Вычислить нормальность раствора Na2S2O3, если 1,00 мл раствора K2Cr2O7 эквивалентен 0,005584 г Fe, при

Вычислить нормальность раствора Na2S2O3, если 1,00 мл раствора K2Cr2O7 эквивалентен 0,005584 г Fe, при взаимодействии 20,00 мл раствора K2Cr2O7 с KI выделяется такое количество йода, которое оттитровывается 32,46 мл раствора Na2S2O3. Дано: 1,00 мл раствора K2Cr2O7 эквивалентен 0,005584 г Fe; V(K2Cr2O7) = 20,00 мл; V(Na2S2O3) = 32,46 мл.

Уравнения взаимодействия:
2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI,
2 S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-,
6 Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ = 6 Fe3+ + 2Cr+3 + 7H2O
Приведем Т K2Cr2O7/Fe к титру по основному веществу:
T(K2Cr2O7)T(K2Cr2O7/Fe) = Мэкв(K2Cr2O7)Мэкв(Fe),
Т(K2Cr2O7) =Мэкв(K2Cr2O7)Мэкв(Fe) * ТK2Cr2O7/Fe = 49,03055,845*0,005584 = 0,004903 г/мл
N(K2Cr2O7) = TK2Cr2O7*1000Мэкв(K2Cr2O7) = 0,004903*100049,030 = 0,1 моль/л.
Количества эквивалентов йода, взаимодействующих с Na2S2O3 и выделяющихся в реакции K2Cr2O7 с KI одинаковы