Заказ №38812

Написать катодный и анодный процессы, уравнение токообразующей реакции и вычислить ЭДС гальванического элемента. Указать полярность электродов. Fe | Fe2+ (1 моль /л) || Ag+ (0,1 моль/л) |Ag

Решение:

1. Схема гальванического элемента Fe | Fe2+ (1 моль /л) || Ag+ (0,1 моль/л) |Ag 2. Для определения ЭДС элемента необходимо вычислить электродные потенциалы электродов. Поскольку концентрация серебряного электрода отличается от 1 моль/л (не стандартные условия), необходимо рассчитать потенциал по уравнению Нернста Используем значения стандартных электродных потенциалов и значение концентрации ионов в растворе 0,1 моль/л, вычислим электродные потенциалы по уравнению Нернста 𝐸Ме𝑛+ Ме = 𝐸𝑀𝑒𝑛+/𝑀𝑒 0 + 0,059 𝑛 𝑙𝑔𝐶𝑀𝑒𝑛+ где 𝐸𝑀𝑒𝑛+/𝑀𝑒 0 -стандартный электродный потенциал металла (см. в табл.)4 𝐶𝑀𝑒𝑛+- концентрация ионов металла (ионная активность), моль/л; 𝑛- заряд иона Найдем значения стандартных электродных потенциалов металлов в гальваническом элементе. Е 0 Fe2+/Fe= -0,440В ; Поскольку концентрация ионов железа равна 1 моль/л, то 𝐸𝐹𝑒2+/𝐹𝑒 = 𝐸𝐹𝑒2+/𝐹𝑒 0 = −0.440𝐵 Е 0 Ag+/Ag= +0.799В ; Вычислим электродный потенциал серебряного электрода при концентрации раствореа0,1 моль/л 𝐸𝐴𝑔+/𝐴𝑔 = 𝐸𝐴𝑔+/𝐴𝑔 0 + 0,059 1 𝑙𝑔𝐶𝐴𝑔+=+0,799-0,059=+0.740В