Вычислить окислительно-восстановительный потенциал раствора в тот момент, когда раствор FeSO4 оттитрован 0,1 н раствором

Вычислить окислительно-восстановительный потенциал раствора в тот момент, когда раствор FeSO4 оттитрован 0,1 н раствором КМnO4 в сернокислой среде (рН=0): а) на 100 %; б) на 110 %. Дано: СЭ(КМnO4) = 0,1 моль/дм3; рН = 0; f1 = 100%; f2 = 110%. Найти: Е1 и Е2 - ?

В ходе титрования идёт химическая реакция
10FeSO4 + 2КМnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O;
2Fe2+ - 2e → 2Fe3+ | 5
MnO4- + 8H+ + 5e → Mn2+ + 4H2O | 2
При f1 = 100% раствор находится в точке эквивалентности . рН раствора вычисляем по формуле
E=n1∙ERed0+n2∙EOx0n1+n2,
где п1 – число электронов, которые отдает один ион Fe2+, равно 1;
ЕRed0 – стандартный потенциал восстановителя, Е0(Fe3+/Fe2+) = +0,771 В;
п2 – число электронов, которое принимает один ион MnO4-, равно 5;
ЕОх0 – стандартный потенциал окислителя, Е0(MnO4- + 8H+/Mn2+ + 4H2O) = 1,51 В.
E=1∙0,771+5∙1,511+5=+1,39 (В).
В момент, когда f2 = 110%, система находится после точки эквивалентности, в этот момент потенциал системы определяется по потенциалу титранта – окислителя:
E=EOx0+0,059n2∙lg⁡(f-1);
E=1,51+0,0595∙lg1,10-1=1,48 (В).
Ответ: Е1 = 1,39 В; Е2 = 1,48 В.

. рН раствора вычисляем по формуле
E=n1∙ERed0+n2∙EOx0n1+n2,
где п1 – число электронов, которые отдает один ион Fe2+, равно 1;
ЕRed0 – стандартный потенциал восстановителя, Е0(Fe3+/Fe2+) = +0,771 В;
п2 – число электронов, которое принимает один ион MnO4-, равно 5;
ЕОх0 – стандартный потенциал окислителя, Е0(MnO4- + 8H+/Mn2+ + 4H2O) = 1,51 В.
E=1∙0,771+5∙1,511+5=+1,39 (В).
В момент, когда f2 = 110%, система находится после точки эквивалентности, в этот момент потенциал системы определяется по потенциалу титранта – окислителя:
E=EOx0+0,059n2∙lg⁡(f-1);
E=1,51+0,0595∙lg1,10-1=1,48 (В).
Ответ: Е1 = 1,39 В; Е2 = 1,48 В.