Сосуд объемом V = 0,7 м³ заполнен смесью гелия и кислорода. Масса гелия m1

Сосуд объемом V = 0,7 м³ заполнен смесью гелия и кислорода. Масса гелия m1 = 10 г, масса кислорода m2 = 20 г. Смесь находится под давлением p = 10 кПа. Найти температуру смеси. Дано: V = 0,7 м³ m1 = 10 г = 0,01 кг m2 = 20 г = 0,02 кг p = 10 кПа = 10·103 Па m1 ― масса гелия, m2 ― масса кислорода; μ1 = 0,004 кг/моль ― молярная масса гелия, μ2 = 0,032 кг/моль ― молярная масса кислорода; ν1 = m1/μ1 ― количество молей гелия; ν2 = m2/μ2 ― количество молей кислорода. Найти: T ― ?

Произведем вычисление количества вещества для каждого газа: ν1=0,010,004=2,5 (моль) ν2=0,020,032=0,625 (моль) Общее количество вещества: ν=ν1+ν2=2,5+0,625=3,125 (моль) Из уравнения Менделеева-Клапейрона pV=νRT Откуда температура газа: T=pVνR С учётом начальных данных: T=10∙103∙0,73,125 ∙8,31=270 (К) Ответ: T=270 (К)