Найти константу равновесия для реакции 2SO2 + О2 = 2SO3, если взято 60 г

Найти константу равновесия для реакции 2SO2 + О2 = 2SO3, если взято 60 г SO2 и 40 г O2 и к моменту равновесия образовалось 10 г SO3. Общий объём равен 1 л, Т = 298К.

Количества моль исходных газов и образовавшегося SO3:
моль; моль;
моль.
Согласно уравнению реакции, на образование 0,125 моль SO3 израсходовалось 0,125 моль SO2 и 0,125/2 = 0,0625 моль О2.
Количества моль газов в равновесной смеси:
моль;
моль; моль .
Объем сосуда V = 1 л, тогда равновесные концентрации газов:
моль/л; моль/л; моль/с.
Находим константу равновесия Кс:
л/моль
Константы равновесия Кр и Кс связаны соотношением:
Кр = Кс (RT)∆n,
где ∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исход-ных веществ в уравнении реакции.
Так как ∆n = 2 – (2+1) = –1, то .
Так как концентрации газов выражены в моль/л, то берем R = 0,082 л∙атм/(моль∙К):
атм–1
Ответ: Кс = 0,02 л/моль; Кр = 8,2∙10–4 атм–1

.
Объем сосуда V = 1 л, тогда равновесные концентрации газов:
моль/л; моль/л; моль/с.
Находим константу равновесия Кс:
л/моль
Константы равновесия Кр и Кс связаны соотношением:
Кр = Кс (RT)∆n,
где ∆n – разность сумм стехиометрических коэффициентов продуктов реакции и исход-ных веществ в уравнении реакции.
Так как ∆n = 2 – (2+1) = –1, то .
Так как концентрации газов выражены в моль/л, то берем R = 0,082 л∙атм/(моль∙К):
атм–1
Ответ: Кс = 0,02 л/моль; Кр = 8,2∙10–4 атм–1