Готовые решения. 7

283
Закончить молекулярные и написать сокращенные ионные уравнения реакций взаимодействия следующих веществ
Подробнее
284
Какой объем 5 М раствора хлорида кальция потребуется для приготовления 2 л раствора с массовой долей CaCl2 10% и плотностью 1,083 г/мл
Подробнее
285
В растворе сульфата хрома (III) объемом 1800 мл и плотностью 1,096 г/мл содержится 0,5 моль Cr2(SO4)3. Рассчитать: а) массовую долю растворенного вещества
Подробнее
286
Найдите начальные концентрации исходных веществ и константу равновесия реакции …, если равновесные концентрации реагирующих веществ равны
Подробнее
287
При температуре … 0С некоторое количество вещества вступает в реакцию за … Рассчитать время, при котором это же количество вещества вступит в реакцию при температуре
Подробнее
288
Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, если изменить (…) давление в … раз? Вариант Уравнение реакции Изменение давления Во сколько раз 10 2А+В=3С уменьшить 10,0
Подробнее
289
Реакция идет по уравнению … Начальные концентрации реагирующих веществ (моль/л) … Во сколько раз изменится скорость прямой реакции, когда прореагирует … % вещества
Подробнее
290
По термодинамическим уравнениям а Н 0 , кДж б Н 0 , кДж 4Fe3O4(K)+O2(Г)=6Fe2O3(K) - 461,1 2H2 (Г) + O2(Г) = 2H2O(Г) - 483,8 9 рассчитайте тепловой эффект реакции
Подробнее
291
Вычислите тепловой эффект реакции 2Cu2S(K) + 3O2(Г) = 2Cu2O(K) + 2SO2(Г) пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ
Подробнее
292
Для реакции Fe3O4(K) + CO(Г) = 3FeO(K) + CO2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t = 1377C 0 , если тепловой эффект
Подробнее
293
Составьте уравнения электродных процессов и молекулярное уравнение реакции, протекающей при электрохимической коррозии гальванопары: Mg - Ni а) в кислой среде; б) в атмосфере влажного воздуха
Подробнее
294
Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор CdCl2
Подробнее
295
Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Bi и Ti , погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов A n+ =1,0 и B m+ = 0,05. 1)составьте схему гальванического элемента
Подробнее
296
Какие из солей подвергаются гидролизу: Na2WO4, BaCl2, PbCl2? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза. Какое значение рН (>7, <7) имеют растворы этих солей
Подробнее
297
Составьте молекулярные и ионномолекулярные уравнения реакций, которые доказывают амфотерный характер: гидроксида свинца (II); гидроксида олова
Подробнее
298
Какой объем 1М раствора хлорида хрома (III) необходимо взять для приготовления 200 мл 2%-го раствора плотностью 1,018 г/мл
Подробнее
299
Для обратимой реакции 2CO(г) + O2(г) = 2CO2(г) запишите выражение константы равновесия
Подробнее
300
Вычислите тепловой эффект реакции Cr2O3(K) + 2Al(K) = 2Cr(K) + Al2O3(K) пользуясь стандартными энтальпиями образования реагирующих веществ
Подробнее
301
Для реакции NiO(K) + C(графит) = Ni(K) + CO(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =6270C, если тепловой
Подробнее
302
Задание. Составьте уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения Cr  Cr2O3  CrCl3  Cr(OH)3  CrOHCl2
Подробнее
303
Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 5f 3
Подробнее
304
Окончание электронной формулы ..…6s 26p 2 Укажите положение элемента в периодической системе: период, группу, подгруппу, назвать элемент
Подробнее
305
Рассчитайте и постройте кривую титрования и выберите индикатор для титрования 0,15н. раствора муравьиной кислоты 0,15н. раствором едкого кали
Подробнее
306
Гальванический элемент состоит из двух водородных электродов, погруженных в буферные растворы. Один буферный раствор приготовлен из равных количеств формиата натрия и муравьиной кислоты
Подробнее
307
Расставьте коэффициенты в уравнении реакции, укажите окислитель и восстановитель К2Сr2О7 + Na2S + H2SO4
Подробнее
308
Напишите реакции, характеризующие химические свойства бромоводородной кислоты. Реакции напишите в молекулярном и ионном виде
Подробнее
309
Какова массовая доля FeSO4 в растворе, полученном растворением FeSO4 • 7Н2О 2,78 г в 50 мл воды
Подробнее
310
Напишите уравнение гидролиза соли Na3PO4. Какая из солей NaH2PO4, Na2HPO4 или Na3PO4 гидролизуется сильнее? Ответ мотивируйте
Подробнее
311
По данным измерения удельной электропроводности раствора алкилбензосульфоната натрия определите ККМ: lgС -0,30 -0,21 -0,19 -0,11 0,09 0,20 0,35 lg 2,50 2,25 2,05 1,95 1,80 1,67 1,66
Подробнее
312
Для цепочки превращений, представленной в графе 3 таблицы 3, напишите уравнения реакций, с помощью которых можно в несколько стадий осуществить данные превращения
Подробнее
313
Назвать следующие углеводороды: а) СН2= С =С СН3 СН2 СН3 б) СН3 _ С СН3 =СН СН СН3 =СН2 в) СН3 _ СН СН3 _ СН2 _ С СН2 _ СН2 _СН2= СН2
Подробнее
314
Составьте энергетическую диаграмму молекулярных орбиталей (МО) для частиц и определите порядок связи в них. 4. I2, Se2, C2, Bi2, In2, Rb2
Подробнее
315
Определите тип гибридизации орбиталей центрального атома в следующих частицах, назовите и изобразите геометрическую форму этих частиц
Подробнее
316
Запишите краткую электронную конфигурацию по порядковому номеру в ПСЭ. №77 2. Укажите квантовые числа формирующего электрона для элемента символом
Подробнее
317
Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей и на основании этих уравнений определите реакцию среды (кислая, нейтральная, щелочная) и pH
Подробнее
318
Напишите электронную и электронно-графическую формулу для данного атома в основном и возбужденном состояниях. Определите возможные валентности этого атома
Подробнее
319
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов (из задания 13), подберите анодное и катодное покрытие для данного металла
Подробнее
320
Пользуясь таблицей стандартных электродных потенциалов, составьте схему гальванического элемента, состоящего из двух данных металлов, погруженных в растворы их солей с концентрацией 1М. Напишите уравнения катодного
Подробнее
321
Напишите уравнения электродных процессов при электролизе водного раствора данной соли с инертными электродами. Рассчитайте массы веществ, выделившихся на катоде
Подробнее
322
Методом электронного баланса закончите уравнение окислительно-восстановительной реакции. Рассчитайте эквиваленты окислителя
Подробнее
323
Для данной реакции рассчитайте изменение энтальпии ΔН298, энтропии ΔS298 и энергии Гиббса ΔG298. Рассчитайте температурную область самопроизвольного протекания реакции
Подробнее
324
Для обратимой реакции C2H2(г) + 2H2 (г) ↔ C2H6(г) + Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить давление; б) увеличить температуру; в) уменьшить концентрацию C2H2
Подробнее
325
Для данной химической реакции напишите кинетическое уравнение и определите теоретический порядок реакции. Рассчитайте, как изменится скорость реакции при указанных изменениях условий протекания реакции
Подробнее
326
Для данной соли напишите уравнения гидролиза по первой ступени в молекулярной форме, полной и краткой ионной форме, определите тип гидролиза, рассчитайте константу гидролиза
Подробнее
327
Напишите уравнения диссоциации двух данных веществ. Рассчитайте рН водных растворов обоих веществ с указанной концентрацией (константа диссоциации слабого
Подробнее
328
Определите временную, постоянную и общую жесткость природной воды, в 1 м3 которой содержится данная масса следующих солей. 250 г Ca(HCO3)2, 400 г FeCl2, 300 г KCl
Подробнее
329
В объеме воды V(H2O) растворили массу вещества m. Плотность полученного раствора ρ. а) найдите массовую долю вещества в растворе, молярную и нормальную концентрации и титр полученного раствора
Подробнее