО + Cl₂ ↔ COCl₂ равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО] = 0,2; [Cl₂] = 0,3; [СОСl₂]. Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации Сl₂ и СО.
Подробнее
1906
96. Для выделения 1,75 г некоторого металла из раствора его соли потребовалось пропускать ток силой 1,8 А в течение 1,5 ч. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.
Подробнее
1907
96. Определить жесткость воды, в 20 л которой содержится 4,44 г хлорида кальция.
Подробнее
1908
96. Укажите, как изменяются энергия сродства к электрону, электроотрицательность и восстановительная способность в группе элементов: N, P, As, Sb, Bi. Обоснуйте ответ, исходя из положения элементов в Периодической системе.
Подробнее
1909
97. Константа скорости реакции разложения N₂O,протекающей по уравнению 2N₂O = 2N₂ + O₂ равна 5∙10⁻⁴. Начальная концентрация N₂O равна 6,0 моль/л. Вычислите начальную скорость реакции и ее скорость, когда разложится 50 % N₂O.
Подробнее
1910
97. Расположите элементы Se, Te, O, Po, S в порядке убывания окислительной способности их атомов. Обоснованно укажите элемент с наибольшим атомным радиусом. Какая величина электроотрицательности (наибольшая или наименьшая) будет у этого элемента?
Подробнее
1911
98. Вычислите значения ΔGº₂₉₈ следующих реакций восстановления оксида железа (III) Fe₂O₃ (к) + 3Н₂(г) = 2Fe(к) + 3Н₂О(г) (1) 2Fe₂O₃ (к) + 3С(к) = 4Fe(к) + 3СО₂(г) (2) Fe₂O₃ (к) + 3СO(г) = 2Fe(к) + 3СО₂(г) (3)
Подробнее
1912
98. Определите, как изменяется величина атомного радиуса и электроотрицательности в ряду элементов ₅₈Ce, ₆₀Nd, ₆₂Sm, ₆₆Dy, ₆₈Er, ₇₀Yb. Укажите наиболее активный восстановитель. Ответ обоснуйте.
Подробнее
1913
98. При электролизе в течение 1 ч водного раствора нитрата висмута Bi(NO₃)₃ на катоде выделилось 14 г висмута. Выход по току составляет 94 %. Вычислите силу тока.
Подробнее
1914
99. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО(г) + Н₂О (г) ↔ СО₂(г) + Н₂(г), если равновесные концентрации реагирующих веществ: [CO]р = 0,004 моль/л; [Н₂О]р = 0,064 моль/л; [CO₂]р = 0,016 моль/л; [Н₂]р = 0,016 моль/л. Чему равны
Подробнее
1915
99. Расположите данные элементы (Zr, Hf, Ti) в порядке убывания их восстановительной активности. Укажите элемент с наибольшей энергией ионизации.
Подробнее
1916
9. а) Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения: 4p; 5p; 4f; б) Напишите электронные формулы предложенных атомов и ионов, укажите положение их в системе (номер периода, группа, подгруппа): Br, Zr4+.
Подробнее
1917
9 британских сленговых слов, которые нужно знать
Подробнее
1918
9 вариант - контрольная №1 - по физике
Подробнее
1919
9 вариант - контрольная №2 - по физике
Подробнее
1920
9 вариант - Контрольная работа по математике
Подробнее
1921
9 ВАРИАНТ - Контрольная работа по статистике
Подробнее
1922
9 Вариант Учет и анализ (финансовый учет, управленческий учет, финансовый анализ) Рейтинговая работа Витте часть 2
Подробнее
1923
9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.
Подробнее
1924
9. Вычислите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента (нормальность) 16%-ного раствора хлорида алюминия плотностью 1,149 г/мл.. 2
Подробнее
1925
9. Вычислите стандартную энтальпию образования пропана (С₃H₈), если известно, что при сжигании 11,0 г этого газа образуются H₂O(ж), CO₂(г) и выделилось 555 кДж тепла. Ответ: ΔfH₂₉₈º (C₃H₈) = – 103,85 кДж/моль
Подробнее
1926
9. Дополните следующие предложения относительными местоимениями. 1. Die Herren, mit — ich gesprochen habe, sind Ausländer. 2. Der Reisende, — gestern angekommen war, besichtigte das Zentrum der Stadt.
Подробнее
1927
9 задач по криминалистике (версии и планирование)
Подробнее