Для данного электролита напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько

Для данного электролита напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I А, в течение времени t, при выходе по току Вт. Значения стандартных электродных потенциалов приведены в табл. 6 и 7 приложения. Дано: Раствор SnCl2 I = 40 A t = 2ч Вт = 50% Электроды графитовые Сколько и каких в-в выделится на катоде и аноде - ?

1. Электролизом называются процессы, происходящие на электродах под действием электрического тока, подаваемого от внешнего источника. При электролизе происходит превращение электрической энергии в химическую.
При электролизе раствора хлорида олова SnCl2 протекают процессы:
На катоде происходит восстановление катиона олова Sn2+ ( его потенциал
φ° (Sn 2+ / Sn) = - 0,14В) , при большой плотности тока из водных растворов восстанавливаются катионы металлов с потенциалом от –0,8 до 0 В
К(-) Sn 2+ + 2ē = Sn
На аноде в первую очередь будут окисляться наиболее сильные восста-новители – вещества с наименьшим электродным потенциалом . Легко окисляются анионы бескислородных кислот: I–; Br–; Cl–; S2–и др
А(+) 2Cl- - 2ē = Cl2
На катоде идет образование олова, на аноде – выделяется хлор.
2. Вычислим, сколько олова выделится на катоде.
Согласно закону Фарадея:
Мэ – эквивалентная масса олова
Мэ (Sn) = М (Sn) / 2 = 119/2 = 59,5 г/моль
t = 2ч = 7200 сек – время электролиза, сек
F – постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль
m(Sn) = 59,596500 40 · 7200 = 177,58 г
Согласно условию, выход по току 50%, значит практически на катоде выделится mпрак(Sn) = 177,58 · 50 /100 = 88,79 г
3

. Легко окисляются анионы бескислородных кислот: I–; Br–; Cl–; S2–и др
А(+) 2Cl- - 2ē = Cl2
На катоде идет образование олова, на аноде – выделяется хлор.
2. Вычислим, сколько олова выделится на катоде.
Согласно закону Фарадея:
Мэ – эквивалентная масса олова
Мэ (Sn) = М (Sn) / 2 = 119/2 = 59,5 г/моль
t = 2ч = 7200 сек – время электролиза, сек
F – постоянная Фарадея F = 96500 Кл/моль
m(Sn) = 59,596500 40 · 7200 = 177,58 г
Согласно условию, выход по току 50%, значит практически на катоде выделится mпрак(Sn) = 177,58 · 50 /100 = 88,79 г
3