Готовые решения. 687

32243
Из навески руды массой m г, содержащей ниобий, после соответствующей обработки получили 100,0 мл раствора. В мерные колбы вместимостью 25,00 мл поместили 2,00; 3,00 и 3 00 мл
Подробнее
32244
Рассчитайте содержание ингредиентов лекарственной формы состава: Бромкамфоры 0,3 г Глюкозы 0,5 г Если показатель преломления спиртового раствора, полученного обработкой навески порошка массой 0,25 г 2 мл 95% этанола, равен 1,3687, водного извлечения, полученного последующей обработкой 2 мл воды той же навески, равен 1,3441. Показатель преломления спирта – 1,3634, воды – 1,333. Факторы показателя преломления спиртового раствора бромкамфоры - 0,001070, водного раствора глюкозы безводной – 0,00142.
Подробнее
32245
Составьте электронные уравнения теоретически возможных процессов, происходящих при электролизе водного раствора вещества А, водного раствора вещества В, при условии, что электроды растворимые и не растворимые Вещество А – CaSO3 Вещество В – AgNO3 Нерастворимые платиновые электроды
Подробнее
32246
​​​​​​​Потенциал ионизации калия 4,32 эВ. Рассчитайте, имеются ли в атомноэмиссионном спектре калия линии с длиной волны меньше 300 нм. Объясните свой ответ.
Подробнее
32247
Задание 97 В следующих примерах (табл.4) рассчитать и построить кривую титрования 100мл указанного вещества. Разбавление раствора при титровании в расчетах можно не учитывать. Концентрацию ионов водорода принять равной 1моль/л (молярная концентрация эквивалента).
Подробнее
32248
Рассчитать материальный баланс реактора синтеза аммиака. Объемный расход конечной смеси 72000 м3/ч.
Подробнее
32249
В газовой смеси, состоящей из 1 моль СО, 1 моль Н2О, 1 моль Н2 и 1 моль СО2 протекает реакция СО + Н2О = СО2 + Н2.
Подробнее
32250
Задание 67 Рассчитать и построить кривую титрования 100мл раствора указанного вещества. Разбавление раствора при титровании не учитывать. Использовать данные таблицы 2. Указать величину скачка и значение рН в точке эквивалентности.
Подробнее
32251
Составьте химические и графические формулы соединений. Напишите уравнения диссоциации. Сульфат висмута, нитрат магния, перманганат калия, цинкат натрия, гидроортофосфат никеля (III)
Подробнее
32252
Молярная теплота испарения этилового спирта при 15 оС равна 27636 Дж/моль. Средние удельные теплоемкости жидкого спирта и его паров в пределах от 0 до 78 оС соответственно 2,219 и 1,507 Дж/г*К.
Подробнее
32253
Найти стандартный тепловой эффект восстановления 1 моль Fe2O3 с помощью металлического Al, используется стандартные теплоты образования.
Подробнее
32254
К подкисленному раствору Н2О2 прибавили избыточное количество KI и несколько капель раствора соли молибдена в качестве катализатора. Выделившийся I2 оттитровали 22,40 мл 0,1010 н Na2S2O3 (fэкв.=1). Какая масса Н2О2 содержалась в растворе
Подробнее
32255
Определить, какой вклад при подсчёте ВВП вносит следующее событие: а) Рыбоперерабатывающий комбинат купил у рыбаков 50 т минтая по цене 12 тыс. руб. за тонну для производства рыбных консервов, которые реализовал через свой магазин за 1100 тыс. руб.
Подробнее
32256
Эфедрина гидрохлорида 0,01 Сахара 0,2 Рассчитайте объем раствора серебра нитрата (0,05 моль/л) с К 1,0000, который израсходуется на титрование 0,65 г препарата. М.м. эфедрина гидрохлорида 201,70.
Подробнее
32257
В баллоне находятся 12 кг кислорода под давлением 120 атм. Когда часть газа была взята для работы давление понизилось до 50 атм.
Подробнее
32258
8. Минимальный объем раствора, необходимый для открытия NН4 + реактивом Hесслера, равен 5 см3 . Вычислить открываемый минимум, если предельное разбавление ионов NН4 + в растворе составляет 20 000 000 см3 /г.
Подробнее
32259
Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Cu – Co а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха.
Подробнее
32260
При кулонометрическом определении кобальта в 1,5 г сплава в серебряном кулонометре выделилось 0,0755 г серебра. Определить массовую долю кобальта в сплаве. Определить массовую долю кобальта в сплаве. Решение:
Подробнее
32261
Возможна ли реакция СО + Н2О = СО2 + Н2 при 1000 К если начальный состав равен, объем, доля, %: СО - 10, Н2О -25, СО2 - 3, Н2 – 52. При этой температуре Кр= 1,39, давление 1 атм.
Подробнее
32262
Задание 182 182. Из толуола получить: а) бензиламин, б) пара-толуидин (п-аминотолуол), b) N -метиланилин, г) N,N-диметиланилин. Сравнить основные свойства полученных продуктов. Дать краткие пояснения.
Подробнее
32263
Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита расплав Cr2O3 . Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =1,5 в течение времени = 20мин. Выход металла по току ВТ составил 75%.
Подробнее
32264
Теплота парообразования воды при 30 °С равна 2430.13 Дж/г. а при -20 °С 2451.58 Дж/г. Вычислить среднее значение теплоемкости водяного пара в интервале от 20 до 30 °С. если средняя теплоемкость волы равна 75,45 Дж/К моль.
Подробнее
32265
Теплоты образования жидкой воды и двуокиси углерода в стандартных условиях соответственно равны минус 285,84 и минус 393,51 кДж/моль.
Подробнее
32266
Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Pb и Al, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов A n+ =0,20 и B m+ = 0,01.
Подробнее
32267
Задание 206 206. Из бензола получить а) фенол, б) пара-крезол (п-гидрокситолуол), в) пара-нитрофенол. Сравнить кислые свойства полученных продуктов. Дать краткие пояснения.
Подробнее
32268
Прокаина гидрохлорида (новокаина) 0,25 Натрия хлорида 0,5 Раствора кислоты хлороводородной 0,1 моль/л - 0,3 мл Воды для инъекций до 100,0 мл. Предложите метод количественного определения прокаина гидрохлорида (новокаина) в препарате. При титровании новокаина в 5 мл раствора израсходовалось 2,35 мл титранта (0,02 моль/л) с К 1,0000. Сделайте заключение о качестве препарата. М.м. прокаина гидрохлорида (новокаина) 272,78.
Подробнее
32269
Стальной цилиндр емкостью 20,5 л наполнен кислородом, при 17 °С давление газа в сосуде равно 9 атм. Определить массу кислорода в сосуде.
Подробнее
32270
Константа равновесия реакции СО + Н2О = СО2 + Н2 пи 1080К равна 2. Определить состав равновесной смеси в % об, получающейся из 1 моль СО и 3 моль Н2О
Подробнее
32271
Задание 7 7. Какую навеску щавелевой кислоты (г) нужно взять для приготовления 250 мл 0,02 н раствора.
Подробнее
32272
Методом электронного баланса подберите коэффициенты в уравнениях, укажите окислитель и восстановитель, напишите электронные уравнения процессов окисления и восстановления I2 + Ba(OH)2 = Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O
Подробнее
32273
Определить процентное содержание Ti –титана в стали по следующим данным: навеска стали 0,25 г растворена и раствор разбавлен до 50,00 мл, к другой порции 25,00мл раствора добавлен раствор, содержащий 0,2 мг титана. Оптическая плотность
Подробнее
32274
Удельная теплота плавления воды при 0 оС равна 333,7 Дж/г, средние теплоемкости жидкой и твердой воды в интервале от 0 до минус 10 соответсвенно равны 4,187 и 2,05 Дж/г*К.
Подробнее
32275
При смешивании растворов хлорида алюминия и сульфида калия каждая соль гидролизуется необратимо до конца. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза каждой из солей и суммарное уравнение совместного гидролиза этих солей
Подробнее
32276
Найти теплоту перехода ромбической серы в моноциклическую S(р) = S(м). если теплота сгорания ромбической серы минус 298,11 кДж/моль, а моноциклической минус 300,68 кДж/моль.
Подробнее
32277
Задание 6 6. Вычислить фактор пересчета для Cr, если весовая форма Cr-03.
Подробнее
32278
Найти общее давление газов в сосуде емкостью 200л, если в нем при 135 оС содержится 32,1 г бензола и 23,6 г толуола.
Подробнее
32279
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: PbS  Pb(NO3)2  Pb(OH)2  Pb(CH3COO)2  PbSO4
Подробнее
32280
Задание 5 5. В какой последовательности будут осаждаться ионы Са*, Sr*, Ва* при действии карбонатом аммония, если концентрации их в растворе одинаковы?
Подробнее
32281
В стране реальный ВВП произведён в объёме 1900 млрд. ден.ед. Коэффициент Оукена равен 2,5.
Подробнее
32282
Используя табличные значения стандартных величин термодинамических функций вычислить константу равновесия для реакции: 2H2S(г) + SO2(г) = 2H2(г) + 3S(кр) при 298К
Подробнее
32283
Какой объем раствора карбоната калия с массовой долей 0,1 и плотностью 1,09 г/мл требуется для приготовления 250 мл 0,6н
Подробнее
32284
4. Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде, подтверждающие качественный состав гидрофосфата аммония. Укажите внешний эффект реакций.
Подробнее
32285
Определить изменение энтропии при нагревании 1 кг воздуха от 30 до 100 оС, если Р = const, а теплоемкость воздуха 1,00 Дж/г*К
Подробнее
32286
При определении парацетамола по методу ФС на 0,3024 г лекарственного вещества израсходовалось 20,30 мл титранта (0,1 моль/л) с К 1,0000. Сделайте заключение о качестве, если, согласно ФС, содержание парацетамола должно быть не менее 98,5%. М.м. парацетамола 151,17.
Подробнее
32287
К 2,5 мл раствора хлората калия было прибавлено 25,0 мл 0,1200н раствора сульфата железа (11) избыток раствора оттитровали 5,00 мл 0,1100н раствора KMnO4.
Подробнее
32288
ДляДля обратимой реакции CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г) запишите выражение константы равновесия ΔН°, кДж = +165 Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции. Решение: Выражение константы равновесия: 4 2 2 2 4 2 [CO ][H ] [CH ][H O ] К  Выход продуктов реакции (количество продуктов) увеличивается в том случае, если равновесие сместится «вправо». обратимой реакции CH4(г) + 2H2O(г) = CO2(г) + 4H2(г) запишите выражение константы равновесия ΔН°, кДж = +165 Предложите способы увеличения концентрации продуктов реакции
Подробнее
32289
Вычислить теплоту гидратации ZnSO4 до ZnSO4*7Н2О, если интегральные теплоты растворения ZnSO4 и ZnSO4*7Н2О соответственно равны минус 77.57 и 17,70 кДж/моль
Подробнее