Готовые решения. 88

4090
Рассчитайте концентрационную константу равновесия для приведенной реакции при температуре Т: 4.1 2Сl2(г) + 2Н2О(г) ↔ 4HCl(г) + О2(г) Т=680К
Подробнее
4091
Установите возможность протекания следующей реакции при стандартных условиях и при температуре Т (зависимостью ΔНр и ΔSр от температуры пренебречь): 3.1 Fe2O3(тв) + 3H2(г) = 2Fe(тв) + 3Н2О(г) Т=800К
Подробнее
4092
Не проводя расчетов, определите и объясните знак изменения энтропии в следующих реакциях; рассчитайте изменение энтропии для стандартных условий и сравните с результатом оценки: 2.1 СН4(г) + 2О2(г) = СО2(г) + 2Н2О(г)
Подробнее
4093
Рассчитайте количество теплоты, выделяющееся при полном сгорании 100 л следующего вещества, взятого в газообразном состоянии при н.у., если в результате реакции образуется углекислый газ СО2(г) и Н2О(г): 1.1 метан (СН4)
Подробнее
4094
При изучении адсорбции брома углем из воды были получены следующие данные: Равновесная молярная концентрация Br2, моль/л 0,00259 0,00669 0,01708 0,029975 Г, моль/кг 3,10 4,27 5,44 6,80 Определите константы Г∞ и b в уравнении Лэнгмюра графическим методом
Подробнее
4095
Удельное сопротивление раствора хлорида кальция массовой долей 10% при 18оС равно 8,764 Ом·см, а плотность 1,0852 г/см3 . Вычислите кажущуюся степень диссоциации хлорида кальция в этом растворе и концентрации ионов кальция и хлора. λ∞ = 116,5 См·см2 /моль.
Подробнее
4096
Вычислите температуры кипения водных однопроцентных растворов: а) глицерина; б) глюкозы; в) свекловичного сахара. Эбуллиоскопическая постоянная воды равна 0,512 К кг/моль.
Подробнее
4097
При состоянии равновесия в системе 3Н2 + N2 ↔ 2NH3; Н= -92,4 кДж/моль концентрации участвующих в реакции веществ равны: [N2] = 5 моль/л; [H2] = 6 моль/л; [NH3] = 3 моль/л. Определите: а) исходные концентрации H2 и N2; б) в каком направлении сместится равновесие с ростом температуры?; в) в каком направлении сместится равновесие, если уменьшить объем реакционного сосуда?
Подробнее
4098
В задачах (226-245) определите, используя приведенные ниже экспериментальные данные, структурный тип кристаллической решетки, в которой кристаллизуется данное вещество (структурный тип NaCl или CsCl), рассчитайте ионный радиус катиона, изобразите элементарную ячейку, укажите координационное число. № п/п Соединение Радиус аниона R·10-10, м Плотность, г/см3 Ребро куба a·10-10,м 241 CsH 1.36 3.42 6.39
Подробнее
4099
В задачах 110−161 объясните экспериментально установленное строение молекулы или иона, используя метод валентных связей. Укажите тип гибридизации орбиталей центрального атома, изобразите перекрывание орбиталей и определите, полярна ли эта частица. 40 В н и м а н и е !
Подробнее
4100
В задачах 101–109, используя метод молекулярных орбиталей, изобразите энергетические диаграммы молекул, определите порядок связи, сравните прочность связи, укажите характер магнитных свойств частиц. 104 C2, Cl2
Подробнее
4101
В задачах 31-44 объясните изменение первой энергии ионизации в ряду атомов элементов. Составьте полные электронные формулы атомов элементов, покажите распределение электронов по энергетическим ячейкам
Подробнее
4102
Газ. насыщенный парами воды при 27°С. собран в колбе объемом 290 мл при 756 мм рт.ст. Вес колбы в этом случае 170,29 г Вес колбы с влажным воздухом при этих условиях 170,49 г Давление насыщенных паров воды при 27°С равно 26 мм.рт.ст. Определите молярную массу газа. (Ответ 11.3 г/моль)
Подробнее
4103
Применяя принцип Ле Шателье–Брауна, выражения для Kр и уравнение изобары Вант-Гоффа, определите, как будет меняться равновесный выход продуктов реакции (см. вариант, табл. 3.4): а) при повышении температуры; б) понижении температуры; в) повышении давления; г) понижении давления; д) добавлении инертного газа. 14 2SO2 + O2 = 2SO3
Подробнее
4104
Из навески руды 0,0800 г уран перевели в U 4+ и оттитровали 0,0100н. КМnО4: 2МnО4 - + 5U 4+ + 2Н2О → 2Мn 2+ + 5UO2 2+ + 4Н+ Вычислить процентное содержание урана в руде по следующим результатам потенциометрического титрования: V(KMnO4), мл 2 10 18 19,8 20 20,2 22 Е, мВ 301 330 359 389 1173 1486 1498
Подробнее
4105
Рассчитать произведение растворимости (ПР) Ag2C2O4, если потенциал электрода второго рода Ag/Ag2C2O4 на основе анализируемой соли (насыщенный раствор) равен 0,596 В.
Подробнее
4106
Дан ряд элементов: P, Na, Rb, Li, N. 1. Определите, атомы каких из указанных в ряду элементов имеют на внешнем уровне три неспаренных электрона.
Подробнее
4107
Напишите с помощью квантовых ячеек электронные формулы следующих атомов в их основном и возбуждённых состояниях, укажите возможные валентности этих атомов: а) хлор; б) магний; в) углерод. Приведите примеры соединений этих атомов с соответствующими валентностями.
Подробнее
4108
Растворимость оксалата никеля (II) равна 3 мг/л. Вычислите константу растворимости этой соли.
Подробнее
4109
К раствору, содержащему сульфат, сульфит, карбонат и оксалатионы в равных концентрациях, добавляют по каплям раствор нитрата кальция. Какой из осадков образуется в первую очередь, а какой в последнюю? Объясните, почему?
Подробнее
4110
Как влияет на растворимость хлорида свинца (II) присутствие в растворе: а) хлорида натрия; б) нитрата калия?
Подробнее
4111
Приведите выражения констант растворимости для следующих малорастворимых солей: дигидрофосфат кальция, гидрофосфат кальция, фосфат кальция, гидроксофосфат кальция.
Подробнее
4112
Какой объем 4,5%-го раствора серной кислоты (ρ = 1,03 г/мл) необходим для взаимодействия с 50 г технического гидрокарбоната натрия, содержащего 16% не разлагаемых кислотой примесей?
Подробнее
4113
Реагент А с заданной начальной концентрацией сА0 (столбец 1) разлагается в соответствии с химической реакцией Обе стадии этой реакции являются необратимыми реакциями первого порядка, и характеризуются при 300К значениями констант скорости k1 и k2 , указанными в столбцах 2 и 4.
Подробнее
4114
Представлены численные значения концентрации исходного реагента А, изменяющиеся в процессе реакции nA → В, полученные при двух значениях начальной концентрации сА0. Определите: - общий порядок реакции методами Оствальда-Нойеса и Вант-Гоффа; - зная порядок реакции, рассчитать константу скорости химической реакции k по значениям концентрации для каждого времени t и определить среднее значение k. - построить график зависимости концентрации от времени в координатах, позволяющих линеаризовать эту зависимость.
Подробнее
4115
Химическая реакция А → В является реакцией первого порядка. При временах t1 и t2 (столбцы 1, 2) значения концентрации реагента А равны значениям, указанным в столбцах 3 и 4.
Подробнее
4116
Для химической реакции, указанной в столбце 1, известны начальные концентрации реагентов (см. столбцы 2,3,4). Через некоторое время после начала реакции (столбeц 5), концентрация реагента, указанного в столбце 6, стала равной значению, указанному в столбце
Подробнее
4117
Константы нестойкости и устойчивости комплексных соединений. Для какого этапа диссоциации они используются?
Подробнее
4118
Расчёт pH в буферных растворах. От каких факторов зависит величина pH буферного раствора? Для какого буфера применяется уравнение Гендерсона - Гассельбаха?
Подробнее
4119
Какие факторы оказывают влияние на растворимость трудно растворимых соединений? Как можно уменьшить или увеличить растворимость солей, слабых оснований? Найти степень гидролиза соли K2S по первой ступени, если концентрация соли равна 0,01 моль/л, a K2(H2S)=10- 13 .
Подробнее
4120
Гипер-, гипо- и изотонические растворы. Их значение. Привести примеры названных растворов конкретных веществ относительно плазмы крови.
Подробнее
4121
Определение конечной точки кислотно-основных титрований. Важнейшие кислотно-основные индикаторы и их применение. Раствор имеет молярную концентрацию 0,5 моль/л для H2SO4
Подробнее
4122
Лиганднообменные процессы в жизнедеятельности и их значение. Нарушение лиганднообменных процессов и их причины. Основные принципы хелатотерапии. Привести примеры комплексов катионного, анионного и нейтрального типов и дать им названия.
Подробнее
4123
Основные случаи гидролиза солей. К чему приводит гидролиз солей в растворах. Показать на конкретных примерах Na2СО3 и NH4Cl. Для растворения 1,16 г PbI2 потребовалось 2 л воды. Вычислить ПР этой соли.
Подробнее
4124
Зона буферного действия и как её оценивают. Показать на примерах ацетатного (рКk=4,75) и аммоннийного (рКb=4,74) буферов. Сколько мл 0,1 моль/л КОН надо добавить в фосфатный буфер объёмом 200 мл, чтобы изменить pH на 0,25 единиц?
Подробнее
4125
Законы Рауля для растворов электролитов. В чём различие их применения по сравнению с растворами неэлектролитов?
Подробнее
4126
Титриметрический анализ. Ацидиметрия, алкалиметрия, их применение в медикобиологических исследованиях. Показать конкретные примеры. Смешали 200 г 50%-ного раствора серной кислоты и 300 г 20%- ного раствора этой же кислоты. Найти моляльную концентрацию полученного раствора.
Подробнее
4127
Явление изомерии для комплексных соединений, виды изомерии, значение отдельных изомеров. Назвать следующие комплексы: [Рt(NH3)2Сl4] и [Со(NH3)5С1]С12.
Подробнее
4128
Понятие: буферный раствор. Приготовление буферных растворов.
Подробнее
4129
Водородный показатель как мера кислотности в водных растворах. Шкала pH. Расчёт pH в водных растворах кислот и оснований. Образуется ли осадок, если смешивать равные объёмы 0,0001 моль/л NaCl и 0,001 моль/л Pb(NO3)2? ПР (РbС12) равен 2*10- 5 .
Подробнее
4130
2-ой закон Рауля (следствия из закона Рауля). Физический смысл.
Подробнее
4131
Способы выражения концентрации растворов. Массовая, объёмная доли, молярная и моляльная концентрации. Их размерность, применение. На нейтрализацию 20 мл 0,1 моль/л азотной кислоты потребовалось 8 мл раствора NaOH. Сколько граммов щёлочи содержится в 1 л этого раствора?
Подробнее
4132
Внутрикомплексные соединения (хелаты) и их образование. Правило циклов Чугаева. Привести примеры хелатных соединений в организме и в природе. Вычислите концентрацию ионов Ag+ в 0,1 моль/л раствора K[Ag(CN)2], если Кнест, равна 1,1*10-21; в растворе содержание KCN равно1,2 моль/л.
Подробнее
4133
Буферные системы крови, их значение в изогидрии. Как они распределяются по буферной ёмкости? Найти соотношение молей хлорида аммония к аммиаку в аммонийном буфере с рН=9, если рК(NHз) равен 4,74.
Подробнее
4134
Условия образования и растворения осадков, вытекающие из правила произведения растворимости. Показать на конкретных примерах взаимодействия растворов СаС12 и К2СО3.
Подробнее
4135
Коллигативные свойства растворов. Их виды.
Подробнее
4136
Растворимость веществ в воде и коэффициент растворимости. Зависимость растворимости неорганических и органических веществ от различных факторов.
Подробнее