Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. (Решение → 16045)

Заказ №38737

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя. Вычислите ЭДС реакций, (см. приложение 4, таблица 4) PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O

Решение:

Уравнение окислительно-восстановительной реакции имеет вид: PbS + HNO3 → PbSO4 + NO2 + H2O Составим электронные уравнения: 1| S -2 + 4H2O – 8e → SO4 2- + 8H+ - восстановитель, процесс окисления; Ео = + 0,149 В 8| NO3 - + 2H+ + 1e → NO2 + H2O – окислитель, процесс восстановления; Ео = +0,94 В S -2 + 4H2O + 8 NO3 - + 16H+ → SO4 2- + 8H+ + 8 NO2 + 8H2O S -2 + 8 NO3 - + 8H+ → SO4 2- + 8 NO2 + 4H2O Расставим коэффиценты в молекулярном уравнении реакции: PbS + 8HNO3 → PbSO4 + 8NO2 + 4H2O Молярная масса эквивалента окислителя равна: Мэ(HNO3) = М.м/1 = 63/1 = 63 Г/моль Молярная масса эквивалента восстановителя равна: Мэ(PbS) = М.м/8 = 239/8 = 29,88 Г/моль Величина ЭДС реакции может быть определена как: Е = Еокис – Евосст = 0,94 – 0,149 = 0,791 (В).

Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему заданию. Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя и восстановителя.