Готовые решения. 84

3902
Вычислить ΔG реакции восстановления водородом оксида олова (IV) до свободного металла при 1000 С. Запишите ответ в кДж/моль, округлив значение до целых.
Подробнее
3903
Запишите химическую реакцию восстановления Fe2O3 металлическим алюминием, расставьте коэффициенты. Вычислите, какое количество теплоты выделится в ходе этой реакции, использовав необходимые табличные данные, если было получено 335,1 г железа.
Подробнее
3904
Определить тип гибридизации атомов С в молекулах метана, этилена и ацетилена, определить пространственное строение этих молекул.
Подробнее
3905
Сколько грамм КОН содержится в 2,5 л 0,8н раствора?
Подробнее
3906
Рассчитайте сколько моль и моль-эквивалентов составляют 11,2г КОН.
Подробнее
3907
Рассчитайте массу навески препарата при определении алюминия в виде Al2O3 (ГФ), если процентное содержание алюминия в препарате приблизительно 20%, F=0,5293. Осадок аморфный.
Подробнее
3908
Для определения воды в лекарственном сырье была взята навеска 0,5050 г. Масса тигля с сырьем была 8,7360 г, а после термообработки она составила 8,4350 г. Рассчитайте содержание воды в лекарственном сырье.
Подробнее
3909
Вычислите гравиметрический фактор при определении Ва2+ , если гравиметрической формой является сульфат бария.
Подробнее
3910
Для реакции обмена со 100 мл 8 %-ного раствора ВаСl2*2Н2О (ρ=1,061) оказалось достаточным прибавить 139 мл раствора серной кислоты. Определите нормальность раствора серной кислоты. (Ответ: 0,5 н)
Подробнее
3911
При 0°С и давлении в 760 мм рт.ст. 1 л анилина (ρ = 1,0222) поглощает 13,6 л H2S. Вычислите процентное содержание H2S в растворе. (Ответ: 1,98 %)
Подробнее
3912
Запишите выражение произведения растворимости для хромата серебра: Ag2CrO4
Подробнее
3913
Определить константу диссоциации уксусной кислоты , если степень диссоциации 0,12 М раствора равна 1,21%.
Подробнее
3914
Вычислить молярность и нормальность следующих растворов , плотность которых равна 1,12 . б)Азотной кислоты,
Подробнее
3915
Вычислить [Н+ ] растворов , если [ОН- ] равны : а) 5,8*10-4
Подробнее
3916
Потенциометрическое титрование Составьте уравнение реакции, запишите состав вещества в точке эквивалентности. Вычислите потенциал индикаторного электрода до начала титрования и в процессе титрования в указанный момент, если титруется 0,1 н. раствор при 25 °C.
Подробнее
3917
Рассчитайте потенциал измеряемого электрода относительно электрода сравнения при следующих условиях (Т = 298 К). Обозначьте гальванический элемент. Напишите уравнения электродных реакций.
Подробнее
3918
Сформулируйте правила номенклатуры комплексных соединений и назовите следующие соединения: К3[Сr(С2О4)3], [Рt(NH3)2Cl2], KFe3+[Fe(CN)6], [Аl(Н2О)6]2(SО4)3, Cs[Co(H2O)3Br3]
Подробнее
3919
Вычислить э. д. с. гальванического элемента при 25° С: Ag | AgNO3 || NiSO4 | Ni Концентрация раствора AgNO3 C1 = 0.005 моль/1000 г H2O, а раствора NiSO4 С2 = 0,1 моль/1000 г Н2О
Подробнее
3920
При 25° С потенциал медного электрода, погруженного в раствор Cu(NO3)2 С активностью ионов меди 0,0202, равен 0,29 В. Вычислить нормальный электродный потенциал меди по отношению к нормальному водородному электроду.
Подробнее
3921
Осуществите следующие превращения: (5 баллов) 41) O H CH3 -C CH H2O HgSO4 A CH3 -C OH- B t o H+ C Br2 D NH2OH E
Подробнее
3922
Получите указанный эфир с наибольшим выходом по реакции Вильямсона и напишите для него реакции с указанными соединениями: (3 балла) 17 этилизопропиловый эфир с а) HCl; б) Na при нагревании;
Подробнее
3923
Напишите уравнения следующих реакций; укажите условия и назовите полученные соединения: (4 балла) 117 а) пропиленгликоля с азотной кислотой; б) межмолекулярной дегидратации пентанола-1; в) гексанола-1 с бромоводородом; г) гидролиз 2,2-дибромбутана.
Подробнее
3924
Составьте схему следующих превращений и назовите исходные органические соединения: 67. 2-метил-пропанол-1 А Б В Г Д PBr 3 hv HOH Br Mg 2 2Na
Подробнее
3925
Свойства циклических углеводородов. Напишите уравнения следующих реакций и назовите полученные продукты: 117. а) алкилирование толуола пропиленом в присутствии ортофосфорной кислоты; б) хлорирование изопропилбензола на свету; в) действие на циклогексан концентрированной азотной кислоты; г) гидрирование антрацена
Подробнее
3926
Арены. Методы получения. Приведите не менее трех схем реакций (с указанием условий) получения следующих соединений, используя в качестве исходных три соединения из приведенных: а) алкан, б) циклоалкан, в) алкин, г) алкадиен, д) арен, е) кетон. 17. Нитробензол
Подробнее
3927
Составьте схемы следующих превращений: 217) пропилен → 2,3-диметилбутанол-2;
Подробнее
3928
Что получится при взаимодействии следующих алкинов со следующими реагентами (в присутствии соответствующих катализаторов)? 167) пентина-2 с а) C2H5OH, б) HBr
Подробнее
3929
Напишите реакцию дегидратации в присутствии H3PO4 для следующих спиртов (с указанием промежуточных стадий реакций): 67) 2-метилпентанола-2 и 3,3-диметилбутанола;
Подробнее
3930
Получите алканы тремя разными способами, используя указанные методы: А - реакцией Вюрца, Б - электролизом солей карбоновых кислот, В – гидрированием непредельных соединений, Г – из магнийорганических соединений, Д – восстановлением галогенпроизводных. 17) 2,6-диметилгептан;
Подробнее
3931
Напишите структурные формулы для следующих соединений: 67. пара-диэтилбензол; 3-хлорциклопропен-1.
Подробнее
3932
Назовите указанные соединения по рациональной и систематической номенклатурам.
Подробнее
3933
Сколько времени нужно пропускать ток силой 1,5 А, чтобы выделить из раствора 0,001 м3 гремучего газа при 273 К и давлении 9,87 * 105 Па?
Подробнее
3934
При 293 К стандартная ЭДС элемента (-) Pt | Н2| HCl(aq) | Hg2Cl2 | Hg | Pt (+) равна 0,2692 В, а при 303 К равна 0,2660 В. Рассчитайте ΔG°, ΔH° и ΔS°при 298 К для реакции, протекающей в этом элементе.
Подробнее
3935
ЭДС цепи (-) Pt | Н2 | HCOOH(aq) || CH3COOH(aq) | Н2| Pt (+) с1 = 0,5М с2 = 1М равна 0,00453 В. Константа диссоциации муравьиной кислоты составляет 1,27 • 10-3 . Рассчитайте pH раствора, в котором находится уксусная кислота, и ее константу диссоциации.
Подробнее
3936
ЭДС элемента (–) Pt | H2 | КОН(aq) || HCl(aq) | H2 | Pt (+) с1 = 0,1М с2 = 0,1М при 298 К равна 0,7 В. Рассчитайте потенциал водородного электрода в растворе с активностью гидроксид-ионов, равной единице, если средний коэффициент активности ионов НС1 в 0,1 М растворе равен 0,769, а средний коэффициент активности ионов КОН в 0,1 М растворе равен 0,8.
Подробнее
3937
Электрохимические цепи 1. Представьте схематически электрохимические цепи, в которых самопроизвольно протекают указанные ниже реакции, запишите полуреакции.
Подробнее
3938
Рассчитайте значение стандартного электродного потенциала данного электрода (электрод X) по справочным данным о потенциалах электрода I и электрода II (табл. 1.7). Таблица 1.7 Номер вариан та Электрод X Электрод 1 Электрод II 1 Сr 3+ | Сr Сr 3+, Сr 2+ | Pt Сr 2+ | Сr
Подробнее
3939
Классификация электродов Укажите тип электрода, напишите электронно-ионные полуреакции, протекающие на электродах, и выражения соответствующих потенциалов для указанных в таблице электродов (уравнение Нернста) 14 H+ , N2O4, HNO2 | Pt Se2– | Se
Подробнее
3940
Можно ли окислить в кислой среде с помощью дихромата калия: а) ионы галогенов; б) Cr2+ до Cr3+; в) Се3+ до Се4+?
Подробнее
3941
Для защиты металлической конструкции от коррозии в среде с определённой величиной рН предлагаются металлы-покрытия (варианты задания приведены в табл. 11.2). 11.2.1. Укажите, какие из металлов являются анодными, а какие – катодными покрытиями для металла конструкции, объясните почему.
Подробнее
3942
Металлическая конструкция, в которой контактируют два металла, эксплуатируется в коррозионной среде (варианты задания приведены в табл. 11.1). 11.1.1. Определите тип коррозии по механизму её протекания. 11.1.2. Определите, какой из металлов будет корродировать.
Подробнее
3943
Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл. 10.1). Используя величины стандартных электродных потенциалов металлов и стандартного потенциала водородного электрода, определите возможность взаимодействия металла с электролитами.
Подробнее
3944
Охарактеризуйте реакции по предложенным схемам (варианты задания приведены в табл. 9.1). 9.1.1. Определите степени окисления атомов всех элементов в веществах. 9.1.2. Определите, какие реакции являются окислительновосстановительными (ОВР). 9.1.3. Уравняйте ОВР методом электронного баланса.
Подробнее
3945
Для водного раствора электролита (варианты задания приведены в табл. 8.1) приведена одна известная величина: С(H+ ) – концентрация ионов H+ , моль/л; С(OH− ) – концентрация ионов OH− , моль/л; рН – водородный показатель или рОН – гидроксильный показатель. Определите все остальные неизвестные величины. Укажите в водном растворе электролита окраску важнейших индикаторов: 1) лакмуса, 2) фенолфталеина, 3) метилоранжа. С(H+ ) = 10-5 моль/л
Подробнее
3946
Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами (варианты задания приведены в табл. 7.2). Определите, какие реакции протекают необратимо, какие – обратимо, объясните почему. а) Гидроксид цинка и серная кислота; б) Нитрат серебра и хлорид железа(III)
Подробнее
3947
Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия.
Подробнее
3948
Дайте кинетическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1), используя данные термодинамической характеристики (результаты выполнения задания 4.1 или 4.2). 5.1.1. Определите тип прямой и обратной реакции по фазовому составу реагирующих веществ (гомогенная или гетерогенная).
Подробнее