Готовые решения. 89

4137
Диссоциация комплексных соединений в растворах. Первичная и вторичная диссоциация, константы нестойкости и устойчивости.
Подробнее
4138
Гемоглобиновый (оксигемоглобиновый) буфер, механизм его действия. Расчёт pH этого буфера. Его значение. Какое значение pH будет создано, если 0,4 грамма гидроксида натрия было растворено в 200 мл 0,1 моль/л раствора уксусной кислоты для получения ацетатного буфера. рК (СН3СООН)=4,75.
Подробнее
4139
Гидролиз солей по катиону и по аниону одновременно. Расчёт pH, константы и степени гидролиза. Показать на конкретных примерах. Найти сколько граммов ионов Ag+ содержится в 10 л его насыщенного раствора, если ПР (AgCl)=l,8*10-10 .
Подробнее
4140
Осмотическое давление как результат осмоса. Закон ВантГоффа для растворов неэлектролитов.
Подробнее
4141
Растворы как объекты исследования. Их состав, концентрации растворённых веществ. Биологические жидкости как водные растворы.
Подробнее
4142
Классификация комплексов по заряду внутренней сферы и природе лигандов. Привести примеры с названиями для всех видов комплексов. При какой концентрации аммиака в растворе концентрация комплексообразователя Ag+ будет равна 10-12 моль/л, если концентрация [Ag(NH3)2]NO3 равна 0,01 моль/л?
Подробнее
4143
Бикарбонатный буфер, его состав, механизм действия и значение в организме. Расчёт pH для этого буфера. Сколько граммов NH4Cl надо растворить в 100 мл раствора аммиака с концентрацией 0,05 моль/л, чтобы получить буферный раствор с рН=9,8, если рК (NH3)=4,8?
Подробнее
4144
Гидролиз солей по катиону. Расчёт pH, константы и степени гидролиза солей этого типа. Примеры. Ступенчатый гидролиз солей многозарядных катионов. Найти ПР (Ks) для BaSO4, если в 1 л его насыщенного раствора содержится 2*10-3 г этой соли.
Подробнее
4145
Закон Рауля (I закон) для нелетучих неэлектролитов. Понятия: давление насыщенного пара над раствором, мольные доли растворителя и растворённого вещества.
Подробнее
4146
Объёмные измерители, их типы. Объёмные измерители, применяемые в тириметрическом анализе и их значение.
Подробнее
4147
Строение комплексных соединений. Основные понятия; комплексообразователь, лиганды, координационное число, внутренняя сфера.
Подробнее
4148
Аммонийный буфер, его приготовление. Расчёт pH и буферной ёмкости. Значение.
Подробнее
4149
Правило произведения растворимости. Константа растворимости (ПР) трудно растворимого электролита.
Подробнее
4150
Закон Вант-Гоффа для растворов электролитов. В каких случаях он применим?
Подробнее
4151
Титриметрический анализ, сущность метода, закон, лежащий на его основе. Классификация титриметрических методов, применение.
Подробнее
4152
Хелатотерапия и её значение. Важнейшие антидоты при отравлениях солями тяжёлых металлов.
Подробнее
4153
Фосфатный буфер и механизм его действия. Значение фосфатного буфера в организме и расчёт pH для этого буфера. Рассчитать буферную ёмкость по кислоте, если при добавлении 5 мл 0,1 моль/л НСl к 100 мл буфера pH изменился на 0,35 единиц.
Подробнее
4154
Гидролиз солей по аниону. Расчёт pH, константы гидролиза и степени гидролиза при гидролизе по аниону. Найти растворимость в моль/л и г/л в насыщенном растворе Ag2CrO4, если ПР=4*10-12 .
Подробнее
4155
Температура кипения раствора неэлектролита. 2-ой закон Рауля. Физический смысл эбуллиоскопической константы. Что произойдёт с эритроцитами, если их поместить в 2% раствор КСl со степенью диссоциации 90% и плотностью 1,08 г/мл при температуре 30°С?
Подробнее
4156
Способы выражения концентрации, применяемые в титриметрическом анализе, единицы измерения. Найти молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалента 20% раствора серной кислоты с плотностью 1,18 г/мл.
Подробнее
4157
Потенциометрическим методом (способом стандартной добавки) определить концентрацию Ag+ в растворе (Сх) если к 50 см3 анализируемого раствора (Vх) с концентрацией (Сх) добавляется 0,5 см3 стандартного раствора (Vст) с концентрацией 0,1 моль/дм3 (Cст), изменение разности потенциалов ячейки (ΔЕ) будет равно -0,078 В.
Подробнее
4158
Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе хлорида железа (3)
Подробнее
4159
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методами полуреакций и электронного баланса. Рассчитайте ЭДС при стандартных условиях для реакции (1)и сделайте вывод о возможности ее протекания.
Подробнее
4160
Укажите, в какую сторону сместится равновесие в обратимых реакциях а)PCl3(г) + Cl2(г) =PCl5(г); ΔH >0 б) N2(г) + 3H2(г) =2NH3(г); ΔH <0 при увеличении температуры; при уменьшении давления в системе.
Подробнее
4161
При повышении температуры на 400С скорость реакции увеличиласьв 16 раз. Вычислите температурный коэффициент γ=3.
Подробнее
4162
Определите возможность протекания процесса при стандартных условиях и при 1000 К ZrCl4(к) + 2Mg = 2MgCl2(к) +Zr(г).
Подробнее
4163
Напишите полную электронную формулу атомов Ba,Ge, Ni, Ce. Укажите, к какому электронному семейству относится каждый элемент
Подробнее
4164
Укажите максимальное количество электронов в атоме, содержащем три энергетических уровня,приведите пример;
Подробнее
4165
Составьте ионно-молекулярное и молекулярное уравнения гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и CrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуются необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты.
Подробнее
4166
Сравните степень гидролиза соли и рН среды в 0,1М и 0,001М растворах цианида калия. Ответ: 1,12*10-2 , рН = 11,05; 0,107, рН = 10,03
Подробнее
4167
Определите рН раствора в 0,4 дм3 которого содержится 0,39 моль аммиака, если КВ(NH4OH) = 1,77*10-5
Подробнее
4168
Определите концентрацию гидроксид ионов в растворе, рН которого равен 10,8. Ответ 6,31*10-4
Подробнее
4169
какой объем 96 % раствора серной кислоты (ρ=1,84 г/см3 ) и какую массу воды нужно взять для приготовления 100 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 15 % (ρ= 1,10 г/см3 )?
Подробнее
4170
а) определите молярную концентрацию эквивалента кислоты, содержащего 9,8 г H3PO4 в 2 л раствора.
Подробнее
4171
Для обратимой реакции СО + 2Н2 = СН3ОН, проводимой в условиях постоянного давления и высокой температуры, начальная концентрация СО составляет 0,06 моль/л, H2 - 0,12 моль/л, равновесная концентрация СН3ОН -0,04миль/л. Рассчитайте: а) равновесные концентрации [СО] и [Н2]; б) константу равновесия К процесса при этой температуре.
Подробнее
4172
В системе происходит обратимая реакция. Напишите выражение для константы равновесия.
Подробнее
4173
Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры от t1 (10оС) до t2(20оС), если температурный коэффициент ранен γ = 2.
Подробнее
4174
Напишите выражения зависимости скоростей прямой и обратной реакций от концентраций реагирующих веществ. Как изменятся скорости ПРЯМОЙ и обратной реакции, если увеличить давление в системе в 2 раза? 21. С(т) + СО2(г) = 2СО(г)
Подробнее
4175
Вычислите, сколько тепла выделится при сгорании 100 литров (н.у.) углеводорода. Реакции сгорания и тепловые эффекты приведены ниже 21. C3H4(г) + 4O2(г) = 3CO2(г) + 2H2O(ж) + 1944,31 кДж
Подробнее
4176
Вычислите ΔrH°298, ΔrS°298, ΔrG°298. Определите температуру, при которой наступит химическое равновесие.
Подробнее
4177
Некоторое количество металла, эквивалентная масса которого равна 27,9 г/моль-экв. вытесняет из кислоты 700 мл водорода, измеренного при н.у. Определите массу металла.
Подробнее
4178
Эквивалент вещества в химической реакции 1-30. Определите, чему равен 1 моль-экв исходных веществ, как доля от 1моля. 21. H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
Подробнее
4179
Назовите вещество, укажите к какому классу неорганических соединений оно относится. Вычислите молярную массу эквивалента. С в СО2, K2Cr2O7, Zn(OH)2, H2P2O7, P2O5В
Подробнее
4180
Назовите вещество, укажите к какому классу неорганических соединений оно относится. Вычислите молярную массу эквивалента. С в СО2, K2Cr2O7, Zn(OH)2, H2P2O7, P2O5 В
Подробнее
4181
Вычислите потери кальция (г и %) за счет растворимости осадка оксалата кальция, если к 20 мл раствора, содержащего 0,1 г кальция, прибавили 35 мл 0,25 М раствора оксалата аммония.
Подробнее
4182
К 150 мл 0,1 М раствора нитрата серебра добавили 10 мл раствора хлорида натрия с массовой долей 10 % масс. Определите, какая концентрация ионов серебра (моль/л) останется в растворе?
Подробнее
4183
Рассчитайте молярные массы эквивалентов (Мэ) следуюoих веществ, при условии, что в кислоте замещаются все атомы водорода, а у основания замещаются все группы (ОН- ) (табл. 18). Варианты контрольного задания Таблица 18 Вариант 1 Соединения Al2O3, HNO3, Cu(OH)2, Na2SO4
Подробнее