Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для (Решение → 52319)

Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.



Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для (Решение → 52319)

17 H2O2 KMnO4 H2SO4 425 0,20 5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5O2 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O O2-1 – 2e = O20 | 5 | восстановитель Mn+7 + 5e = Mn+2 | 2 | окислитель Выразим количество вещества окислителя и восстановителя: n(KMnO4) = CM · V / 1000 = 0,20 · 425 / 1000 = 0,085 моль n(H2O2) = 0,085 / 2 · 5 = 0,2125 моль Найдём массу восстановителя m(H2O2) = n(H2O2) · Mr(H2O2) = 0,2125 · 34 = 7,225 г Mr(H2O2) = 34 г/моль Ответ: масса восстановителя 7,225 г