Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На

Две железные пластинки, частично покрытые одна оловом, другая медью, находятся во влажном воздухе. На какой из этих пластинок быстрее образуется ржавчина? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов коррозии этих пластинок. Каков состав продуктов коррозии железа?

Выпишем стандартны электродные потенциалы железа, олова и меди.
φ0(Fe2+/Fe0) = - 0,440 B; φ0(Sn2+/Sn0) = - 0,136 B; φ0(Cu2+/Cu0) = + 0,337 B.
При возникновении коррозионного гальванического элемента в обоих случаях железо является анодом и разрушается. Схема коррозионного элемента для пластинки, покрытой оловом:
(-) А: Fe0 | H2O + O2 | Sn0 | :K (+)
A) Fe0 – 2e → Fe2+;
K) 2H2O + O2 + 4e → 4OH-;
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2;
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3.
ЭДС коррозионного элемента равна
Е = φ0(Sn2+/Sn0) - φ0(Fe2+/Fe0) = -0,136 – (-0,440) = 0,304 (В).
Схема коррозионного элемента для пластинки, покрытой медью:
(-) А: Fe0 | H2O + O2 | Cu0 | :K (+)
A) Fe0 – 2e → Fe2+;
K) 2H2O + O2 + 4e → 4OH-;
2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2;
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3.
ЭДС коррозионного элемента равна
Е = φ0(Cu2+/Cu0) - φ0(Fe2+/Fe0) = 0,337 – (-0,440) = 0,777 (В).
Во втором случае ЭДС больше, коррозия железа происходит быстрее