Вычислить нормальность, титр и массу кальция в 500 мл исследуемого раствора, если на титрование

Вычислить нормальность, титр и массу кальция в 500 мл исследуемого раствора, если на титрование 5 мл пробы израсходовано 5,3 мл 0,05 н. раствора комплексона (III) с поправочным коэффициентом 0,95. Дано: Vp-pa = 500 мл; Vал = 5 мл; V(Na2Н2Y) = 5,3 мл; С(1/2 Na2Н2Y) = 0,05 н.; К = 0,95. Найти: С(1/2 Са2+); Т(Са2+); т(Са2+) - ?

В ходе титрования идёт реакция
Са2+ + Н2Y2- = СаY2- + 2H+.
Согласно закону эквивалентов
п(1/2 Са2+) = п(1/2 Н2Y2-).
Число молей эквивалентов Са2+ в аликвоте раствора равно
п(1/2 Са2+) = т(Са2+)∙Vал/М(1/2 Са2+)∙VK,
где т(Са2+) – масса оксида кальция в пробе, г;
Vал – объём аликвоты, взятый для титрования, 5 мл;
М(1/2 Са2+) – молярная масса эквивалента Са2+, равная 1/2 молярной массы кальция, равна 40,08 : 2 = 20,04 г/моль;
VK – объём раствора в мерной колбе, 500 мл.
Число молей эквивалентов Na2Н2Y (комплексона III) равно
п(1/2 Н2Y2-) = С(1/2 Na2Н2Y)∙К∙V(Na2Н2Y)∙10-3,
где С(1/2 Na2Н2Y) – молярная концентрация комплексона III, равна 0,05 н.;
К – поправочный коэффициент, равен 0,95;
V(Na2Н2Y) – объём раствора комплексона III, 5,3 мл.
т(Са2+)∙Vал/М(1/2 Са2+)∙VK = С(1/2 Na2Н2Y)∙К∙V(Na2Н2Y)∙10-3.
Выразим из полученного уравнения массу Са2+:
т(Са2+) = М(1/2 Са2+)∙VK∙С(1/2 Na2Н2Y)∙V(Na2Н2Y)∙10-3/Vал.
т(Са2+) = 20,04∙500∙0,05∙5,3∙10-3/5 = 0,5311 (г).
Молярная концентрация эквивалента раствора Са2+ равна
С(1/2 Са2+) = т(Са2+)/М(1/2 Са2+)∙VK,
где т(Са2+) – масса оксида кальция в пробе, 0,5311 г;
М(1/2 Са2+) – молярная масса эквивалента Са2+, равная 1/2 молярной массы кальция, равна 40,08 : 2 = 20,04 г/моль;
VK – объём раствора в мерной колбе, 500 мл = 0,500 л.
С(1/2 Са2+) = 0,5311/20,04∙0,500 = 0,0530 (моль/л).
Титр раствора Са2+ равен
Т(Са2+) = т(Са2+)/VK;
Т(Са2+) = 0,5311/500 = 0,001062 (г/мл).
Ответ: т(Са2+) = 0,5311 г; С(1/2 Са2+) = 0,0530 моль/л; Т(Са2+) = 0,001062 г/мл.