Готовые решения. 173

8085
Оценка уровня физического развития: - определение типа телосложения - определение весо-ростового показателя – индекс Кетле - определение показателя Эрисмана, индекса Борнгарда - определение индекса (Waist to Hip Rait) – талии-бедра - определение показателя крепости телосложения
Подробнее
8086
Определите вариантность (число степеней свободы) системы в азеотропной точке и точке, отвечающей температуре кипения вещества А.
Подробнее
8087
Какое количество (в кг) и какого компонента следует добавить к 1кг раствора d мол. % В, чтобы получить систему азеотропного состава?
Подробнее
8088
Сколько молей чистого компонента можно выделить при ректификации 1 кг системы состава d мол. % В?
Подробнее
8089
Определите число молей вещества А (или В), перешедшего в азеотропную смесь при ректификации 1 кг системы состава d мол. % В.
Подробнее
8090
На какие составные части (какие фазы и какого состава) можно разделить при ректификации систему состава d мол. % В?
Подробнее
8091
Найдите количество образующейся паровой фазы (кг) и массу вещества А (кг) в этой фазе, если раствор состава d мол. % В нагреть до T1
Подробнее
8092
Определите количество молей смеси и каждого компонента в отдельности, содержащихся в 1 кг системы состава d мол. % В.
Подробнее
8093
Найдите среднюю молярную массу раствора состава d мол. % В.
Подробнее
8094
Определите в мол. % составы равновесных жидкой ( xж ) и паровой фаз ( п х ), если систему состава d мол. % В нагреть до T1 (табл. 8).
Подробнее
8095
Каков состав 1-го пузырька пара и последней капли жидкого раствора перед его исчезновением для системы состава d мол. % В?
Подробнее
8096
Определите температуру начала и конца кипения системы, состав которой равен d мол. % В (табл. 9).
Подробнее
8097
На диаграмме T x  обозначьте области существования системы А – В в различных состояниях: парообразном (П), жидком (Ж) и гетерогенном (Г). Укажите системы сосуществования фаз одинакового состава.
Подробнее
8098
Дайте схематическое изображение диаграммы p x  . Постройте диаграмму «состав пара – состав жидкости» ( п х – xж ) по компоненту В
Подробнее
8099
По данным о составах равновесных жидкой  xж  и паровой  п х  фаз для бинарной системы А – В при различных температурах и давлении р 1 атм (табл. 8) постройте диаграмму кипения (диаграмму T x  ).
Подробнее
8100
Сформулируйте 1-й и 2-й законы Коновалова.
Подробнее
8101
Постройте график зависимости парциального давления воды, метанола и общего давления в системе от мольной доли второго компонента. Нанесите на график аналогичные зависимости по закону Рауля.
Подробнее
8102
Определите изменение химического потенциала каждого компонента μi и энергию Гиббса смешения MG при образовании 1 моля раствора заданной концентрации.
Подробнее
8103
По данным о давлении насыщенного пара чистых веществ и парциальных давлений компонентов при Т = 298 К (система H O CH OH 2 3  , табл. 6) определите рациональные активности ( x a )
Подробнее
8104
Определите по графику парциальные молярные энтальпии смешения воды ( M H1 ) и метанола ( M H2 ) для концентрации 2 x 0,35 
Подробнее
8105
Постройте график M 2 H f x m  ( ), где x2  мольная доля метанола.
Подробнее
8106
Рассчитайте функции смешения M M M M G H S V , , , для системы вода – метанол (табл. 6) в предположении образования 1 моль идеального раствора указанной в задании концентрации.
Подробнее
8107
Приведите выражение, связывающее термодинамическую функцию смешения ML (изменение интегрального свойства Lсм ) при образовании системы (раствора) из чистых компонентов с парциальными молярными функциями смешения компонентов MLi
Подробнее
8108
Первое уравнение Гиббса–Дюгема. Связь интегрального свойства раствора L с парциальными молярными свойствами компонентов Li
Подробнее
8109
Что называется молем раствора?
Подробнее
8110
Способы выражения состава раствора. Дайте математическое выражение молярной ( i c ), моляльной ( mi ), массовой (процентной) концентрации ( wi ) и мольной доли ( i x ) компонента раствора.
Подробнее
8111
Напишите выражение парциальной молярной величины (свойства) для i–того компонента, если общее интегральное свойство системы L.
Подробнее
8112
Экстенсивные и интенсивные свойства системы. В чем состоит различие этих свойств?
Подробнее
8113
Используя графическую зависимость o K f T  ( ) , определите значение истинного теплового эффекта реакции А при температуре T, предварительно определив производную o dK dT
Подробнее
8114
На основании значений o K , рассчитанных в п. 13, постройте график зависимости o K f T  ( ) в диапазоне температур от T 100 до T 100.
Подробнее
8115
По графику o ln (1/ ) K f T  , который в небольшом температурном интервале представляет собой прямую линию, определите производную   o dln d 1 K T , равную тангенсу угла наклона прямой, и рассчитайте средний тепловой эффект реакции А.
Подробнее
8116
На основании рассчитанных значений константы равновесия (п. 13) постройте график зависимости o ln (1/ ) K f T  .
Подробнее
8117
Рассчитайте стандартную константу равновесия o K химической реакции А при температуре 298 K и 5–6 температурах в диапазоне от T 100 до T 100.
Подробнее
8118
Используя аналитическую зависимость o ln ( ) K f T  найдите производную o dln K dT и рассчитайте величину истинного теплового эффекта реакции А при температуре Т (табл. 5)
Подробнее
8119
Зависимость константы равновесия реакции А от температуры выражается уравнением: o 2 lg lg    a d K b T + cT + I T T . Коэффициенты a, b, c, d и I приведены 1160 в табл. 5
Подробнее
8120
Качественная реакция на катионы Fe3+
Подробнее
8121
В растворе имеется смесь нескольких катионов различных аналитических групп. Опишите ход анализа данного раствора, при условии, что в растворе могли находиться следующие катионы NH4 + , Na+ , K+ , Mg2+, Ca2+, Ba2+, Fe3+ , Fe2+, Zn2+, Al3+, Cr3+, Mn2+ .
Подробнее
8122
Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): В четырех параллельных пробах NH4Cl определены следующие значения массы NH3 (в граммах): 0,1065; 0,1082; 0,1074; 0,1090.
Подробнее
8123
Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении.
Подробнее
8124
Вычислить растворимость соли сульфида меди (II) и массу меди в 150 мл насыщенного раствора.
Подробнее
8125
Вычислить произведение растворимости соли: MgNH4PO4, если при анализе 1000 мл насыщенного раствора найдено 7,9 мг этой соли.
Подробнее
8126
Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): Объемным методом определяли содержание свободной серы в тиоколе; при этом были получены следующие результаты (процент): 0,38; 0,38; 0,36 и 0,34
Подробнее
8127
Вычислить константу равновесия окислительно-восстановительной реакции и сделать вывод о ее направлении: между арсенит ионом и йдом в присутствии гидрокарбоната натрия.
Подробнее
8128
На фруктозу подействуйте: а) этанолом; б) избытком хлорметана; в) хлорангидридом пропановой кислоты. Напишите реакции гидроли за полученных продуктов.
Подробнее
8129
В растворе имеется смесь нескольких катионов различных аналитических групп. Опишите ход анализа данного раствора, при условии, что в растворе могли находиться следующие катион: NH4 + , Na+ , K+ , Mg2+, Ca2+, Ba2+, Fe3+, Fe2+, Zn2+, Al3+, Cr3+, Mn2+.
Подробнее
8130
Найти стандартное отклонение единичного определения и доверительный интервал среднего значения (для р = 0,95 ): Три аликвотные части раствора Na2CO3 по 15,00 мл каждая оттитрованы раствором HCl. На титрование было израсходовано соответственно 20,05; 20,12; 20,10 мл HCl.
Подробнее
8131
Полисахариды как продукты поликонденсации моносахаридов. Характер связей в молекулах полисахаридов, углеводный состав (пентозаны, гексозаны); гомо- и гетерополисахариды.
Подробнее